高中化學人教版有機化學基礎本冊總復習總復習 全國優(yōu)質(zhì)課

河南省安陽市文源高中2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為B．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD．1mol鈉與足量水反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為11NA【答案】A【解析】試題分析：A.氧氣和臭氧都是由氧原子形成的單質(zhì)，正確；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計算物質(zhì)的量，錯誤；C.沒有體積，無法計算離子數(shù)，錯誤；D.鈉的化合價為+1價，1mol鈉與足量水反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1NA，錯誤；選A。考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算。2．下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（）A．MgOB．Al2O3C．SiO2D．Cl【答案】B【解析】Al2O3屬于兩性氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，而氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，氯氣只與堿反應，所以B正確，故選B；【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意歸納總結(jié)中學常見能與酸、堿反應的物質(zhì)．3．下列敘述正確的是A．1molCH4的質(zhì)量為16g/molB．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4LD．9.8gH2SO4含個H2SO4分子【答案】D【解析】A錯誤，質(zhì)量的單位不是g/mol。B錯誤，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。C錯誤，因為不知道氣體所處的狀態(tài)是不是標況。D正確。4．下列各組物質(zhì)中的金屬投入到溶液中，使溶液的質(zhì)量增大且放出氣體的是()①Zn、稀H2SO4②Cu、AgNO3溶液③Na、NaCl(H2O)④Mg、ZnSO4A.①B.②④C.③D.①③【答案】D【解析】假設投入金屬的質(zhì)量(以克為單位)數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量，然后比較。如：向稀H2SO4中投入65gZn，放出2gH2，溶液質(zhì)量增加63g。5．下列敘述正確的是A．漂白粉和過氧化鈉長期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效。B．“低碳經(jīng)濟”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料。C．煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物。D．只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽?！敬鸢浮緼【解析】試題分析：A、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，長期暴露在空氣中，與二氧化碳、水反應，最終生成碳酸鈣而失效；過氧化鈉暴露在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)失效，正確；B、“低碳經(jīng)濟”指的是減少含碳物質(zhì)的使用，錯誤；C、煤的干餾可得到煤焦油、粗苯、焦炭等，其中煤焦油中含有苯酚及同系物，錯誤；D、碘鹽中的碘以碘酸鉀存在，所以檢驗食鹽中的碘需要淀粉、食醋、KI試劑，只用淀粉不能檢驗，錯誤，答案選A?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)、煤的干餾，對低碳經(jīng)濟的理解6．下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑D．2Ag2O4Ag＋O2↑【答案】B【解析】試題分析：A.金屬Mg在工業(yè)上就要用電解熔融的MgCl2的方法冶煉的的，正確；B.由于Al活動性很強，用一般的還原劑不能還原得到，所以在工業(yè)上一般用電解熔融的Al2O3的方法冶煉，電解方程式是：2Al2O32Al+3O2↑，錯誤；C.在工業(yè)上就是用焦炭在高溫下還原鐵的化合物的方法冶煉得到，正確；D.由于Ag的活動性較弱，所以一般就是用熱分解的方法冶煉，正確?？键c：考查關(guān)于金屬的冶煉方法的正誤判斷的知識。7．關(guān)于下列實驗說法正確的是（）A．利用該裝置準確量取濃硫酸B．將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應該采取如圖操作C．過濾和蒸發(fā)中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一樣D．保存NaOH應使用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶【答案】D【解析】試題分析：A．量筒精確到，故A錯誤；B．將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應用玻璃棒引流，玻璃棒下端應在刻度線下方，故B錯誤；C．過濾時使用玻璃棒引流，蒸發(fā)時使用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．NaOH有強堿性，保存時應使用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶，故D正確；故答案為D?！究键c定位】涉及物質(zhì)的分離、提純、量筒的使用等知識【名師點晴】本題考查的是實驗的基本操作，屬基礎性考查，但如果不注重基礎的學習，就很容易出錯，可見雙基很重要，是復習的重點。常見實驗儀器的讀數(shù)為：天平只能讀到0.1g，量筒讀到，pH試紙測溶液pH只能讀整數(shù)值，酸、堿式滴定管讀到。另外使用玻璃棒的實驗操作主要有（1）溶解時攪拌，加快溶解；（2）移液和過濾時引流；（3）蒸發(fā)時攪拌是防暴沸。8．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是A．t1時升高了溫度 B．t3時加入了催化劑C．t5～t6時刻，Y轉(zhuǎn)化率最小 D．在t3～t4時間內(nèi)，X的體積分數(shù)最大【答案】D【解析】由圖可知反應從逆向發(fā)生，根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，t1時升溫，t3時加入了催化劑，t5～t6時刻，Y轉(zhuǎn)化率最小，在t5～t6時X體積分數(shù)最大9．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是A．硝酸鈉氫氧化鈉B．氧化銅二氧化錳C．氯化鉀碳酸鈣D．硫酸銅氫氧化鈉【答案】C【解析】試題分析：A、硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，錯誤；B、氧化銅、氧化鐵都不溶于水，也不能分離，錯誤；C、氧化銅不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進行過濾，即可分離，正確；D、硫酸銅、氫氧化鈉都溶于水，且兩者反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，也不能分離，錯誤；選C．考點：考查物質(zhì)的分離。10．某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，下列命名正確的是A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B．3-乙基-4，5-二甲基已烷C．4，5-二甲基-3-乙基已烷 D．2，3-二甲基-4-乙基已烷【答案】D【解析】11．同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶2∶3 B．2∶3∶6C．1∶3∶6 D．6∶2∶1【答案】B【解析】試題分析：設三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度分別是a、b、c，則根據(jù)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3a=b=c，解得a∶b∶c=2∶3∶6，答案選B。考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算點評：該題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)化學式找出該物質(zhì)與所含SO42－的個數(shù)之比，然后帶入關(guān)系式計算即可。12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．50mLmol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子（n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】試題分析：A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11NA，A錯誤；B．濃硫酸和Cu在加熱條件下反應，而稀硫酸和Cu不反應，當濃硫酸反應過程中濃度達到一定程度后變?yōu)橄×蛩?，則稀硫酸和銅不再反應生成二氧化硫，所以50mLmol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目小于NA，B錯誤；C、23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為23g/mol×（1-0）×NA=1NA，C正確；D、23592U+10n9038Sr+13654U+1010n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個，則235g核素23592U發(fā)生裂變反應凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為9NA，D錯誤?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。13．下列化學用語正確的是 A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的電子式C．乙酸的最簡式：CH2OD．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188O【答案】C【解析】正確答案：CA．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的電子式C．正確；D．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：168O14．分子式為C4H8O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應的有機物有（不含順反異構(gòu)）（）A．6種B．5種C．4種D．3種【答案】C【解析】試題分析：分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種，酯有2種；若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種，酯有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，酯有1種；可形成的酯共有4種，故選C?！究键c定位】考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷【名師點晴】同分異構(gòu)體是高考高頻考點，這類題考查學生對有機物質(zhì)碳架結(jié)構(gòu)的熟悉程度，分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)即可得出酯的種類，注意利用數(shù)學法進行計算。15．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將一氧化碳和硫化氫混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=。反應前一氧化碳的物質(zhì)的量為10摩爾，平衡后一氧化碳的物質(zhì)的量為8摩爾。下列說法正確的是（）A．升高溫度，硫化氫濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入一氧化碳后，正反應速率逐漸增大C．反應前硫化氫物質(zhì)的量為7摩爾，D．一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化了為80%【答案】C【解析】試題分析：A、一氧化碳和硫化氫按物質(zhì)的量為1:1反應，二者濃度減小相等，錯誤，不選A；B、通入一氧化碳后瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡正向移動，正反應速率減小，逆反應速率增大到新平衡時相等，錯誤，不選B；C、反應前一氧化碳的物質(zhì)的量為10摩爾，平衡后一氧化碳的物質(zhì)的量為8摩爾，轉(zhuǎn)化的一氧化碳為2摩爾，設反應前硫化氫物質(zhì)的量為n摩爾，CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始物質(zhì)的量10n00變化2222平衡8n-222由于反應前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則，解n=7，正確，選C；D、一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為2/10=20%，錯誤，不選D?？键c：化學平衡的計算，化學平衡的影響因素16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。（2）該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）A、容器中壓強不變B、混合氣體中不變C、D、（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為℃?！敬鸢浮浚?）（2）吸熱（3）BC（4）830【解析】略17．（9分）已知L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為L，請回答下列問題：（1）寫出NaHSO4在溶液中的電離方程式_______________________________________（2）NaHSO4屬于______(填“酸”“堿”“鹽”)，你的理由是____________________(3)=1\*GB3①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比2∶1混合，該反應的離子方程式為___________________________________________________________________________(4)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合，該反應的離子方程式為___________________________________________________________________________【答案】【解析】18．如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為＿＿＿＿；(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式；(3)C瓶中的試劑是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；(4)玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式；反應現(xiàn)象是＿＿＿；(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。【答案】(1)分液漏斗(2)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)濃H2SO4、干燥氯氣(4)Cu+Cl2CuCl2棕(棕黃)色的煙(5)吸收尾氣(未反應完的氯氣)和防止空氣中水蒸汽進入裝置D【解析】試題分析：(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸的反應，其化學方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)實驗制取無水氯化銅，加入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D的作用是制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕(棕黃)色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗要求制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸汽進入裝置D?？键c：考查氯氣的實驗室制法、氯氣的性質(zhì)及裝置中各部分的用途。19．（10分）用LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2－3滴酚酞（B）用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管2－3次（C）把盛有標準溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）完成以下各空：（1）正確操作的順序是B→_____→_____→_____→A→F；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________mol/L。(保留小數(shù)點后4位)（3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：。A．配制標準溶液時稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【答案】（1）D；C；E（2）（3）AD【解析】試題分析：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，答案為：BDCEAF；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積的平均值為（++）÷3=，則該鹽酸溶液的準確濃度為（×20）÷15=L。（3）A.配制標準溶液時稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質(zhì)，導致標準液濃度降低，消耗體積增大，測定結(jié)果偏高；B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致終點讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，錯誤；C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；錯誤D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，標準液體積增大，測定結(jié)果偏高，正確；選AD?？键c：考查酸堿中和滴定。20．六元環(huán)化合物在有機合成中是一種重要的中間體，尤其是環(huán)己烯酮類，在醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的應用，六元環(huán)化合物可以通過Robinsonannulation(羅賓遜成環(huán))合成。例如：R1、R2、R3(可為氫原子或烴基)以下是化合物M(屬于環(huán)己烯酮類)的兩步合成路線。已知：（1）RCH＝CHR1RCHO＋R1CHO（2）（1）用系統(tǒng)命名法給A命名，其名稱是。（2）B中含氧官能團名稱是。（3）B+C→D的化學方程式是。（4）E→F的反應類型是。（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）K+D→L的化學方程式是。（7）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種③可在一定條件下發(fā)生水解反應和銀鏡反應【答案】（1）2-甲基-1-丙烯（2）醛基（3）（4）取代反應（5）（6）（7）5種；?！窘馕觥吭囶}分析：由信息方程式（1）可知，C為丙酮，順推B為HCHO，根據(jù)信息方程式（2）可知，D應為，F(xiàn)與HCHO反應生成G（C10H12O3），通過H及反應條件可推知G為，根據(jù)信息方程式（2）可知，I為，與氫氣加成生成J為，氧化可得K為，與D，按羅賓遜成環(huán)可生成L為，脫水生成M，據(jù)此解答。（1）A為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名，其名稱是2-甲基-1-丙烯。（2）根據(jù)上述分析，B為HCHO，含氧官能團為醛基。（3）B為HCHO，C為，D為，發(fā)生反應的化學方程式為（4）根據(jù)流程圖提供的信息，E→F的反應類型是取代反應。（5）根據(jù)上述推斷，J的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)上述分析，K為，D為，按羅賓遜成環(huán)可生成L，方程式為（7）G的分子式為C10H12O3，①能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，說明含有酚羥基，②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上含有兩種氫，③可在一定條件下發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有HCOO—，可推知同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可能為：、、、、，一共5種?？键c：考查有機化合物的合成與推斷，有機物的結(jié)構(gòu)有機、反應類型、有機物的分類等知識。21．某溫度下，將4molN2與8molH2的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達平衡時NH3的濃度為4mol/L．請回答下列問題：（1）計算該溫度下的平衡常數(shù)K；（2）計算該條件下N2的轉(zhuǎn)化率；（3）如起始時N2的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉(zhuǎn)化率；H2的轉(zhuǎn)化率（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）．【答案】（1）1（2）50%（3）減小、增大【解析】（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）起始（mol/L）480反應（mol/L）a3a2a平衡（mol/L）4﹣a8﹣3a2a2a=4，則a=2；故該溫度下的平衡常數(shù)K===1；（2）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）起始（mol）480反應（mol）a3a2a平衡（mol）4﹣a8﹣3a2a2a=4，則a=2；故該條件下N2的轉(zhuǎn)化率100%=50%；（3）因增加一種物質(zhì)的濃度會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率卻降低，故答案：減小、增大．【點評】考查化學平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意基礎知識的積累掌握．22．有機化學反應因反應不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：（1）(X為鹵素原子)（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________；（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為_________、__________、_____________；（3）反應④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)____________；（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是___________；（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫一種)___________；【答案】（1）（2）加成反應消去反應取代反應或水解反應（3）（4）中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定、若