高中化學蘇教版化學反應與能量轉化專題綜合 全國公開課

專題二化學反應與能量轉化綜合檢測(時間：50分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－一、單項選擇題：本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。1．下列措施對增大反應速率明顯有效的是()。A．Na與水反應時增大水的用量B．將鋅與稀硫酸反應時，向溶液中加入少量CuSO4晶體C．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸D．用碳還原Fe2O3冶煉鐵時，增大碳的用量2．在2L容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為mol/(L·s)，則這段時間為()。A．6sB．4sC．3sD．2s3．微型鋰碘電池可用作植入某些心臟病人體內的心臟起搏器的電源。這種電池中的電解質是固體電解質LiI，其中的導電離子是I－。下列有關說法正確的是()。A．正極反應：2Li－2e－=2Li＋B．負極反應：I2＋2e－=2I－C．總反應：2Li＋I2=2LiID．金屬鋰作正極4．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()。A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性5．今有如下三個熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝akJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol下列關于它們的表述正確的是()。A．它們都是吸熱反應B．a、b和c均為正值C．反應熱的關系：a＝bD．反應熱的關系：2b＝c6．下列說法中不正確的是()。A．手機電池在放電時，是化學能轉化為電能molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和C.由C(石墨)=C(金剛石)；ΔH＝＋kJ·mol－1可知，金剛石比石墨能量低＋Y=M＋N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量二、雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。7．可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡時的標志是()。A．混合氣體的密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變C．單位時間內生成2nmolHI的同時生成nmolH2D．混合氣體的壓強不再改變8．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨分解，其方程式可表示為2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑ΔH＜0。下列對此反應敘述中錯誤的是()。A．生成物的總能量大于反應物的總能量B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用題號12345678答案三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。按照題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明，方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。9．(16分)(1)如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時______熱量，ΔH______0；反之，如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時______熱量，ΔH______0。(2)寫出下列反應的熱化學方程式。①1g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出akJ熱量：________________________________________________________________________。②1molC在高溫下與水蒸氣反應，生成水煤氣，吸收bkJ熱量：________________________________________________________________________。③12g焦炭不完全燃燒，生成CO并放出ckJ熱量：________________________________________________________________________。④標準狀況下L甲烷完全燃燒，放出dkJ熱量：________________________________________________________________________。10．(16分)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣，請回答：(1)實驗過程如圖2－1所示，分析判斷________段化學反應速率最快，________段收集的氫氣最多。這段反應速率最快的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。圖2－1(2)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________(填字母)。A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(至少回答一種)11．(16分)(1)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中時B溶解。根據實驗現象填表：裝置現象金屬A溶解C的質量增加A上有氣體產生正極反應式________________________________________________四種金屬活動性由強到弱的順序：_______________(2)如要用電解的方法精煉銅，電解液選用CuSO4溶液，則陰極的材料是__________，電極反應式為：____________________；陽極的材料是________，電極反應式為：_____________________________。12．(16分)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：濃度時間c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始第2minabc第4min(1)下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。A．容器中氣體平均摩爾質量不變B．c(O2)不變C．v(O2)＝v(NH3)D．體系氣體無顏色變化E．體系壓強不變(2)在容器中加入正催化劑，則反應速率__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，降低容器的溫度則反應速率__________。(3)反應在第2min時，容器中壓強與反應前之比為19∶18則a＝__________mol/L；0～2min平均速率v(NH3)＝__________________。第4min時反應__________(填“已”或“未”)達到平衡。答案1．B2．C解析：設在時間t內用氫氣表示的反應速率為mol/(L·s)，經時間t后NH3的物質的量增加mol，即同時H2減少mol，則mol÷(2L×t)＝mol/(L·s)，可算出t＝3s。3．C5．D解析：H2與O2反應是一個放熱反應，故ΔH都小于0，A、B均錯；在第1個反應和第2個反應中，H2O的狀態(tài)不同，故反應熱一定不相等，C錯誤；熱化學方程式中ΔH的值與化學計量數成正比例關系，故D正確。6．C7．BC解析：這是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，無論是否達到平衡，混合氣體的密度、壓強都恒定不變；混合氣體的顏色不再改變，說明I2(g)的含量不再改變，反應達到平衡；單位時間內生成2nmolHI的同時生成nmolH2，即v(正)＝v(逆)，反應已達平衡，故BC正確。8．AD解析：ΔH<0，即為放熱反應，生成物的總能量應小于反應物的總能量，A錯；高氯酸銨既作氧化劑，又作還原劑，D錯。9．(16分)(1)放出小于吸收大于(2)①CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－32akJ/mol②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝bkJ/mol③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－ckJ/mol④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－eq\f(d,2)kJ/mol10．(16分)(1)EFEF該反應是放熱反