高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 優(yōu)質(zhì)課獎

化學(xué)·必修1(人教版)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)eq\x(水)eq\x(平)eq\x(測)eq\x(試)1．在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為氧化劑的是()A．水B．鋁C．氫氧化鈉D．氫氧化鈉和水解析：鋁和NaOH溶液的反應(yīng)過程是2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。H2O中＋1價的氫變?yōu)?價，H2O得電子，是氧化劑。答案：A2．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．2Al＋2Na＋＋2OH－＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．Al＋OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．Al＋2OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2↑解析：NaAlO2是易溶于水的鹽，應(yīng)該改寫為離子的形式，Na＋前后消去，故A項錯誤；氫原子和氧原子不守恒，故B項錯誤；氧原子不守恒，電荷不守恒，故D項錯誤。答案：C3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)，如果放出等體積的氣體(同溫同壓下)。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為____________________，反應(yīng)中消耗的HCl和KOH的物質(zhì)的量之比為________________，相關(guān)的離子反應(yīng)式__________________________________________________________、____________________________________。答案：1∶13∶12Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑4．(雙選題)下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和B．化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的量之和C．各反應(yīng)物與各生成物之間物質(zhì)的量之比等于它們的質(zhì)量之比D．各反應(yīng)物與各生成物之間物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比解析：化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，但是物質(zhì)的量不守恒，故A項正確，B項錯誤；各反應(yīng)物與各生成物的物質(zhì)的量與質(zhì)量不成比例，故C項錯誤；各反應(yīng)物與各生成物之間物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，也等于分子個數(shù)之比，故D項正確。答案：AD5．等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量水中B．將鈉放入足量稀硫酸中C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．將鈉放入足量稀鹽酸中解析：將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，然后鋁與NaOH溶液反應(yīng)也生成氫氣，故C項生成氫氣最多。答案：C6．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的()A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)C．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)D．NOeq\o\al(－,3)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－解析：根據(jù)鋁會與酸和堿都會生成氫氣，加入鋁粉能放出H2，說明溶液中存在大量的氫離子，也可能存在氫氧根離子。四種離子之間不會反應(yīng)，也不會與氫離子反應(yīng)，可以共存，故A項錯誤；碳酸氫根離子會與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)會生成水和碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子、鎂離子生成碳酸鋇沉淀和碳酸鎂沉淀，不能共存，故B項正確；溶液中存在氫氧根離子時可以共存，故C項錯誤；溶液中存在氫氧根離子時可以共存，故D項錯誤。答案：B7．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是()A．NaB．MgC．AlD．Zn解析：方法一，平均值法。依題意，當(dāng)產(chǎn)生H2L即1mol時，消耗合金的質(zhì)量為48g。產(chǎn)生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為46g、24g、18g，均小于48g。根據(jù)平均值原理，必有一種金屬生成1molH2消耗的質(zhì)量大于48g。只有Zn符合要求。所以，該合金中必含有Zn。方法二，摩爾電子質(zhì)量法。n(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，故金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為eq\f(12g,mol×2)＝24g·mol－1，Na、Mg、Al、Zn的摩爾電子質(zhì)量分別為23g·mol－1、12g·mol－1、9g·mol－1、32.5g·mol－1，由于比24g·mol－1大的只有Zn，故合金中必含有Zn。答案：D8．a(chǎn)g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8解析：設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)相應(yīng)的化學(xué)方程式得：Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuxxxFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑yy又根據(jù)題意，固體的質(zhì)量不變，故有：(x＋y)·56g·mol－1＝64g·mol－1·x＝ag解得eq\f(x,y)＝eq\f(7,1)。答案：B9．選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(1)Fe(Al)方法：________________________________________________________________________；離子方程式：________________________________________________________________________。答案：加入過量氫氧化鈉溶液后過濾2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(2)Cu(Al)方法：________________________________________________________________________；離子方程式：________________________________________________________________________。答案：加入過量稀硫酸或鹽酸后過濾2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑eq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)10．把鐵、鋁混合物1.1g溶于200mL5mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)閙ol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。解析：消耗HCl的物質(zhì)的量：0．2L×5mol·L－1－0.2L×mol·L－1＝mol。答案：mol(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。解析：設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x