高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng) 第二節(jié)離子反應(yīng)2

離子反應(yīng)(第二課時)知能目標(biāo)1．理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2．掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。3．培養(yǎng)通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。重、難點離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。預(yù)習(xí)：因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間發(fā)生的反應(yīng)。請寫出CuSO4和BaCl2的電離方程式，并說出分別以哪些離子存在于溶液中？_________________________________________，_________________________________________________________________，________________________合作探究不同電解質(zhì)溶液混合后，離子還依然存在嗎？實驗探究：

向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。觀察現(xiàn)象：________________________________________________反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________⑴CuSO4溶液與BaCl2溶液混合后哪些離子的數(shù)目減少了？為什么數(shù)目減少了？⑵Cu2+、Cl—發(fā)生反應(yīng)嗎？⑶CuSO4溶液與NaCl溶液混合離子還依然存在嗎？⑷以上各反應(yīng)中，實際參與反應(yīng)的離子分別是哪些？⑸用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。你能寫出上述反應(yīng)的離子方程式嗎？2、離子方程式一般書寫步驟［CuSO4與Ba(NO3)2反應(yīng)為例］=1\*GB3①寫化學(xué)方程式____________________________________________________________=2\*GB3②改寫化學(xué)方程式［將易溶易電離的物質(zhì)（如強酸HCl、H2SO4、HNO3，強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性鹽）改寫成__________形式，難溶難電離的物質(zhì)(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱堿NH3·H2O及難溶鹽)，單質(zhì)，氧化物等仍寫_________。］________________________________________________________________________物質(zhì)的溶解性規(guī)律：K+、Na+、NH4+、NO3—、H2PO4—鹽均易溶Cl—鹽不溶只有Ag+、Hg2+SO42—鹽不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+OH—堿易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+CO32—、SO32—、S2—、PO43—鹽易溶只有K+、Na+、NH4+另外，CH3COO—、HCO3—鹽一般易溶于水。=3\*GB3③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子____________________________________=4\*GB3④檢查方程式兩邊各元素的__________和__________是否相等，以及____________書寫離子方程式的步驟分為四步：“寫、改、刪、查”。交流展示：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：⑴Zn+CuSO4______________________________________⑵FeCl3+KOH______________________________________⑶NaOH+CH3COOH_________________________________⑷CuSO4+Ba(OH)2___________________________________⑸CaCO3+HNO3_____________________________________⑹鐵片放入鹽酸中___________________________________⑺Fe2O3溶于稀H2SO4________________________________3、完成下列酸堿中和反應(yīng)的離子方程式：①HCl＋NaOH：②HCl＋NH3·H2O：③Ba(OH)2＋H2SO4：④HCl＋NH3·H2O：⑴通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？（2）H＋＋OH－==H2O這一離子方程式的使用范圍是什么？4、書寫下列離子反應(yīng)的方程式第一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)。第二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應(yīng)。第三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)。第四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反應(yīng)。（1）通過完成第一組、第四組離子方程式的書寫，你們發(fā)現(xiàn)了什么？（2）CO32—＋2H＋====CO2↑＋H2O離子方程式表示的意義是什么？（3）寫出兩個符合下列離子方程式的化學(xué)方程式Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓（4）縱觀以上離子反應(yīng)的方程式，在離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中離子的數(shù)目有何變化？其實質(zhì)是什么？提升：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、判斷離子方程式正誤下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氫氧化鈣溶液與鹽酸混合OH-+H+=H2OC．碳酸鋇中滴入稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑E．把鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑F．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓G．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH－+H+＝H2OH．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2O小結(jié)：離子方程式正誤判斷的思路鞏固：1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2混合共熱制O2D．CuSO4溶液中加入NaOH溶液2．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是()A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)3．不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是()A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O4．離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是()A.鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B.硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C.硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D.鹽酸和氨水的反應(yīng)5．下列離子方程式錯誤的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓6．下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C．硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D．硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合7．按步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)寫： 寫：改： 改：刪： 刪：查： 查：（3）鐵與硫酸銅溶液（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中寫： 寫：改： 改：刪： 刪：查： 查：（5）鋁與稀硫酸反應(yīng) （6）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合寫： 寫：改： 改：刪： 刪：查： 查：8．將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O___________