第一節(jié) 必修2元素周期表精品PPT(上課用 )

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)元素周期表1.第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國(guó)化學(xué)家——門(mén)捷列夫1869年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行

一、元素周期表(一)元素周期表的發(fā)展史2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)？1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖思考：結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能找出哪些規(guī)？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)1.每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同1.在元素周期表中橫行和縱行又稱做什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？多少縱行，多少族？看書(shū)并思考

(1)周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)周期短周期：第1~3周期長(zhǎng)周期：第4~7周期（第7周期為不完全周期）三短三長(zhǎng)一不全(2)族（縱行）1)主族：

由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。

2)副族：

完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。3)第VⅢ族：4)0族：（“八、九、十”三個(gè)縱行）稀有氣體元素七主七副八和0表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。如：ⅠA、ⅡA、ⅢA、…表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如：ⅠB、ⅡB、ⅢB、…過(guò)渡元素（又稱過(guò)渡金屬）：第Ⅷ族和全部副族元素鑭系元素:57—71號(hào)，共15種錒系元素:89—103號(hào)，共15種超鈾元素:92號(hào)以后（由人工合成之故）族的別稱IA稱為

元素IIA稱為

元素IVA稱為

元VA稱為

元素VIA稱為

元素VIIA稱為

元素零族稱為

元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過(guò)渡元素總結(jié):周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期長(zhǎng)周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2種——8種——8種——18種——18種——32種——26種(不完全周期)主族：副族：第VIII族：0族：共7個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素共7個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素三短三長(zhǎng)一不全七主七副八和零推算原子序數(shù)為6，13，34，53，88，82的元素在周期表中的位置。第6號(hào)元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號(hào)元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號(hào)元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號(hào)元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88號(hào)元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號(hào)元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14根據(jù)原子序數(shù)推算元素位置1.判斷下列說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素1.短周期元素全是主族元素2.短周期元素共有20種元素3.過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素4.過(guò)渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素課堂強(qiáng)化它們分別位于周期表的什么位置？2.已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：第二周期第ⅣA族第三周期第ⅡA族第四周期第ⅦA族3.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族AC4.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D5.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素

7N8O

14P

16S6.下列說(shuō)法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束B(niǎo).同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素C第2課時(shí)Rb

二、元素的性質(zhì)與元素結(jié)構(gòu)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素鋰鈉鉀銣銫21Li313Na1114K1915Rb3716Cs551.堿金屬元素堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同：①相同點(diǎn)：

相同，都為

；易

一個(gè)電子，具有

性。②遞變性：從Li到Cs核電荷數(shù)依次

，

依次增多，原子半徑依次

；失電子能力逐漸

；還原性逐漸

。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流增大失還原增強(qiáng)增強(qiáng)增多鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫浮浮熔熔游游紅紅LiNaKRbCs與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)結(jié)論反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成K2O、K2O2、KO2等遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸金屬性逐漸增強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)①與O2的反應(yīng)

Δ4Li+

O2=2Li2OΔ

2Na+O2=Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑(1)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.42.堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色(Cs略帶金色)柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低LiNaKRbCs1.相似性:①都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性②化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)↑電子層數(shù)↑(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力↑還原性↑金屬性↑原子半徑↑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力↓(3)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(記！)1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3.可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，則元素金屬性順序?yàn)?/p>

Na﹥Mg﹥Al碘①相同點(diǎn)：

相同，都為

;易

一個(gè)電子，具有

性。②遞變性：從F到I核電荷數(shù)依次

。電子層數(shù)依次

。原子半徑依次

。得電子能力依次

。氧化性依次

。氟氯溴鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同：最外層電子數(shù)7增多2.鹵族元素得還原增多增大減弱減弱(4)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃F2淡黃綠色

氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214

g/L-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119

g/cm3-7.258.78I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.4F2Cl2Br2I2有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高(1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的特性：1.B2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；2.I2容易升華，遇淀粉變藍(lán)色；3.鹵素單質(zhì)較難溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑（如CCl4）4.F元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸。請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測(cè)砹可能具有的物理性質(zhì)：黑色或灰黑色固體，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。結(jié)構(gòu)上的相似性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）1.與金屬反應(yīng)2.與氫氣反應(yīng)3.與水反應(yīng)4.與堿反應(yīng)2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OF2Cl2Br2I2結(jié)論(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF(特例)H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時(shí)分解F2Cl2Br2I2逐漸減弱逐漸減弱劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:通式：X2+H2=2HX（X：F、Cl、Br、I）Br2+H2O==HBr+HBrO(很弱)反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2+2H2O==4HF+O2（爆炸）Cl2+H2O==HCl+HClO(能反應(yīng))(2)鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X：Cl、Br、I）I2+H2OHI+HIO(極弱)

實(shí)驗(yàn)1-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.新制飽和氯水+NaBr+CCl42.新制飽和氯水+KI+CCl43.溴水+KI+CCl4靜置后，溶液分層，上層接近無(wú)色，下層呈橙紅色靜置后，溶液分層，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)靜置后，溶液分層，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-(4)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(記！)1.非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)2.形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3.最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)4.置換反應(yīng)第3課時(shí)核素思考1：元素的定義是什么？思考2：原子是由什么構(gòu)成的？思考3：截止到1999年，人類共發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們發(fā)現(xiàn)了113種原子？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

三、核素原子核外電子原子核每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不帶電思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號(hào)10氕Ｈ11氘Ｈ或Ｄ12氚Ｈ或Ｔ同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。113121核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；1.核素元素核素同位素同素異形體決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素三種核素互稱同位素O2與O3互為同素異形體項(xiàng)目名稱說(shuō)明：1）核素是一種原子的稱謂,同位素是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很大。AZX同位素的表示法：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

—元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)—核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）2.質(zhì)量數(shù)定義：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子質(zhì)量數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量XAZ數(shù)值上(2)特殊關(guān)系：①原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。②離子中：對(duì)于陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+m。對(duì)于陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m。核素元素XYZ含量x%y%z%相對(duì)原子質(zhì)量EXEYEZ質(zhì)量數(shù)AXAYAZEX×x%+EY×y%+EZ×z%元素相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量AX×x%+AY×y%+AZ×z%如：氯元素的同位素有：1735Cl

1737Cl兩種，

相對(duì)原子質(zhì)量為

34.969

36.966

原子個(gè)數(shù)百分比為

75.77%

24.23%氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：=35×75.77%+37×24.23%

=