專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 單元檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)單元檢測題一、單選題1．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：C．在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣2．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅3．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓4．在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實現(xiàn)的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO35．ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當(dāng)裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進(jìn)入裝置③6．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：8．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色：當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、10．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．二、填空題11．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_________。（3）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。12．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①可以選用_______(填化學(xué)式)。(2)加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是_______。(3)試劑②可以選用_______(填化學(xué)式)。(4)的電子式為_______，無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。13．華素片又稱西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，每片含分子碘1.5mg。利用分子分散技術(shù)將碘制成分子態(tài)西地碘(糊精包裹碘)，并含適量薄荷腦等。(1)華素片中含有的活性成分的分子式為_______。(2)三個探究學(xué)習(xí)小組為研究華素片中的活性成分，進(jìn)行了如下實驗，請回答下列問題：①甲組同學(xué)取2片華素片研細(xì)，置于錐形瓶中，加入約10mL蒸餾水溶解，再加入約2mL_______(填標(biāo)號)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有活性成分。A．酒精

B．NaOH溶液

C．淀粉溶液

D．四氯化碳②乙組同學(xué)取2片華素片研細(xì)，置于錐形瓶中，加入約10mL蒸餾水溶解，再加入約2mL_______(填標(biāo)號)，溶液分層，且_______層為_______色，證明含有活性成分。A．酒精

B．NaOH溶液

C．淀粉溶液

D．四氯化碳③丙組同學(xué)用乙組同樣方法驗證后，將溶液轉(zhuǎn)入_______，進(jìn)行_______操作，將兩層液體進(jìn)行分離。(3)你認(rèn)為丙組同學(xué)還應(yīng)該通過_______操作將活性成分分離出來。14．簡要回答下列問題。(1)鑒別溶液和膠體的實驗方法是_______。(2)常溫下硝酸銀可保存在棕色試劑瓶的原因是_______。(3)請寫出檢驗離子的方法是_______。15．醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________（1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒或數(shù)字。（2）該反應(yīng)中的還原劑是___。（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__。②溶解沉淀時__（能或不能）用稀鹽酸，原因是___。③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣__g。三、計算題16．現(xiàn)有兩種與的固體混合物X和Y。已知受熱難分解，而受熱解：。(1)現(xiàn)取固體混合物X，充分加熱至恒重，固體混合物質(zhì)量減少了，則原固體混合物中的質(zhì)量為_____________________。(2)現(xiàn)取固體混合物Y，充分加熱至恒重，把產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，生成沉淀，則原固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。17．計算(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.2gH2S與標(biāo)況下_______LNH3含有相同的H原子。(2)實驗室中有一瓶碳酸氫鈉固體，因受熱而部分變質(zhì)(雜質(zhì)為Na2CO3，假設(shè)雜質(zhì)分布均勻)。為測定其組成，稱取4.420g樣品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL該溶液，加入0.1000mol/LBa(OH)2溶液至50.00mL時沉淀量達(dá)到最大。請計算：①25°C時，0.1000mol/LBa(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度是_______mol/L。②樣品中n(NaHCO3):n(Na2CO3)=_______。18．將露置于空氣中的氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解)試計算：(1)鹽酸加入200mL時產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是_______。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1，該樣品中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比_______。四、實驗題19．某學(xué)習(xí)小組探究實驗室制備氯氣的反應(yīng)，分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。回答下列問題：(1)寫出實驗室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，不再產(chǎn)生氯氣，此時觀察到燒瓶中有固體剩余，甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣是因為溶液中不存在Cl－。①檢驗溶液中是否存在Cl－的操作是___________。②乙同學(xué)認(rèn)為這個觀點不正確，理由是___________。(3)經(jīng)檢驗，反應(yīng)停止后溶液中仍然存在較多H+和Cl－，丙同學(xué)就反應(yīng)停止的原因提出兩種猜想，并用反應(yīng)后的固液混合物進(jìn)行實驗驗證。猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性減弱猜想2：c(Cl－)降低，使鹽酸還原性減弱序號實驗操作(加熱裝置省略)試劑現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ較濃的H2SO4b猜想1正確Ⅱab猜想2正確表格中試劑a為___________(填化學(xué)式)；現(xiàn)象b為___________。(4)由(3)中實驗可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越強。據(jù)此探究鹵素離子的還原性強弱。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液分別與MnO2反應(yīng)，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由___________。20．KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：(1)醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認(rèn)為這是利用了KMnO4的_______(選填“氧化性”、“還原性”)(2)高錳酸鉀溶于水的電離方程式為_______它屬于(選填“強電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”)；(3)B裝置中飽和食鹽水的作用是_______；(4)D裝置中NaOH的作用是_______(用離子反應(yīng)方程式表示)；(5)除去Cl2中混有的氯化氫和水蒸氣氣體，選用的藥品及順序正確的是_______(填序號)；A．水、堿石灰 B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無水氯化鈣、飽和食鹽水 D．燒堿溶液、濃硫酸答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【解析】A．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強氧化性的次氯酸鈉會將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯誤；故選B。2．D【解析】A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，產(chǎn)物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，中間產(chǎn)物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。3．C【解析】貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂?！窘馕觥緼．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。4．A【解析】A．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，不是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A符合題意；B．C與足量O2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，能在給定條件下實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，能在給定條件下實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。5．B【解析】根據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應(yīng)該在無水環(huán)境中進(jìn)行，且氯氣不能過量?！窘馕觥緼.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進(jìn)入裝置③中的氣體應(yīng)該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進(jìn)入裝置③，故D正確；故選B。6．D【解析】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項是D。7．A【解析】A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣：，A正確；B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：，B錯誤；C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化銅是沉淀，不拆：，故C錯誤；D．鋁和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：，D錯誤；答案選A。8．B【解析】干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的Cl2無變化?！窘馕觥竣訇P(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。9．B【解析】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯誤；故選B。10．B【解析】A．鹽酸的酸性強于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。11．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【解析】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生：H2O2→O2，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高。(1)Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，故答案為KMnO4；(2)由信息可知，高錳酸鉀能氧化H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成MnSO4，則發(fā)生的還原反應(yīng)化合價降低的過程是KMnO4→MnSO4，故答案為KMnO4→MnSO4；(3)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低,生成MnSO4為還原產(chǎn)物，O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4，得到5mol電子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案為：5∶2；(4)O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，1mol氧氣生成轉(zhuǎn)移1mol×2=2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案為3.36L；12．(1)(2)過濾(3)(4)

【解析】(1)煅燒海水中的貝殼生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2懸濁液可將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，所以試劑①可以選用低成本的Ca(OH)2；(2)Mg(OH)2為難溶于水的固體沉淀，可用過濾方式進(jìn)行分離；(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，試劑②可以選用HCl；(4)MgCl2的電子式為，電解熔融氯化鎂的反應(yīng)方程式為。13．(1)I2(2)

C

D

下

紫

分液漏斗

分液(3)蒸餾【解析】（1）華素片又稱西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，故分子式為I2；（2）碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)；碘單質(zhì)在水中溶解度不大，易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大在下層且碘單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是紫色；轉(zhuǎn)入分液漏斗中進(jìn)行分液操作，下層溶液下口放出。（3）對于互溶在一起的液態(tài)混合物可以通過沸點的不同采用蒸餾的操作進(jìn)行分離。14．

用一束強光照射溶液和膠體，若能觀察到一條光亮的“通路”，則該分散系為膠體

常溫下，硝酸銀見光易發(fā)生分解

取少量試樣于試管中，加入過量BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸后沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色無味氣體【解析】(1)膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此鑒別溶液和膠體的實驗方法是：用一束強光照射溶液和膠體，若能觀察到一條光亮的“通路”，則該分散系為膠體；(2)硝酸銀在光照條件下會發(fā)生分解生成Ag、NO2、O2，因此一般保存在棕色試劑瓶中避免發(fā)生分解；(3)與Ba2+能反應(yīng)生成難溶物BaCO3，而BaCO3能與HNO3反應(yīng)生成無色無味氣體而時沉淀溶解，因此具體檢驗方法為：取少量試樣于試管中，加入過量BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸后沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色無味氣體。15．

6

2

5

10

2

8

H2O

H2C2O4

0.08

CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4

不能

KMnO4會氧化Cl-

0.01【解析】（1）錳的化合價由+7價降低到+2價，1個MnO4－得到5個電子，碳的化合價由+3價升高到+4價，1個草酸分子失去2個電子，使得失電子數(shù)均為10，所以需要2個MnO4－和5個草酸分子，根據(jù)電荷守恒配平H+的系數(shù)。再根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)該有水生成，根據(jù)氫守恒，配平水的系數(shù)，配平的離子方程式為：6H++2MnO4－+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O。故答案為6，2，5，10，2，8，H2O；（2）該反應(yīng)中，草酸中碳的化合價升高，失去電子，作還原劑，故答案為H2C2O4；（3）消耗1molKMnO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol；（4）①稀硫酸和CaC2O4發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；②鹽酸可以被高錳酸鉀溶液氧化為Cl2，所以溶解沉淀時不能用稀鹽酸，故答案為不能；KMnO4會氧化Cl-；③KMnO4的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol/L×0.02L=2.0×10-6mol，根據(jù)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知草酸的物質(zhì)的量為5.0×10-6mol，此即為CaC2O4的物質(zhì)的量，也就是鈣的物質(zhì)的量，所以在2mL血液中含鈣的質(zhì)量2.0×10-4g，則100mL該血液中含鈣為0.01g。【點睛】高錳酸鉀溶液會氧化鹽酸，所以遇到高錳酸鉀作氧化劑和其他物質(zhì)反應(yīng)時，不能出現(xiàn)鹽酸，包括酸化高錳酸鉀溶液時也不能選用鹽酸酸化，應(yīng)用稀硫酸酸化。16．

【解析】(1)根據(jù)方程式先求，再求原固體混合物中的質(zhì)量。(2)根據(jù)方程式得到關(guān)系式，，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?1)，，解得，原固體混合物中的質(zhì)量為；故答案為：4.16g。(2)，，由此得關(guān)系式：，則，解得；故答案為：67.2%?！军c睛】利用碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳，二氧化碳通入到澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，建立碳酸氫鈉與碳酸鈣的關(guān)系式進(jìn)行計算。17．(1)4.48(2)

0.2000

4:1【解析】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.2gH2S的物質(zhì)的量是10.2g÷34g/mol=0.3mol，含有0.6molH原子，因此相應(yīng)氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（2）①溶液中發(fā)生電離Ba(OH)2=Ba2++2OH-，則c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=2×0.1000mol?L-1=0.2000mol/L，故答案為：0.2000；②最終得到沉淀為BaCO3，根據(jù)鋇離子守恒，50.00mL溶液反應(yīng)生成n(BaCO3)=n[Ba(OH)2]=0.05L×0.1000mol?L-1=0.005mol，根據(jù)碳原子守恒，可知50mL溶液中n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.005mol，故4.420g樣品中二者總物質(zhì)的量為0.005mol×500mL/50mL=0.05mol，設(shè)樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.05、84x+106y＝4.420，整理可得x:y=4:1，故答案為：4:1。18．(1)0.02mol(2)

0.4

2：1【解析】由圖可知，0—150mL時發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，150mL—200mL時發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，200mL時生成0.448L二氧化碳，則由碳原子個數(shù)守恒可知，樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為=0.02mol，消耗鹽酸的體積為50mL，所以鹽酸的濃度為=0.4mol/L；0—150mL時，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗鹽酸的體積為100mL，則樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol/L×0.1L=0.04mol，所以氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為0.04mol：0.02mol=2：1?！窘馕觥浚?）由圖可知，鹽酸加入200mL時生成二氧化碳的體積為0.448L，物質(zhì)的量為=0.02mol，故答案為：0.02mol；（2）由分析可知，鹽酸的濃度為0.4mol/L，樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：0.4；2：1。19．(1)(2)

先向上層清液中滴加稀硝酸，無現(xiàn)象，再向里滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有Cl－，反之則無

濃鹽酸反應(yīng)過程中逐漸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)(3)

KCl固體或NaCl固體

有氣泡產(chǎn)生，有黃綠色氣體生成(4)

KI

Cl、Br、I最外層電子數(shù)都為7個，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強【解析】(1)實驗室制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，錳化合價