高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

山東省萊州市第四中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．某元素原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（

）A、＋3

B、＋4

C、＋5

D、＋6【答案】A【解析】即鋁元素，最高正價(jià)為+3價(jià)。2．將31.2g過(guò)氧化鈉和100g水充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（【答案】A【解析】過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉溶液，故所求溶液的溶質(zhì)為NaOH。2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2×784×403231.2gxyx==32g(NaOH)y==6.4g(O2)w(NaOH)=×100%=%3．下列敘述不正確的是A．氨水和硫酸銨的混合液中，可能有：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)B．某溫度下L的NaHB溶液中：c(Na+)≥c(B2－)且pH<7C．NaH2PO4的溶液呈酸性：c(Na+)>c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)D．L醋酸鋇溶液中：c(Ba2+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)【答案】BD【解析】4．右圖為原電池示意圖，下列說(shuō)法中正確的是：A．鋅片是負(fù)極B．銅片是負(fù)極C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】正確答案：AB．不正確，銅片應(yīng)是正極C．不正確，電流由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片D．不正確，該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能5．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．28gCO中所含的原子數(shù)為2NAC．mol?L﹣1Na2CO3溶液中，含有CO32﹣數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA【答案】B【解析】試題分析：A、鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，所以轉(zhuǎn)移摩爾電子，錯(cuò)誤，不選A；B、28克一氧化碳的物質(zhì)的量為1摩爾，所以含有2摩爾原子，正確，選B；C、碳酸鈉溶液沒(méi)有說(shuō)明體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤，不選C。D、標(biāo)況下苯不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，所以錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐,Ba2+對(duì)人體無(wú)毒C．14C可用于文物的年代鑒定,14C與D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體【答案】D【解析】試題分析：A．煤的干餾有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，而石油的分餾只是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，屬物理變化，錯(cuò)誤；B．BaSO4既不能溶于水，也不能溶于酸，因此在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐,但是Ba2+對(duì)人體有毒，錯(cuò)誤；C．14C可用于文物的年代鑒定,14C與考點(diǎn)：考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的知識(shí)。7．在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g【答案】A【解析】試題分析：硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價(jià)降低3價(jià)，得到3e-電子，標(biāo)況下的物質(zhì)的量為：n（NO）==，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-×=，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M→Mn+→M（OH）n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時(shí)結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=，則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒(méi)有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A考點(diǎn)：考查了混合物的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/B．1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NAD．26gC2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液體。9．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，投入鋁片后（）①②A．①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2【答案】D【解析】試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)鋁既能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查鋁的性質(zhì)。10．在×10－4mol/L的KCl溶液中，加入×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．有AgCI沉淀生成B．無(wú)AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．無(wú)法確定【答案】B【解析】試題分析：c(Cl-)=×10－5mol/L;c(Ag+)=×10－6mol/L,c(Cl-)·c(Ag+)=×10－11<Ksp(AgCl)=×10-10，所以不能形成AgCI沉淀，故選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡常數(shù)的應(yīng)用的知識(shí)。11．下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)Amol/L20塊狀Bmol/L20粉末狀C1mol/L35塊狀D2mol/L35粉末狀【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)越快，溫度越高反應(yīng)越快，固體的表面積越大反應(yīng)越快，從選項(xiàng)中選出溫度高，濃度大，粉末狀的一組，故選D。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。12．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－【答案】D【解析】試題分析：A、SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－，SiO32－不能存在，錯(cuò)誤；B、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓不能共存，錯(cuò)誤；C、CO2＋CO32－＋H2O=HCO3－CO32－不能存在，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存等相關(guān)知識(shí)。13．下列說(shuō)法正確的是（1）增加水的量或升高溫度，一定可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率（2）增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率（3）對(duì)于反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率（4）對(duì)于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g），在密閉容器中進(jìn)行（固定體積），現(xiàn)充入氦氣，由于容器中壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快（5）對(duì)于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g），使用適合催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）【答案】D【解析】試題分析：（1）鎂跟水的反應(yīng)速率和水量的多少?zèng)]有關(guān)系，升高溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；（2）濃硫酸和金屬鋅之間反應(yīng)生成的不是氫氣而是二氧化硫，故錯(cuò)誤；（3）增加CaCO3的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；（4）充入氦氣，由于參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則不影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；（5）催化劑可降低反應(yīng)的活化能，同等程度改變反應(yīng)速率，故正確；故選D。考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識(shí)。14．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4LC．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mLD．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】試題分析：A、合金增加的質(zhì)量即為與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根離子的質(zhì)量，則氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol＝。所以金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的＝÷2=，假定全為鎂，金屬質(zhì)量為×24g/mol＝3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：×64g/mol＝9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）范圍為：3.6g＜m＜9.6g，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)得失電子守恒可知生成的NO是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氫氧根守恒可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是，消耗氫氧化鈉溶液的體積為÷3mol/L＝0.1L＝100mL，C正確；D、根據(jù)氮原子守恒可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)＝×2＋＝，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查混合物有關(guān)計(jì)算15．（12分）（1）已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石石墨（填>或<）（2）已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。則△H1△H2（填>或<）（3）“嫦娥五號(hào)”預(yù)計(jì)在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備.用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）25℃，101kPa時(shí)，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H=。（5）0.50LLH2SO4溶液與2.10LLKOH溶液完全反應(yīng)，放出的熱量，該反應(yīng)的中和熱為（6）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?2分，每空2分）（1）<(2)<(3)2N2H4(g）+N2O4(g）=3N2(g）+4H2O(g）△H＝—·mol-1(4)·mol-1(5)·mol-1(6)N2(g）+3H2(g）＝2NH3(g）△H＝-92kJ·mol-1【解析】試題分析：（1）已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，這說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨的總能量低于金剛石。能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性金剛石＜石墨。（2）碳完全燃燒放熱多，但放熱越多△H越小。因此如果2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-543kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知②×2—①即頂點(diǎn)氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g）+N2O4(g）＝3N2(g）+4H2O(g）△H＝—·mol-1。（4）25℃，101kPa時(shí)，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出kJ的熱，則1molCO即28gCO完全燃燒放出的熱量是。由于燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則CO的燃燒熱為△H＝·mol-1。（5）0.50LLH2SO4溶液與2.10LLKOH溶液完全反應(yīng)，放出的熱量，反應(yīng)中生成2mol水。又因?yàn)橹泻蜔崾窃谝欢l件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以該反應(yīng)的中和熱為△H＝·mol(6)已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，又因?yàn)榉磻?yīng)熱等于斷鍵吸收的熱量與形成化學(xué)鍵所放出的熱量的差值，則N2與H2反應(yīng)生成2molNH3的燃燒熱是436kJ/mol×3+946kJ/mol-391kJ/mol×3×2＝—92kJ/mol、則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g）+3H2(g）＝2NH3(g）△H＝-92kJ·mol-1?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用、蓋斯定律、燃燒熱、中和熱等16．（1）已知在氨水中存在下列平衡：①向氨水中加入NaOH固體時(shí)，平衡向（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）移動(dòng)，OH-的濃度（填“減小”“增大”或“不變”）②向氨水中加入濃鹽酸，平衡向（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度增大的離子有NH4+（Cl-除外）和（2）已知某溶液中只存在OH?、H+、NH4+、Cl?四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：A．c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)B．c(Cl?)>c(NH4+)>c(OH?)>c(H+)C．c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)D．c(Cl?)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH?)①上述關(guān)系一定不正確的是______(填序號(hào)).②若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_____(填序號(hào)).③若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl?),則該溶液顯______(填“酸性”、“堿性”或“中性”).（3）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。①則：B是______溶液，C是______.②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.則pHb+pHc=（填某個(gè)數(shù)）答案：（1）①逆反應(yīng)增大②正反應(yīng)H+（2）促進(jìn)不變（3）①B②A③中性（4）①CH3COONa鹽酸②14【答案】【解析】試題分析：（1）①向氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)，氫氧根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)；②加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，銨根離子濃度增大，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大；（2）①任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故B錯(cuò)誤；②若溶液中只有一種溶質(zhì)，為NH4Cl，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），但水解程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：A；③若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；（3）①CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3四種溶液，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解成堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，故A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=--lg10-pHb=-lg10-14=14。考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性確定其它離子濃度相對(duì)大小，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，題目難度不大。17．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定①按如圖組裝儀器，；②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．（1）補(bǔ)全步驟①的操作．（2）裝置C的作用為．（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為．Ⅱ．（1）步驟④中煮沸的作用是．（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是．a(chǎn)．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗c．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)（3）若滴定過(guò)程中消耗?L﹣1的KI溶液，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為．【答案】Ⅰ（1）補(bǔ)全步驟①的操作檢驗(yàn)裝置的氣密性(1分)（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果（3）24%Ⅱ．（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是bd（3）70%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）該實(shí)驗(yàn)是利用氫氣和氧化鐵反應(yīng)生成金屬鐵和水，根據(jù)固體質(zhì)量的變化來(lái)計(jì)算鐵的含量，所以一定要檢查裝置的氣密性；（2）B處的干燥管作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，C裝置是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果；（3）反應(yīng)后裝置B增重2.7g，B吸收產(chǎn)生的水蒸氣，則氧元素的質(zhì)量為（18）×16=2.4g，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（10）×100%=24%Ⅱ．（1）向鐵礦石中加入硫酸，生成硫酸的鐵鹽溶液，由于鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)不確定，所以與酸反應(yīng)后溶液中可能存在Fe2+、Fe3+，所以加入過(guò)量的氯氣將鐵元素全部變?yōu)镕e3+，但是為了防止過(guò)量的氯氣與KI反應(yīng)，使測(cè)定結(jié)果偏高，所以要將溶液煮沸趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2，所以煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2；（2）a．滴定管用蒸餾水洗滌后必須用待裝液潤(rùn)洗后才能裝液，a錯(cuò)誤；b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，b正確；c．滴定過(guò)程中，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，c錯(cuò)誤；d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)，d正確；答案選bd；（3）結(jié)合方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知n（Fe3+）=n（KI），則10.0g鐵礦石中，n(Fe)＝mol/L﹣×0.025L×200/20＝mol，m(Fe)＝7.0g，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70考點(diǎn)：元素含量的測(cè)定18．(共14分)某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取氨水樣品，配制成100mL待測(cè)氨水。（2）量取上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_____________________（填“是”“否”“不能確定”）。（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________________________________，用少量蒸餾水洗滌后，再__________________________________________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_____________________________________。②向錐形瓶中滴加·L－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果。（填偏高、偏低、無(wú)影響）【答案】（1）否（2）①檢查滴定管是否漏水；用所要盛放的鹽酸潤(rùn)洗2～3次；“0”刻度或“0”刻度以下；(3)②NH3·H2O+H+=NH4++H2O；L；偏高【解析】考查中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理以及有關(guān)誤差分析等。（1）錐形瓶中含有蒸餾水是不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的。（2）滴定管盛放鹽酸前，要首先檢查滴定管是否漏水。如果不漏水，用少量蒸餾水洗滌后，再用所要盛放的鹽酸潤(rùn)洗2～3次，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下。（3）氨水是弱堿，所以反應(yīng)的離子方程式是NH3·H2O+H+=NH4++H2O。當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，所以根據(jù)圖像可知，二者恰好反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸是20ml，所以氨水的濃度是，則原氨水的濃度是L×10＝L。19．（14分）稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域。一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取稀土元素釔(Y)的工藝流程如下：已知：①?gòu)U棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如下表所示；②不同離子沉淀的pH如圖一所示。（1）步驟I中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為_(kāi)_______________。（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有____________，其不能通過(guò)直接加堿的方法除去，原因?yàn)開(kāi)_______。（5）步驟V中Y3＋沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42－）不低于________mol/L。(已知：當(dāng)離子濃度小于10mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；Ksp[Y2(C2O4)3]=×10-28)（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________?！敬鸢浮浚?4分）（1）除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量；降低后續(xù)除雜困難；增大后續(xù)稀土與酸接觸面積，提高反應(yīng)速率等。（任答一點(diǎn)，合理答案即可）（2分）（2）PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（3）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+（2分）（4）Zn2＋、Pb2＋（2分，各1分，只要有錯(cuò)不得分）Zn2＋、Pb2＋與Y3＋沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無(wú)法分離（2分）（5）×10－6（2分）（6）Y2(C2O4)3Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)預(yù)處理前后物質(zhì)的含量可知，處理后Y2O3的含量明顯增大，而ZnO、Al2O3的含量減少，所以預(yù)處理的目的是除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；同時(shí)還可降低后續(xù)耗酸量；降低后續(xù)除雜困難；增大后續(xù)稀土與酸接觸面積，提高反應(yīng)速率等；（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，黃綠色氣體為氯氣，因?yàn)闈恹}酸中氯離子的還原性增強(qiáng)，會(huì)與PbO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣，化學(xué)方程式是PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）步驟II中鹽酸與ZnO、Al2O3、MgO反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬離子，根據(jù)金屬離子沉淀時(shí)的pH，可知鋁離子先沉淀，則氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以步驟III中主要的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（4）鋁離子除去后，因?yàn)殒V離子沉淀的pH較大，根據(jù)流程圖可知，得到的濾液中只有Mg、Y元素，所以步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2＋、Pb2＋；不能通過(guò)直接加堿的方法除去的原因是Zn2＋、Pb2＋與Y3＋沉淀的pH相近，會(huì)同時(shí)沉淀，無(wú)法分離；（5）因?yàn)镵sp[Y2(C2O4)3]=×10-28=c（C2O42－）3×c（Y3+）2，所以Y3＋沉淀完全時(shí)c（C2O42－）3=Ksp[Y2(C2O4)3]/(10-5mol/L)2=×10-18，則c（C2O42－）=×10－6mol/L；（6）草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，草酸釔中C元素的化合價(jià)是+3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，則產(chǎn)物中有二氧化碳、CO生成，所以化學(xué)方程式是Y2(C2O4)3Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑。考點(diǎn)：考查對(duì)工業(yè)流程的分析，沉淀溶度積的應(yīng)用，化學(xué)方程式的書(shū)寫20．有機(jī)物與在密閉容器中恰好完全反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2和H2O(g)，產(chǎn)物先通過(guò)足量的濃H2SO4質(zhì)量增加21.6g,再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加44【小題1】試推斷該有機(jī)物的分子式（要求寫出過(guò)程）【小題2】寫出該有機(jī)物可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名【答案】【小題1】①濃硫酸增重21.6g，則生成物水的質(zhì)量是21.6g，物質(zhì)的量為，其中含有的氧原子是。②堿石灰增重44g，則生成物CO2的質(zhì)量就是44g，物質(zhì)的量為1mol，其中含有的氧原子是2mol。③參加反應(yīng)的氧氣是，所以根據(jù)原子守恒可判斷有機(jī)物中不含氧原子。④根據(jù)碳原子和氫原子守恒可知，該有機(jī)物的分子式為C5H12?！拘☆}2】有機(jī)物是戊烷，有三種同分異構(gòu)體，分別是①正戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3；②2－甲基丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3；③2，2-二甲基丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4?！窘馕觥靠疾橛袡C(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的判斷和同分異構(gòu)體的書(shū)寫以及命名等。根據(jù)有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物并結(jié)合原子守恒可計(jì)算出碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷是否含有氧原子以及含有幾個(gè)氧原子；烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫一般遵循主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、對(duì)、間的原則。而烷烴的命名關(guān)鍵是找準(zhǔn)含碳原子數(shù)最多的碳鏈作為主鏈，而編號(hào)則要離支鏈最近的一端開(kāi)始。21．如下對(duì)甲、乙、丙三種物質(zhì)的說(shuō)明：（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。（3）已知：由乙制丙的一種合成路線圖如下（A﹏F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是（選填序號(hào)）a．金屬鈉b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸②寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式③D有多種同分異構(gòu)體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式其④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】（15分）（1）羥基；（2）加成反應(yīng)；（3）①C；②；③；（4）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）甲中含C=C和-OH，含氧官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；（2）甲轉(zhuǎn)化為乙，先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生催化氧化生成-CHO，最后發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)I為加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋蚀鸢笧椋杭映煞磻?yīng)；；（3）由乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和題干中所給信息，可知A是乙二醛，B是苯甲醛，乙在加熱條件下與新制備氫氧化銅反應(yīng)生成酸，D應(yīng)為，則C應(yīng)為醇，因B為苯甲醛，則C為苯甲醇，故丙為．E是相對(duì)分子質(zhì)量為76，結(jié)合題給信息可知應(yīng)為OH-CH2-COOH，本身能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為，①C是含-OH，屬于醇類，能和金屬鈉反應(yīng)、能和氫鹵酸反應(yīng)、能和酸