高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 第12題

第12題溶液中離子濃度關(guān)系eq\x(一、單項(xiàng)選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．常溫下，濃度均為mol·L－1的6種鹽溶液pH如下，下列說法正確的是()溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaClB．相同條件下電離程度比較：HCOeq\o\al(－,3)>HSOeq\o\al(－,3)>HClOC．6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(H＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)答案A解析根據(jù)表中6種鹽溶液的pH推出幾種弱酸電離H＋的能力依次為H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HClO>HCOeq\o\al(－,3)>H2SiO3。2．已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)×10－16×10－20×10－38對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲得溶質(zhì)主要為CuSO4的溶液C．該溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＝5∶4D．將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中，其中c(Cu2＋)增大答案C解析Fe(OH)3的Ksp最小，加堿時(shí)先生成沉淀，A正確；加入H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，加CuO消耗H＋，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，B正確；由Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋水解，比例應(yīng)大于5∶4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，c(Cu2＋)增大，正確。3．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加mol·L－1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pHB．c點(diǎn)所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)C．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中eq\f(cH＋,cClO－)減小答案B解析由于氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A錯(cuò)；由于c點(diǎn)pH＝7，依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，因Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)=2c(ClO－)＋c(HClO)，B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)通入SO2時(shí)，Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，酸性增強(qiáng)，漂白性降低；D項(xiàng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)是Cl2溶于水的過程，eq\f(cH＋,cClO－)增大。4．在25℃時(shí)，向mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入mol·L－1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是()A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑B．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度C．圖中點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．滴定過程中的某點(diǎn)，會(huì)有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的關(guān)系存在答案C解析石蕊變色范圍寬，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)；①所示溶液抑制水的電離，③所示溶液促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)；②點(diǎn)pH＝7，根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，電荷不守恒，錯(cuò)。5．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．10mLmol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)答案C解析A項(xiàng)中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，離子濃度大小為c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；B項(xiàng)中HB－僅少部分電離且電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D項(xiàng)中物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH大小為NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根據(jù)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度比較)，則當(dāng)pH相等時(shí)，c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。6．常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，該溶液pH一定為14－aB．mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)C．將mol·L－1的某一元酸HA溶液和mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)答案C解析A項(xiàng)，由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1的溶液既可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH可能為a或14－a；B項(xiàng)，KHA溶液的pH＝10，說明HA－的水解程度大于電離程度，c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)；C項(xiàng)，混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的溶液，pH>7，說明NaA的水解程度大于HA的電離程度，c(HA)>c(Na＋)>c(A－)；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝eq\f(3,2)[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。7．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))一定等于3×10－3mol·L－1D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)答案A解析CaSO4溶于水達(dá)到溶解平衡時(shí)，c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，故a、c兩點(diǎn)不代表CaSO4溶于水的情況，A錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp不變，根據(jù)Ksp表達(dá)式知，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp為定值，B正確；b點(diǎn)時(shí)Qc＝4×10－3×5×10－3＝20×10－6＞Ksp(CaSO4)，故b點(diǎn)時(shí)將有沉淀生成，無論b點(diǎn)到達(dá)a點(diǎn)或c點(diǎn)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))一定等于3×10－3mol·L－1，C正確；向d點(diǎn)溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2＋)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，D正確。8．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是()A．反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體，也可得到CO2C．HSOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度D．K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)答案B解析亞硫酸是弱酸，故在離子方程式中“HSOeq\o\al(－,3)”應(yīng)作為一個(gè)整體來書寫，A錯(cuò)誤；由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度強(qiáng)于其水解程度，C錯(cuò)誤；因HSOeq\o\al(－,3)能將COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為CO2，這說明亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，D錯(cuò)誤。9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)答案C解析A項(xiàng)依據(jù)反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)為mol·L－1；B項(xiàng)H2S的酸性比H2SO3弱；C項(xiàng)b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項(xiàng)H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。10．25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)＝×10－5K(HClO)＝×10－8K(H2CO3)a1＝×10－7K(H2CO3)a2＝×10－11A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中eq\f(cR－,cHR·cOH－)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度答案C解析根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO－結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f(cR－,cHR·cOH－)中的分子、分母同乘以溶液中的c(H＋)，得eq\f(cR－·cH＋,cHR·cOH－·cH＋)，即為eq\f(K電離,Kw)，溫度相同則該式的值相等，C項(xiàng)正確；CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO的，pH相等時(shí)，HClO的濃度大，稀釋相同倍數(shù)，HClO的濃度仍然大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。eq\x(二、雙項(xiàng)選擇題在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)11．常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是()A．離子濃度：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)B．升高溫度，平衡向右移動(dòng)C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小答案AB解析C項(xiàng)，滴入CaCl2濃溶液，Ca2＋結(jié)合COeq\o\al(2－,3)生成CaCO3使COeq\o\al(2－,3)濃度減小，平衡左移，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaOH固體，雖然平衡逆向移動(dòng)，但是溶液中的OH－濃度增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤。12．對(duì)于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)答案AC13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))B．一定量NH4Cl與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)C．mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系：①>②>③答案BC14．常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()A．pH＝的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)比值不變C．濃度均為mol·L－1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．a(chǎn)mLpH＝3的醋酸溶液與bmLpH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，a＝b答案BD解析由pH＝可知，混合溶液顯酸性，其中c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒原理可知，混合溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此c(Na＋)＜c(CH3COO－)，故A正確；CH3COOHCH3COO－＋H＋，則K(CH3COOH)＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)，則稀釋過程中電離常數(shù)保持不變，且1/K(CH3COOH)＝c(CH3COOH)/c(CH3COO－)·c(H＋)也不變，但是稀釋后c(CH3COO－)減小，則c(CH3COOH)/c(H＋)增大，故B錯(cuò)誤；CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，則混合溶液中n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝2n(Na＋)，根據(jù)物料守恒原理可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，故C正確；若a＝b，則混合前醋酸溶液的c(H＋)＝NaOH溶液的c(OH－)，但是電離程度：CH3COOH＜NaOH，則混合前n(CH3COOH)＞n(NaOH)，因此醋酸一定過量，而不是恰好完全中和，故D錯(cuò)誤。15．常溫下有mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝9，下列說法正確的是()A．c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)B．c(HA－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)D．c(H＋)＋2c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)答案AC解析由于NaHA=Na＋＋HA－，H2OH＋＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，則平衡時(shí)溶液中的HA－、H2A、A2－均來自原料中的NaHA，根據(jù)物料守恒原理可得：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，故A選項(xiàng)正確，由于溶液的pH＝9，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，Na＋不能水解，HA－既能微弱的水解，也能微弱的電離，且水解程度大于其電離程度，因此平衡時(shí)溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)子守恒c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HA－水解程度大于其電離程度，c(H2A)＞c(A2－)，則c(H2A)＜c(OH－)，則c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)，故C選項(xiàng)正確。16．下列說法正確的是()A．常溫下，pH＝7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))B．常溫下pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH＝8C．在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小D．mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)答案AD解析氨水與氯化銨的混合溶液中存在的四種離子是NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－、Cl－，根據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，混合溶液pH＝7說明c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故A正確；鹽酸顯酸性，無論怎樣稀釋，稀釋后溶液仍顯酸性，pH只能無限地接近7，不可能大于等于7，故B錯(cuò)誤；加入硫酸鈉固體，增大硫酸根離子濃度，使BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出沉淀導(dǎo)致硫酸鋇的溶解度減小，說明硫酸鋇在水中的溶解度比在硫酸鈉溶液中的溶解度大，但是Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e不變，故C錯(cuò)誤；硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，則(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)，不考慮水解時(shí)，銨根離子的濃度是硫酸根離子濃度的2倍，硫酸根離子不能水解，少部分銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，大部分銨根離子不水解，則溶液中銨根離子濃度介于硫酸根離子濃度的1～2倍之間，所以稀硫酸銨溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正確。17．常溫下，對(duì)于mol·L－1pH＝10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．通入CO2，溶液pH減小B．加入NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大 C．由水電離的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1D．溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))答案AD解析加入NaOH時(shí)，抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，HCOeq\o\al(－,3)的濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)；COeq\o\al(2－,3)水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，因而水電離的c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。18．常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是()A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．mol·L－1的CH3COONa溶液與mol·L－1的HCl等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．mol·L－1的HCN(弱酸)和mol·L－1的NaCN等體積混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O答案BD解析A項(xiàng)，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，氨水過量，混合溶液呈堿性，溶液中離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B項(xiàng)，反應(yīng)后為n(CH3COONa)∶n(CH3COOH)＝1∶1的混合溶液，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因而B正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有：c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。19．常溫時(shí)，V1mLc1mol·L－1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L－1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是()A．若V1＝V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2B．若c1V1＝c2V2，則混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．若混合溶液的pH＝7，則有c1V1＞c2