高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測試 省一等獎

25．(2023學(xué)年貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷)下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和數(shù)目都相同的一組①CO2、②Na2O2、③CaCl2、④NaOH、⑤NaClO（）A．①② B．④⑤ C．②③ D．①③【考點】化學(xué)鍵．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】該題物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵，其中共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵，相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成的為極性共價鍵．【解答】解：①只含有極性共價鍵；②含有離子鍵和非極性共價鍵；③只含有離子鍵；④含有離子鍵和極性共價鍵；⑤含有離子鍵和極性共價鍵．相同的是④和⑤．故選B．【點評】本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意化學(xué)鍵的分類，以及不同類型化學(xué)鍵的組成微粒的區(qū)別．16．(2023學(xué)年貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷)下列化合物的結(jié)構(gòu)中，含有離子鍵的是（）A．H2O B．NaCl C．HCl D．CO2【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、大多數(shù)鹽及銨鹽中都含有離子鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；C．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子鍵和共價鍵，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，銨鹽中含有離子鍵，為易錯點．5．(2023學(xué)年貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷)2023年3月11日的日本大地震造成日本福島核電站出現(xiàn)嚴(yán)重事故，由核反應(yīng)堆泄漏出的I和羅Cs引起了全世界的關(guān)注，其中Cs原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A．82 B．55 C．137 D．192【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)原子符號的左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答．【解答】解：55137Cs中質(zhì)量數(shù)為137，質(zhì)子數(shù)為53，則中子數(shù)=137﹣55=82，故選A．【點評】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡單，明確原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)即可解答．51．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）H2在O2中燃燒的反應(yīng)為：2H2+O22H2O，反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是（）A．元素的種類 B．物質(zhì)的總質(zhì)量 C．分子的數(shù)目 D．原子的數(shù)目【考點】阿伏加德羅常數(shù)；質(zhì)量守恒定律．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個分析即可．【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確；故選ABD．【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單．周期IIA族元素的是（）A．鎂 B．鋁 C．氧 D．硫【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】主族元素周期數(shù)等=電子層數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，由此確定元素的質(zhì)子數(shù)，確定元素．【解答】解：第三周期IIA族元素，核外電子數(shù)為2+8+2=12，所以質(zhì)子數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，是Mg元素．故選A．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識掌握情況，關(guān)鍵在于明確主族元素周期數(shù)等=電子層數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)．4．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（）A．是4He的同素異形體 B．比4He多一個中子C．是4He的同位素 D．比4He少一個質(zhì)子【考點】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】3He與4He質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，但中子數(shù)不同，二者互為同位素．【解答】解：A、同素異形體是指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，3He與4He互為同位素，故A錯誤；B、二者質(zhì)子數(shù)相同為2，4He中子數(shù)為4﹣2=2，而3He中子數(shù)為3﹣2=1，3He比4He少一個中子，故B錯誤；C、二者為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D、二者質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位于同一位置，故D錯誤．故選：C【點評】本題考查3He與4He的同位素問題，注意同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念的區(qū)別，題目較為簡單，難度不大．22．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）碘131是碘元素的一種放射性核素．下列關(guān)于I的說法正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為131 B．質(zhì)子數(shù)為78C．核外電子數(shù)為78 D．中子數(shù)為53【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】根據(jù)原子符號的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答；【解答】解：I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為131﹣53=78，故選：A；【點評】本題主要考查了原子符號的含義以及各微離數(shù)目之間的關(guān)系來解答，難度不大．24．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）M2O3中M元素的化合價為（）A．+3 B．+5 C．+4 D．+6【考點】根據(jù)化學(xué)式判斷化合價．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】根據(jù)在化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析解答本題．【解答】解：在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可計算化合物M2O3中M元素的化合價為：x×2+（﹣2）×3=0，則x=+3，故選A．【點評】解答本題要理解在單質(zhì)中，元素化合價為零，在化合物中，各種元素的化合價不為零，但是代數(shù)和為零．26．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）S是元素周期表中第16號元素，下列正確表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）A． B． C． D．【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】原子核外電子排布規(guī)律：1．第一層電子數(shù)不超過2個；2．每層電子數(shù)不超過2n2個；3．最外層電子數(shù)不超過8個（如果第一層是最外層，那么最外層電子數(shù)不超過2個）；4．電子盡先排布在能量最低的電子層內(nèi)；S原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16，核外電子分三層，最外層6個電子．【解答】解：A、最外層電子數(shù)不超過8個（如果第一層是最外層，那么最外層電子數(shù)不超過2個），故A錯誤；B、第一層電子數(shù)不超過2個，故B錯誤；C、完全符合原子核外電子排布規(guī)律，S原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16，核外電子分三層，最外層6個電子，故C正確；D、S原子最外層有6個電子，故D錯誤．故選：C．【點評】對于某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數(shù)，中性微粒電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律即可寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．37．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）下列判斷正確的是（）A．核電荷數(shù)：Al＜Na B．金屬性：Na＞AlC．原子序數(shù)：Na＞Cl D．原子半徑：Cl＞Na【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)判斷；N．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；C．同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大；D．根據(jù)同周期元素的原子半徑的遞變規(guī)律判斷．【解答】解：A．Al的核電荷數(shù)為13，Na的核電荷數(shù)為11，則Na＜Al，故A錯誤；B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，Na的金屬性大于Al，故B正確；C．Na的原子序數(shù)為11，Cl的原子序數(shù)為17，則Cl＞Na，故C錯誤；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na＞Cl，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意核電荷數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意全面了解元素的性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律．38．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）某元素位于第三周期第ⅣA族．下列敘述不正確的是（）A．該元素是金屬元素B．該元素原子的核電荷數(shù)為14C．該元素原子核外有3個電子層D．該元素原子不容易得到或者失去最外層電子【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】元素位于第三周期第ⅣA族，為Si元素，質(zhì)子數(shù)為14，以此來解答．【解答】解：A，為Si元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；B．Si的質(zhì)子數(shù)為14，則該元素原子的核電荷數(shù)為14，故B正確；C．位于第三周期，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，故C正確；D．最外層有4個電子，則不容易得到或者失去最外層電子，故D正確；故選A．【點評】本題考查元素的位置和原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握周期數(shù)、族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大58．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）下列說法符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（）A．易形成﹣1價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、ⅦA族元素最高正價為+7價，最低負(fù)價為﹣1價；B、ⅦA族元素從上到下電子層在增多；C、ⅦA族元素從上到下得電子的能力減弱；D、ⅦA族元