高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 公開課

高一化學(xué)教案（必修二）課題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化復(fù)習(xí)題（一）授課班級(jí)課時(shí)第課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、重點(diǎn)掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化。2、了解常見的吸放熱。3、掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。過程與方法1、采取重點(diǎn)講解和自主學(xué)習(xí)的方法，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力和解決問題的本領(lǐng)。2、活動(dòng)探究，通過學(xué)生經(jīng)歷假設(shè)與猜想、設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、總結(jié)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決問題的過程，逐步探究出學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力。情感態(tài)度價(jià)值觀通過習(xí)題的講解和了解材料初步了解化學(xué)反應(yīng)和能量變化在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。重點(diǎn)了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的應(yīng)用難點(diǎn)了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分）1．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是A、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C、硫在空氣或氧氣中燃燒D、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)2．下列裝置屬于原電池的是3、全國已開始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是：A．將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境B．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染4．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量及電能的變化B．反應(yīng)物舊鍵的斷裂吸收的能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的能量是放熱反應(yīng)C．一次電池是不能充電的電池，二次電池可無限次充電D．煤、氫氣、天然氣、風(fēng)力、流水是一次能源，石油、電力是二次能源5．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少 C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被氧化6.A．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7．下列關(guān)于速率的說法，錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0D．對(duì)于氣體反應(yīng)增大壓強(qiáng)、升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率8．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液9.在一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．CO濃度不再發(fā)生變化B．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．v正(CO)＝v逆(H2O)10、一定條件下將molN2和molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．增大N2濃度