重點(diǎn)高中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

河南省重點(diǎn)高中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題河南省重點(diǎn)高中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題PAGEPAGE17河南省重點(diǎn)高中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題河南省重點(diǎn)高中2020—2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題考生注意：1。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上,并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Ca40一、選擇題：本題共16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1。在日常生活中，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是A.提倡使用“公筷”聚餐B.經(jīng)常用肥皂洗手C。將食品貯存于冰箱中D.鼓勵(lì)使用共享單車(chē)2.下列能源屬于可再生能源的是A.柴油B。沼氣C.煤炭D。汽油3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=+67kJ·mol—1,他們對(duì)上述反應(yīng)的自發(fā)性進(jìn)行討論，下列結(jié)論合理的是A.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B。較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行C.較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行D。任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行4.化學(xué)上，單位質(zhì)量的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量叫熱值(kJ·g-1)。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表所示：物質(zhì)CH4（g）CO（g）CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃燒熱（ΔH）/(kJ·mol-1）—890-283-1366—2220常溫常壓下，上述可燃物中熱值最大的是A.CH4B.COC。CH3CH2CH3D。CH3CH2OH5。已知苯酚(C6H5OH）與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(C6H5O）6］3—(紫色)。將6mL0.1mol·L—1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合,發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+（aq)+I2（aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。加入2mL四氧化碳,振蕩,平衡向右移動(dòng)B.經(jīng)四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C。加入少量I2固體，平衡向左移動(dòng)D.平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=6.軟脂酸在人體中氧化可為人類(lèi)提供能源，熱化學(xué)方程式為CH3（CH2)14COOH(s）+23O2(g）=16CO2（g)+16H2O(1)ΔH.已知1gCH3（CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（1)，釋放38.97kJ熱量，則ΔH等于A?！?976kJ·mol—1B。+9976kJ·mol—1C.-9788kJ·mol—1D。+9788kJ·mol-17.已知熱化學(xué)方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO（g）ΔH1②C(s）+O2（g）=CO（g）ΔH2③C（s）+O2（g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g）=2CO2（g)ΔH4下列有關(guān)判斷正確的是A。ΔH1<ΔH2B。ΔH1=ΔH3+ΔH4C。ΔH2〈ΔH3D.ΔH3=8.我國(guó)科學(xué)家研究利用CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g）制備H2，其能量變化如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。上述反應(yīng)中既有極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成B。加入催化劑，可以提高反應(yīng)物的相對(duì)能量C。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能D.CO2（g)+H2(g）CO(g）+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol—19。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A。1mol可燃冰（CH4·8H2O）含有的質(zhì)子數(shù)為80NAB。反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí),生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為7NAC.一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5,增加的極性鍵數(shù)為2NAD。反應(yīng)2N2O5（g）4NO2(g）+O2（g)ΔH=+109。8kJ·mol—1中,吸收54.9kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10.已知斷裂1mol氣態(tài)分子AB中共價(jià)鍵變成氣態(tài)A和B原子所需要吸收的能量叫A-B鍵的鍵能.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵Br—BrF-FH—FH-BrC-CC≡CH—H鍵能/(kJ·mol-1）194157568366348812436下列說(shuō)法正確的是A.H—F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵弱B。2HBr（g）=H2（g)+Br2（1)ΔH=+102kJ·mol-1C.F2(g)=2F(g)ΔH=-157kJ·mol—1D。2HBr（g)+F2(g）=Br2（g）+2HF(g）ΔH=—441kJ·mol-111.已知[Co（H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4］2-呈藍(lán)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水,加入濃鹽酸,溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色,存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-［CoCl4]2-+6H2OΔH>0.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。當(dāng)溶液顏色不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B。加水，水的濃度增大,溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色C。將上述藍(lán)色溶液置于冰水浴中,溶液變?yōu)榉奂t色D.向上述藍(lán)色溶液中加入少量KCl固體，溶液藍(lán)色加深12。由γ—羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ—丁內(nèi)酯（）的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O25℃時(shí)，溶液中γ-羥基丁酸的起始濃度為0。180mol·L—1，測(cè)得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。t/min215080100120160c/（mol·L—1）0。0240。0500。0710.0810。0900。1040.132下列說(shuō)法正確的是A.50~100min內(nèi),γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)速率為mol·L—1B.在120min時(shí),γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為×100%C?？刂茰囟?、加壓和分離產(chǎn)品都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為mol·L-113。95℃時(shí),將Ni片浸入不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中,經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ω(H2SO4)〈63%時(shí).增大硫酸濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大B.95℃時(shí)，Ni片在63％硫酸溶液中的腐蝕速率最大C.ω（H2SO4）>63％時(shí)，增大硫酸濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，腐蝕速率減慢D。如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，也可繪制出類(lèi)似的鐵質(zhì)量損失圖像14.某小組通過(guò)“簡(jiǎn)易量熱計(jì)”，利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0。55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列說(shuō)法正確的是A.NaOH溶液過(guò)量越多，測(cè)定的反應(yīng)熱越精確B。攪拌方法是按順時(shí)針旋轉(zhuǎn)環(huán)形玻璃攪拌棒C.杯蓋可以用銅鋁合金材料制作D。如果用NaOH固體替代NaOH溶液，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小15.汽車(chē)尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2（g)+2CO2(g）ΔH=-746。8kJ·mol—1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.加入催化劑,上述反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH小于—746.8kJ·mol—1B。增大NO濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C。加入催化劑，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率D。降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v正增大，v逆減小16.在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）CaO(s）+CO2(g）+CO（g)，達(dá)到平衡測(cè)時(shí)得c（CO）=amol·L-1。保持溫度不變,壓縮體積至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（CO2)為A.0。5amol·L-1 B。amol·L—1C。1。5amol·L—1D。2amol·L-1二、非選擇題:本題共5小題，共52分.17.（11分)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。通常條件下，NO和Cl2反應(yīng)生成NOC1，其能量變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1)曲線(xiàn)II中正反應(yīng)的活化能E1為_(kāi)_______,逆反應(yīng)的活化能E2為_(kāi)_。該反應(yīng)能在通常情況下進(jìn)行的主要原因是.（2)加入催化劑的曲線(xiàn)為_(kāi)_（填“I”或“II”）.加入催化劑，能提高化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。（3)催化劑不能使平衡移動(dòng)的原因是_。（4)上述合成NOCl(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。18.(9分)人工固氮是目前研究的熱點(diǎn)。Haber-Bosch合成NH3法是以鐵為主要催化劑、在400~500℃和10~30MPa的條件下，由N2和H2直接合成NH3。（1)上述反應(yīng)生成17gNH3時(shí)放出46kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_.（2）我國(guó)科學(xué)家研制一種新型催化劑，將合成氨的溫度、壓強(qiáng)分別降到350℃、1MPa,該催化劑對(duì)工業(yè)生產(chǎn)的意義是_（答出一條即可)。(3)在2L恒容密閉容器中，按投料比分別為1:1、2:1、3：1進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示（不考慮能化劑失活)。①曲線(xiàn)I表示投料比=_____。某溫度下，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x，則此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__（用含x的化數(shù)式表示).②下列有關(guān)圖像的分析中錯(cuò)誤的是___（填字母）.A.投料比越大,H2的平衡轉(zhuǎn)化率越大B.T〈T0，投料比一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大C。T>T0，投料比一定時(shí)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)D。T〉T0，投料比一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率減小19。(8分)氯的含氧酸根離子可表示為ClOx—（x=1，2，3,4），它們的相對(duì)能量如表所示（C1-的相對(duì)能量為—167kJ·mol—1)。x的值1234化學(xué)式ClO-①ClO3—ClO4-氯元素的化合價(jià)+1+3②+7相對(duì)能量/（kJ·mol—1）-107-66。5—104-129（1）①為_(kāi)_，②為_(kāi)。（2）上述表格指定的四種離子中，最穩(wěn)定的離子是________(填離子符號(hào),下同），最不穩(wěn)定的離子是_.（3)在水溶液中，ClO-易歧化生成ClO3-和Cl—，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(4）在ClO4-、ClO-、ClO2—、ClO3-作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物一般為Cl—，其主要原因是.。20。(10分）硫的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。I。接觸法制硫酸中發(fā)生催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2（g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol—1，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示：溫度/℃SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/％0.1MPa0。5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299。699。755085。592。994。997.798。3(1)從理論上分析,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化串，應(yīng)選擇的條件是______(填字母,下同）.A。高溫高壓B.高溫低壓C。低溫低壓D。低溫高壓(2）在實(shí)際生產(chǎn)中，采用常壓(0.1MPa）、溫度為400～500℃，其原因是_.A。常壓下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大B。能化劑在該溫度下的催化效率最大C。常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化串已很高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率增加的幅度小D.增大壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不會(huì)增大（3)已知制備硫酸的部分反應(yīng)如下：①2SO2（g）+O2（g)=2SO3（g)ΔH1=-197。0kJ·mol—1②SO3（g）+H2O(g）=H2SO4(l)ΔH2=—130.3kJ·mol—1③H2O(g）=H2O(l)ΔH3=-44。0kJ·mol-1則④SO2（g）+O2（g)+H2O（l）=H2SO4(l）ΔH4=。II。Na2S2O3溶液和硫酸反應(yīng)可制備SO2.某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：序號(hào)0。1mol·L—1Na2S2O3溶液/mL0。1mol·L—1H2SO4溶液/mL溫度/℃蒸餾水/mL變渾濁時(shí)間/s①1010300a②105305b③1010450c(4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①、②的目的是_。(5）測(cè)得c<a，則由實(shí)驗(yàn)①、③得出的結(jié)論是_.21。(14分)乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。（1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcn（CH3CHO）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))，測(cè)得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示:c（CH3CHO）/（mol·L-1）0.10。20。30.4r/(mol·L—1·s-1）0.020。080.180。32①上述速率表達(dá)式中，n=。②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母)。A。升高溫度,k增大；加催化劑，k減小B。升高溫度，k減小;加催化劑，k增大C。降低溫度,k減小；加催化劑，k增大D.降低溫度，k增大;加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO（g），在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A。保持不變B。混合氣體的密度保持不變,C?；旌蠚怏w的壓強(qiáng)保持不變D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,原因是。（從平衡移動(dòng)角度考慮）.③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a.b(填“>"“=”或“〈”)。（3）一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低,其原因是_。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))..20