高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎(jiǎng)

2023學(xué)年浙江省寧波市余姚中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）1．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過(guò)程中光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變化學(xué)能2．碰撞理論是一種較直觀(guān)的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述不正確的是（）A．反應(yīng)物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)B．反應(yīng)速率大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)成正比C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量稱(chēng)為活化能3．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（）A． B． C． D．4．分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是（）“嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1A．﹣kJ?mol﹣1，﹣?mol﹣1B．﹣kJ?mol﹣1，﹣kJ?mol﹣1C．﹣kJ?mol﹣1，﹣kJ?mol﹣1D．﹣kJ?mol﹣1，﹣kJ?mol﹣15．下列說(shuō)法不正確的是（）A．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是用來(lái)分析有機(jī)物元素組成的方法B．紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、質(zhì)譜儀等都是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常用方法C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR來(lái)鑒別6．下列圖示關(guān)系中不正確的是（）A． B． C． D．7．下列電離方程式不正確的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．H3PO4?3H++PO43﹣8．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A．NaHSO4溶液 B．NaCl溶液 C．KAl（SO4）2溶液 D．KF溶液9．將濃度為?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．10．如圖曲線(xiàn)a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線(xiàn)，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?LB．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線(xiàn)a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線(xiàn)D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑11．某溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H+）=1×10﹣14mol/L，在這種溶液里可能大量共存的離子組是（）A．Al3+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、Fe2+、MnO4﹣、Cl﹣C．NH4+、SiO32﹣、NO3﹣、K+ D．Na+、K+、HCO3﹣、Mg2+12．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；②取待測(cè)堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿(mǎn)溶液③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；④滴定過(guò)程中，滴定管活塞處漏出液體；⑤讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．A．②④ B．③⑤ C．①④ D．②⑤13．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]14．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕15．某期刊封面上的一個(gè)分子球棍模型圖如圖所示，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．該模型圖可代表一種（）A．醇 B．酸 C．酯 D．氨基酸16．有機(jī)物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙兩種有機(jī)物的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)為（）A．2種 B．4種 C．8種 D．16種17．將CH3COOH和H18O﹣C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．18O存在于所有物質(zhì)里B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O僅存在于乙醇和水里D．只有乙酸乙酯分子中含18O18．某高校研究課題組利用生物發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)靈芝酸單體的分子結(jié)構(gòu)圖如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A．能與Br2發(fā)生加成反應(yīng) B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．分子中有7個(gè)手性碳原子19．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH﹣）C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1＜V220．水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性21．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B．在mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．向mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=mol?L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）22．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥23．工業(yè)制硝酸時(shí)，NH3在500℃時(shí)可發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)△H（kJ?mol﹣1）平衡常數(shù)K①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）﹣907×1026②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）﹣1105×1028③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）﹣1269×1034下列說(shuō)法正確的是（）A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362kJ?mol﹣1B．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)②的K不變，反應(yīng)①和③的K減小C．500℃，2N2O（g）+O2（g）═4NO（g）K=400D．使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率24．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A．該電池能夠在高溫下工作B．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO2L二、填空題25．過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖1是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖．（1）試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的活化能是kJ?mol﹣1．（2）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫(huà)出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=kJ?mol﹣1，E4=kJ?mol﹣1．26．如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池．（1）①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為．②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為．（2）若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為．27．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．（1）含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋?）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是．A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量（3）向?L﹣1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動(dòng)的方向分別為、、、（填“左”“右”或“不移動(dòng)”）．28．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提?。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱(chēng)取A，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：．（2）將此在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重和．（2）A的分子為：．（3）另取A，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）寫(xiě)出A中所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：．（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有種氫原子．（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．三、加試部分（共30分）29．L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通溫度計(jì)過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置圖上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱(chēng)是．（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是．（3）實(shí)驗(yàn)中改用L鹽酸與LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），中和熱（填“相等”或“不相等”），理由是．（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與mol相比較會(huì)．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定次溫度．（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）30．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s012345﹣c（NO）/mol?L﹣1×10﹣3×10﹣4×10﹣4×10﹣4×10﹣4×10﹣4﹣c（CO）/mol?L﹣1×10﹣3×10﹣3×10﹣3×10﹣3×10﹣3×10﹣3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=．（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（5）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1C．混合氣體的密度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO的同時(shí)，就有1molCO生成．31．A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性、B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水電離程度小于A(yíng)2溶液中水電離程度，B1溶液中水電離程度小于B2溶液中的水電程度．（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A1：、A2：、B1：、B2（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為．（3）寫(xiě)出L的A2溶液中離子濃度的大小排列．（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是．（5）若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為．

2023學(xué)年浙江省寧波市余姚中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）1．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過(guò)程中光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變化學(xué)能【考點(diǎn)】常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A．電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置；B．煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量；C．光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；D．電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能．【解答】解：A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)，故A正確；B．煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，故C正確；D．白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤．故選D．2．碰撞理論是一種較直觀(guān)的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述不正確的是（）A．反應(yīng)物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)B．反應(yīng)速率大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)成正比C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量稱(chēng)為活化能【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．反應(yīng)物分子必須碰撞才能發(fā)生接觸；B．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越大；C．只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．【解答】解：A．反應(yīng)物分子必須碰撞才能發(fā)生接觸，必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越大，故B正確；C．只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱(chēng)為活化能，故D錯(cuò)誤．故選D．3．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；原電池和電解池的工作原理．【分析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加快金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量．【解答】解：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加快金屬Zn和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b．故選A．4．分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是（）“嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1A．﹣kJ?mol﹣1，﹣?mol﹣1B．﹣kJ?mol﹣1，﹣kJ?mol﹣1C．﹣kJ?mol﹣1，﹣kJ?mol﹣1D．﹣kJ?mol﹣1，﹣kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】燃燒熱．【分析】1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式分析判斷和計(jì)算燃燒熱進(jìn)行判斷．【解答】解：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，熱化學(xué)方程式是2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)，燃燒熱為﹣?mol﹣1，②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1，熱化學(xué)方程式生成的是氣體水，不是穩(wěn)定氧化物，不能據(jù)此計(jì)算；③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1，反應(yīng)生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不能據(jù)此計(jì)算；④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，是1mol丙烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱為燃燒熱即為﹣?mol﹣1；故選C．5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是用來(lái)分析有機(jī)物元素組成的方法B．紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、質(zhì)譜儀等都是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常用方法C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR來(lái)鑒別【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】A．元素定性分析法：李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法，元素分析儀法；B．質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊，會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量；C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段；D．二者含有的氫原子的種類(lèi)、相應(yīng)的數(shù)目相同，但是各種氫原子的具體位置不同，可以用1H﹣NMR來(lái)鑒別．【解答】解：A．確定有機(jī)化合物的元素組成的方法：李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀法，故A正確；B．質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊，會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量，不能測(cè)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．同位素示蹤法是常用來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)歷程，故C正確；D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR來(lái)鑒別，故D錯(cuò)誤．故選BD．6．下列圖示關(guān)系中不正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；燃燒熱；中和熱；原料與能源的合理利用．【分析】A、根據(jù)燃燒熱和中和熱的概念來(lái)分析；B、能源分為一次能源、二次能源；C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)；D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過(guò)光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體能源，即一切有生命的可以生長(zhǎng)的有機(jī)能源物質(zhì)通稱(chēng)為生物質(zhì)生物質(zhì)能．【解答】解：A、物質(zhì)的燃燒和中和反應(yīng)均為化學(xué)反應(yīng)，故燃燒熱和中和熱均為反應(yīng)熱，故A正確；B、能源分為一次能源、二次能源，一種能源不可能同時(shí)是一次能源和二次能源，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過(guò)光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體能源，即一切有生命的可以生長(zhǎng)的有機(jī)能源物質(zhì)通稱(chēng)為生物質(zhì)生物質(zhì)能，故生物質(zhì)能是可再生的新能源，故D正確．故選B．7．下列電離方程式不正確的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．H3PO4?3H++PO43﹣【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號(hào)；注意弱電解質(zhì)的電離分步進(jìn)行，電離方程式需要分步書(shū)寫(xiě)，主要寫(xiě)出第一步的電離即可，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正確；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正確；C．碳酸氫根離子在溶液中電離出氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正確；D．磷酸為弱電解質(zhì)，電離方程式分別書(shū)寫(xiě)，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H3PO4?H++H2PO4﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．8．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A．NaHSO4溶液 B．NaCl溶液 C．KAl（SO4）2溶液 D．KF溶液【考點(diǎn)】水的電離．【分析】水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：H2O?H++OH﹣，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離；醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離、氫氧化鈉和氯化氫都抑制了水的電離，而氯化鈉不影響水的電離平衡，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A、加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出的氫離子抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、加入氯化鈉，氯離子和鈉離子不水解，所以加入氯化鈉不影響水的電離，故B正確；C、加入硫酸鋁鉀，鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D、加入KF，氟離子結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故選B．9．將濃度為?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答．【解答】解：A、因HF為弱酸，則濃度為?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯(cuò)誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過(guò)程中不變，故B錯(cuò)誤；C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會(huì)超過(guò)10﹣7mol?L﹣1，c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C錯(cuò)誤；D、因Ka（HF）=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則增大，故D正確；故選：D．10．如圖曲線(xiàn)a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線(xiàn)，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?LB．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線(xiàn)a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線(xiàn)D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】A、根據(jù)曲線(xiàn)a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；B、根據(jù)曲線(xiàn)P點(diǎn)時(shí)pH值來(lái)判斷酸堿性；C、根據(jù)曲線(xiàn)a的pH的變化趨勢(shì)來(lái)判斷；D、氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示劑；【解答】解：A、根據(jù)曲線(xiàn)可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+）=L，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)曲線(xiàn)可以看出P點(diǎn)時(shí)pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，反應(yīng)恰好完全，故B正確；C、曲線(xiàn)a的pH是由小到大，說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示劑，故D錯(cuò)誤；故選：B．11．某溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H+）=1×10﹣14mol/L，在這種溶液里可能大量共存的離子組是（）A．Al3+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、Fe2+、MnO4﹣、Cl﹣C．NH4+、SiO32﹣、NO3﹣、K+ D．Na+、K+、HCO3﹣、Mg2+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】某溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H+）=1×10﹣14mol/L，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行解答．【解答】解：由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H+）=1×10﹣14mol/L，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠共存，故A正確；B．Fe2+、MnO4﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH4+、SiO32﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．12．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；②取待測(cè)堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿(mǎn)溶液③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；④滴定過(guò)程中，滴定管活塞處漏出液體；⑤讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．A．②④ B．③⑤ C．①④ D．②⑤【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】根據(jù)c（NaOH）=及不當(dāng)操作導(dǎo)致V（鹽酸）偏小或V（NaOH）偏大，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，以此來(lái)解答．【解答】解：①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，V鹽酸偏大，c（NaOH）偏高，故不選；②取待測(cè)堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿(mǎn)溶液，n（NaOH）偏小，則消耗的V鹽酸偏小，則濃度偏低，故選；③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，消耗V鹽酸偏大，則濃度偏高，故不選；④滴定過(guò)程中，滴定管活塞處漏出液體，V鹽酸偏大，c（NaOH）偏高，故不選；⑤讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的V鹽酸偏小，則濃度偏低，故選；故選D．13．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．電解氯化銅生成氯氣和銅；B．電解NaOH溶液生成氫氣和氧氣；C．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，氯氣和氫氣；D．電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，結(jié)合兩極生成的物質(zhì)選擇加入的試劑．【解答】解：A．惰性電極電解氯化銅溶液，電極生成物是氯氣、銅，所以需要加入的是氯化銅，故A錯(cuò)誤；B．惰性電極電解氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，加入的應(yīng)該是水，故B錯(cuò)誤；C．電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，需要加入的是HCl，故C正確；D．惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，所以需要加入的是氧化銅或碳酸銅，加入氫氧化銅會(huì)多加水，故D錯(cuò)誤．故選C．14．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極．【解答】解：A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選C．15．某期刊封面上的一個(gè)分子球棍模型圖如圖所示，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．該模型圖可代表一種（）A．醇 B．酸 C．酯 D．氨基酸【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型．【分析】根據(jù)不同顏色代表不同的元素，先判斷含有的元素種類(lèi)，再根據(jù)原子的成鍵類(lèi)型判斷元素，從而確定該物質(zhì)的類(lèi)型．【解答】解：不同顏色代表不同的元素，所以該物質(zhì)中含有四種元素，綠色球最多能形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以綠色球代表碳原子，白色球有一個(gè)共價(jià)鍵，所以是氫原子，紅色球有兩個(gè)共價(jià)鍵，所以是氧原子，藍(lán)色球有三個(gè)共價(jià)鍵，所以是氮原子．A、醇只含三種元素，所以不符題意，故A錯(cuò)誤；B、酸中只有三種元素，故B錯(cuò)誤；C、酯中只含三種元素，故C錯(cuò)誤；D、氨基酸含四種元素，符合題意，故D正確；故選D．16．有機(jī)物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙兩種有機(jī)物的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)為（）A．2種 B．4種 C．8種 D．16種【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯．由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有3個(gè)C原子，而得到的醇含有4個(gè)C原子，判斷4碳醇屬于醇的同分異構(gòu)體，3碳羧酸屬于羧酸的異構(gòu)體數(shù)目．據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目．【解答】解：有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯．由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有3個(gè)C原子，而得到的醇含有4個(gè)C原子．含有3個(gè)C原子的羧酸有1種同分異構(gòu)體：CH3CH2COOH，含有4個(gè)C原子的醇的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有1×4=4．故選B．17．將CH3COOH和H18O﹣C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．18O存在于所有物質(zhì)里B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O僅存在于乙醇和水里D．只有乙酸乙酯分子中含18O【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過(guò)程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．【解答】解：乙酸與乙醇反應(yīng)甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選B．18．某高校研究課題組利用生物發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)靈芝酸單體的分子結(jié)構(gòu)圖如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A．能與Br2發(fā)生加成反應(yīng) B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．分子中有7個(gè)手性碳原子【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題．【解答】解：A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，因此能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．該物質(zhì)含有酯基，因此能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，在該物質(zhì)的分子中有3個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤．故選D．19．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH﹣）C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】①中一水合氨為弱電解質(zhì)，則c（NH3．H2O）＞L，②中氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則c（NaOH）=L③中醋酸為弱酸，則c（CH3COOH）＞L，④中氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則c（HCl）=L，A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；B．②③等體積混合，酸過(guò)量，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性判斷離子濃度大??；C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)；D．氨水為弱堿，c（NH3．H2O）＞L，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，c（HCl）=L，若溶液為中性，則鹽酸的體積一定大于氨水的體積．【解答】解：①中c（NH3．H2O）＞L，②中c（NaOH）=L③中c（CH3COOH）＞L，④中c（HCl）=L，A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B．如果②③等體積混合，酸過(guò)量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），且溶液中存在電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正確；C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D．由于c（NH3．H2O）＞L、c（HCl）=L，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿(mǎn)足鹽酸體積大于氨水，即V1＞V2，故D錯(cuò)誤；故選D．20．水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．水的電離吸熱，則溫度越高，Kw越大，相同曲線(xiàn)上Kw相同；B．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，Kw不變，c（H+）增大；C．從A點(diǎn)到C點(diǎn)，Kw增大；D．B點(diǎn)時(shí)，Kw=10﹣12，pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，n（H+）=n（OH﹣）．【解答】解：A．水的電離吸熱，則溫度越高，Kw越大，相同曲線(xiàn)上Kw相同，則圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B＞C＞A=D=E，故A正確；B．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，Kw不變，c（H+）增大，則可采用溫度不變向水中加入少量的酸的方法實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．從A點(diǎn)到C點(diǎn)，Kw增大，則需要升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．B點(diǎn)時(shí)，Kw=10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=L，與pH=10的KOH溶液c（OH﹣）==L，等體積混合后，n（H+）=n（OH﹣），溶液為中性，故D正確；故選C．21．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B．在mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．向mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=mol?L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A、溶液中存在質(zhì)子守恒分析解答；B、mol?L﹣1NaHCO3溶液呈堿性，水解大于電離；C、mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積mol?L﹣1NaOH溶液中得到等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子；D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7，顯示中性，據(jù)電荷守恒、溶液組成來(lái)判斷．【解答】解：A、溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+），即c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B、mol?L﹣1NaHCO3溶液呈堿性，水解大于電離，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B錯(cuò)誤；C、mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積mol?L﹣1NaOH溶液中得到等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以，所以離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）=O．1mol/l，故D正確；故選D．22．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；③增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B．23．工業(yè)制硝酸時(shí)，NH3在500℃時(shí)可發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)△H（kJ?mol﹣1）平衡常數(shù)K①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）﹣907×1026②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）﹣1105×1028③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）﹣1269×1034下列說(shuō)法正確的是（）A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362kJ?mol﹣1B．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)②的K不變，反應(yīng)①和③的K減小C．500℃，2N2O（g）+O2（g）═4NO（g）K=400D．使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A、由蓋斯定律可知（①﹣③）÷2得，反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H═+181kJ?mol﹣1；B、K是關(guān)于溫度的函數(shù)；C、根據(jù)蓋斯定律①﹣②得2N2O（g）+O2（g）═4NO（g），再列出K；D、使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率．【解答】解：已知①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907kJ?mol﹣1，k1=×1026②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H2=﹣1105kJ?mol﹣1，k2=×1028③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H3=﹣1269kJ?mol﹣1，k3=×1034A、由蓋斯定律可知（①﹣③）÷2得，反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=kJ?mol﹣1=+181kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、K是關(guān)于溫度的函數(shù)，溫度不變，k不變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律①﹣②得2N2O（g）+O2（g）═4NO（g），K===×10﹣3，故C錯(cuò)誤；D、使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率，故D正確；故選：D．24．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A．該電池能夠在高溫下工作B．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO2L【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】A、從蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；B．原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)；C．負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+；D．根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A、高溫條件下微生物會(huì)變性，故A錯(cuò)誤；B、原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+，故C正確；D、正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，對(duì)比負(fù)極反應(yīng)可知，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是，因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)未知，所以生成二氧化碳的體積不一定是，故D錯(cuò)誤；故選C．二、填空題25．過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖1是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖．（1）試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ?mol﹣1，該反應(yīng)的活化能是134kJ?mol﹣1．（2）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫(huà)出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=368kJ?mol﹣1，E4=234kJ?mol﹣1．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能；圖中E1是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ?mol﹣1；（2）E3即為逆反應(yīng)的活化能，E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差，即為反應(yīng)熱．【解答】解：（1）該反應(yīng)的焓變△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ?mol﹣1，圖中E1是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ?mol﹣1；故答案為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ?mol﹣1；134；（2）E3即為逆反應(yīng)的活化能，即為368KJ/mol，E4是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即為234KJ/mol，故答案為：368；234．26．如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池．（1）①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑．②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（2）若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）①電解質(zhì)溶液是稀硫酸時(shí)，Al電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極是正極；②當(dāng)電解質(zhì)溶液是NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極；（2）把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則Fe電極是正極，Zn電極是負(fù)極．【解答】解：（1）①電解質(zhì)溶液是稀硫酸時(shí)，Al電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極是正極，正極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，故答案為：正；2H++2e﹣═H2↑；②當(dāng)電解質(zhì)溶液是NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：負(fù)；Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則Fe電極是正極；Zn電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故答案為：正；NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O．27．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．（1）含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)镃H3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，使溶液呈堿性．（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD．A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量（3）向?L﹣1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動(dòng)的方向分別為右、左、左、右（填“左”“右”或“不移動(dòng)”）．【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素．【分析】（1）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性；（2）CaO和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過(guò)程吸收熱量，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度降低，升高溫度促進(jìn)CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解；（3）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，加入和氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)水解、加入含有氫氧根離子的物質(zhì)抑制水解，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，故答案為：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，使溶液顯堿性；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過(guò)程吸收熱量，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度降低，升高溫度促進(jìn)CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：BD；（3）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，加入少量濃鹽酸、FeSO4固體時(shí)，氫離子和亞鐵離子都和氫氧根離子反應(yīng)，所以促進(jìn)水解，平衡向右移動(dòng)，加入少量NaOH固體、Na2CO3固體，氫氧根離子濃度增大，抑制醋酸鈉水解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：右；左；左；右．28．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱(chēng)取A，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：90．（2）將此在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重和．（2）A的分子為：C3H6O3．（3）另取A，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）寫(xiě)出A中所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：羧基、羥基．（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有4種氫原子．（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】（1）相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比；（2）濃硫酸吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，強(qiáng)既可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類(lèi)型的等效氫原子；（5）峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比，結(jié)合以上分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解答】解：（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90；（2）的物質(zhì)的量=，濃硫酸增重，則生成水的質(zhì)量是，生成n（H2O）==，所含有n（H）是，堿石灰增重，生成m（CO2）是，n（CO2）==，所以n（C）是，n（A）：n（C）：n（H）=：：=1：3：6，則有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是3，氫個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；（3）的物質(zhì)的量=，A和碳酸氫鈉反應(yīng)說(shuō)明A中含有羧基，生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）=，所以含有一個(gè)羧基；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（H2），羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時(shí)，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說(shuō)明A中除了含有一個(gè)羧基外還含有一個(gè)羥基，故答案為：羧基、羥基；（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類(lèi)型的等效氫原子，故答案為：4；（5）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類(lèi)型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：．三、加試部分（共30分）29．L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通溫度計(jì)過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置圖上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌器．（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．（3）實(shí)驗(yàn)中改用L鹽酸與LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與mol相比較會(huì)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定3次溫度．（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無(wú)影響”）【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定．【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是保溫工作；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念來(lái)回答；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（5）實(shí)驗(yàn)要測(cè)定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度；（6）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失．【解答】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用L鹽酸與LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用L鹽酸與LNaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（4）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于；故答案為：偏??；（5）實(shí)驗(yàn)要測(cè)定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，至少需要測(cè)量3次；故答案為：3；（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；故答案為：偏?。?0．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s012345﹣c（NO）/mol?L﹣1×10﹣3×10﹣4×10﹣4×10﹣4×10﹣4×10﹣4﹣c（CO）/mol?L﹣1×10﹣3×10﹣3×10﹣3×10﹣3×10﹣3×10﹣3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=×10﹣4mol/L?s．（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度