第一節(jié) 必修2元素周期表精品PPT(上課用 )

第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時元素周期表1.第一張元素周期表(1)時間：(2)繪制者：(3)排序依據：(4)結構特點：(5)意義：俄國化學家——門捷列夫1869年將元素按照相對原子質量由小到大依次排列揭示了化學元素的內在聯(lián)系——里程碑將化學性質相似的元素放在一個縱行

一、元素周期表(一)元素周期表的發(fā)展史2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據：(2)原子序數(shù)：(3)結構特點：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號？1-18號元素原子結構示意圖思考：結合原子結構示意圖，你能找出哪些規(guī)？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)1.每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同1.在元素周期表中橫行和縱行又稱做什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？多少縱行，多少族？看書并思考

(1)周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)周期短周期：第1~3周期長周期：第4~7周期（第7周期為不完全周期）三短三長一不全(2)族（縱行）1)主族：

由短周期元素和長周期元素共同構成的族。

2)副族：

完全由長周期元素構成的族。3)第VⅢ族：4)0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副八和0表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標“A”字。如：ⅠA、ⅡA、ⅢA、…表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如：ⅠB、ⅡB、ⅢB、…過渡元素（又稱過渡金屬）：第Ⅷ族和全部副族元素鑭系元素:57—71號，共15種錒系元素:89—103號，共15種超鈾元素:92號以后（由人工合成之故）族的別稱IA稱為

元素IIA稱為

元素IVA稱為

元VA稱為

元素VIA稱為

元素VIIA稱為

元素零族稱為

元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素總結:周期（7個）族（16個）短周期長周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2種——8種——8種——18種——18種——32種——26種(不完全周期)主族：副族：第VIII族：0族：共7個主族，包括短周期和長周期元素共7個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素三短三長一不全七主七副八和零推算原子序數(shù)為6，13，34，53，88，82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14根據原子序數(shù)推算元素位置1.判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1.短周期元素全是主族元素2.短周期元素共有20種元素3.過渡元素全是長周期元素4.過渡元素全是副族元素錯，還有第VIII族元素課堂強化它們分別位于周期表的什么位置？2.已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結構示意圖：第二周期第ⅣA族第三周期第ⅡA族第四周期第ⅦA族3.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族AC4.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D5.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素

7N8O

14P

16S6.下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.第七周期只有23種元素C第2課時Rb

二、元素的性質與元素結構元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素鋰鈉鉀銣銫21Li313Na1114K1915Rb3716Cs551.堿金屬元素堿金屬原子結構的異同：①相同點：

相同，都為

；易

一個電子，具有

性。②遞變性：從Li到Cs核電荷數(shù)依次

，

依次增多，原子半徑依次

；失電子能力逐漸

；還原性逐漸

。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流增大失還原增強增強增多鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學性質比較黃淡黃紫浮浮熔熔游游紅紅LiNaKRbCs與O2反應與H2O反應結論反應不如鈉劇烈，生成Li2O劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成K2O、K2O2、KO2等遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸金屬性逐漸增強堿金屬的化學性質①與O2的反應

Δ4Li+

O2=2Li2OΔ

2Na+O2=Na2O2②與水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑(1)堿金屬的化學性質：堿金屬元素的主要物理性質元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.42.堿金屬的物理性質的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色(Cs略帶金色)柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低LiNaKRbCs1.相似性:①都易失電子表現(xiàn)強還原性②化合物中均為+1價總結:

堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數(shù)↑電子層數(shù)↑(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力↑還原性↑金屬性↑原子半徑↑化學性質相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力↓(3)元素金屬性強弱判斷依據(記！)1.根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2.根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3.可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，則元素金屬性順序為

Na﹥Mg﹥Al碘①相同點：

相同，都為

;易

一個電子，具有

性。②遞變性：從F到I核電荷數(shù)依次

。電子層數(shù)依次

。原子半徑依次

。得電子能力依次

。氧化性依次

。氟氯溴鹵素原子結構的異同：最外層電子數(shù)7增多2.鹵族元素得還原增多增大減弱減弱(4)鹵素單質的物理性質

單質顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃F2淡黃綠色

氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214

g/L-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119

g/cm3-7.258.78I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.4F2Cl2Br2I2有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高(1)鹵素單質的物理性質鹵素單質的特性：1.B2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質；2.I2容易升華，遇淀粉變藍色；3.鹵素單質較難溶于水，而易溶于有機溶劑（如CCl4）4.F元素無正價，無含氧酸。請同學們預測砹可能具有的物理性質：黑色或灰黑色固體，難溶于水易溶于有機溶劑。結構上的相似性質上的相似決定（最外層均為7個電子）（回憶氯氣的性質）1.與金屬反應2.與氫氣反應3.與水反應4.與堿反應2Na+Cl2==2NaCl點燃H2+Cl2==2HCl點燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OF2Cl2Br2I2結論(1)鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF(特例)H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2逐漸減弱逐漸減弱劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:通式：X2+H2=2HX（X：F、Cl、Br、I）Br2+H2O==HBr+HBrO(很弱)反應越來越難以發(fā)生2F2+2H2O==4HF+O2（爆炸）Cl2+H2O==HCl+HClO(能反應)(2)鹵素與水的化學反應方程式通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X：Cl、Br、I）I2+H2OHI+HIO(極弱)

實驗1-1實驗現(xiàn)象化學方程式1.新制飽和氯水+NaBr+CCl42.新制飽和氯水+KI+CCl43.溴水+KI+CCl4靜置后，溶液分層，上層接近無色，下層呈橙紅色靜置后，溶液分層，上層接近無色，下層呈紫紅色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2(3)鹵素單質間的置換反應靜置后，溶液分層，上層接近無色，下層呈紫紅色思考：根據上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-(4)元素非金屬性強弱判斷依據(記！)1.非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，元素的非金屬性越強2.形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強3.最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，元素非金屬性越強4.置換反應第3課時核素思考1：元素的定義是什么？思考2：原子是由什么構成的？思考3：截止到1999年，人類共發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了113種原子？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。

三、核素原子核外電子原子核每個電子帶1個單位負電荷質子中子每個質子帶1個單位正電荷不帶電思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號10氕Ｈ11氘Ｈ或Ｄ12氚Ｈ或Ｔ同種元素的原子只是質子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。113121核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；1.核素元素核素同位素同素異形體決定因素質子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結構舉例H、C、O三種元素三種核素互稱同位素O2與O3互為同素異形體項目名稱說明：1）核素是一種原子的稱謂,同位素是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學性質相似，物理性質有的相同或相近，有的差異很大。AZX同位素的表示法：質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

—元素符號質量數(shù)—核電荷數(shù)——（核內質子數(shù)）2.質量數(shù)定義：將核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數(shù)值叫做質量數(shù)。質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子質量數(shù)≈相對原子質量XAZ數(shù)值上(2)特殊關系：①原子中：質子數(shù)=核外電子數(shù)。②離子中：對于陽離子：質子數(shù)=核外電子數(shù)+m。對于陰離子：質子數(shù)=核外電子數(shù)-m。核素元素XYZ含量x%y%z%相對原子質量EXEYEZ質量數(shù)AXAYAZEX×x%+EY×y%+EZ×z%元素相對原子質量元素的近似相對原子質量AX×x%+AY×y%+AZ×z%如：氯元素的同位素有：1735Cl

1737Cl兩種，

相對原子質量為

34.969

36.966

原子個數(shù)百分比為

75.77%

24.23%氯元素的相對原子質量：=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453氯元素的近似相對原子質量：=35×75.77%+37×24.23%

=