高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)（區(qū)一等獎(jiǎng)）

河北省內(nèi)丘中學(xué)2023屆高三（下）理科實(shí)驗(yàn)班第三次周考理綜化學(xué)試題（解析版）7．化學(xué)在生活中有著重要的影響，2015年2月28日，著名媒體人柴靜拍了一部紀(jì)錄片《穹頂之下》，深刻闡述了當(dāng)下中國(guó)面臨的環(huán)境問題。下列說(shuō)法正確的是A．紀(jì)錄片《穹頂之下》中的霧霾屬于小顆粒納米級(jí)聚合物，我們可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別B．安裝煤炭“固硫”、“脫硝”裝置，可以有效避免“穹頂”出現(xiàn)的概率C．我國(guó)是煤多油少的國(guó)家，煤層氣俗稱瓦斯氣，是一種新利用的能源，煤層氣相比直接燒煤更清潔，利于對(duì)抗霧霾。D．下表為全國(guó)主要機(jī)場(chǎng)機(jī)場(chǎng)2023年均值，口罩材質(zhì)為碳纖維氈墊、高分子織物、無(wú)紡布等，是一種間隙比半透膜還小的分子篩。全國(guó)主要機(jī)場(chǎng)機(jī)場(chǎng)名稱2023年度均值（微克/立方米）濟(jì)南遙墻機(jī)場(chǎng)91杭州蕭山國(guó)際機(jī)場(chǎng)【答案】C【解析】霾不是膠體級(jí)分散系，不能用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別，A錯(cuò)，“固硫”、“脫硝”主要是為了防治酸雨,B錯(cuò)，口罩間隙比半透膜要大考點(diǎn)：化學(xué)基本概念，綠色環(huán)保，分散系8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB試管中收集到無(wú)色氣體銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NOC試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變裝置氣密性良好【答案】B【解析】A、I為原電池，I燒杯中Fe表面有氣泡，說(shuō)明Fe做正極，則Al比Fe活潑；II燒杯是原電池，Cu作正極，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e比Cu活潑，正確；B、Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和無(wú)色的NO，不是Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO，錯(cuò)誤；C、飽和氯化鐵中鐵離子的濃度大于L氯化鐵的濃度，所以反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則溶液的顏色加深，正確；D、檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變，說(shuō)明裝置的氣密性良好，正確，答案選B。考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的判斷9．下表為四組同族元素形成的不同種物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示:第一組ABCD第二組F2Cl2Br2I2第三組HFHClHBrHI第四組H2OH2SH2SeH2Te下列各項(xiàng)判斷正確的是A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br>H2SeC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵【答案】B【解析】A、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；B、溴元素的非金屬性強(qiáng)于Se，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性是HBr>H2Se，B正確；C、HF是弱酸，酸性溶于鹽酸的，C錯(cuò)誤；D、如果是稀有氣體，則不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用10．已知某反應(yīng)方程式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的分子式為C10H10O4B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OHC．反應(yīng)物和生成物具有相同的不飽和度D．生成物中帶“※”號(hào)的C原子來(lái)自“”中的甲基【答案】C【解析】根據(jù)碳4個(gè)共價(jià)鍵，H一個(gè)共價(jià)鍵，O有2個(gè)共價(jià)鍵可知反應(yīng)物的分子式為C10H10O4，A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)為酯基斷裂，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，B項(xiàng)正確；反應(yīng)物分子的不飽和度為5，生成物的不飽和度為6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有反應(yīng)方程式分析可知生成物中帶“※”號(hào)的C原子來(lái)自“”中的甲基，D項(xiàng)正確；選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定，不飽和度的計(jì)算等知識(shí)。11．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2mol電子B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－=CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極【答案】B【解析】A．TiO2中Ti元素的化合價(jià)是+4價(jià)，則由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極失去電子，根據(jù)裝置圖可知CO在陽(yáng)極失去電子，電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－＝CO2↑，B正確；C．陽(yáng)極消耗的氧離子是陰極TiO2提供的，因此在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C錯(cuò)誤；D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接PbO2電極，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用12．25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A．Y點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝·L－1C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—1mol·L－1D．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)【答案】A【解析】混合溶液中醋酸含量多酸性強(qiáng)，醋酸鈉含量多堿性強(qiáng)，故圖像中實(shí)線為CH3COO－，虛線為CH3COOH。A、由圖得出Y點(diǎn)所表示的溶液中CH3COO－含量高，溶液為酸性，正確；B、溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1，故有c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝·L－1，錯(cuò)誤；C、在X點(diǎn)，c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，電離平衡常數(shù)為k=c(CH3COO－)×c(H＋)/c(CH3COOH)=c(H＋)=10—mol·L－1，錯(cuò)誤；D、此時(shí)溶液為醋酸鈉溶液，質(zhì)子守恒式為c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：溶液中的離子濃度大小比較，守恒關(guān)系，電離平衡常數(shù)計(jì)算13．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是A．氣體A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2【答案】B【解析】A項(xiàng)，溶液甲中可能含有K2CO3，當(dāng)其與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，可生成CO2氣體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液A中含量有SO42－，則溶液甲中必含有K2SO3，當(dāng)甲與稀硝酸反應(yīng)時(shí)SO32－被氧化為SO42－，故B正確；C項(xiàng)，當(dāng)固體粉末X中含有足量的Fe時(shí)，F(xiàn)e3+可以被還原為Fe2+，加入KSCN溶液時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)血紅色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液甲中加過(guò)量稀硝酸，生成沉淀A，說(shuō)明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2+與SiO32－不能共存，所以溶液甲中一定沒有MgCl2，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)檢驗(yàn)與推斷、離子共存、氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容。第II卷（非選擇題）26．(14分)醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________________________。（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________________、____________________。（3）下列說(shuō)法正確的是__________(填字母編號(hào))。a．1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAgb．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液（4）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有__________種。a．能發(fā)生消去反應(yīng)b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________【答案】（1）碳碳雙鍵溴原子（2）消去反應(yīng)取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（3）b（4）6（5）【解析】根據(jù)題給流程和相關(guān)信息知，CH3CH2CH2Br在氫氧化鈉乙醇溶液加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A為CH3CH=CH2，根據(jù)題給信息CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成B，B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br，CH2BrCHBrCH2Br與氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D為CH2OHCHOHCH2OH；鄰苯二甲醇催化氧化得E鄰苯二甲醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化得F鄰苯二甲酸，鄰苯二甲酸與CH2OHCHOHCH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)得醇酸樹脂。（1）B為CH2BrCH=CH2，含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、溴原子。（2）由上述分析知，反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）。（3）a．E為鄰苯二甲醛，1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg，錯(cuò)誤；b．F為鄰苯二甲酸，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，正確；c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液、過(guò)量硝酸、硝酸銀溶液，錯(cuò)誤，選b；（4）的同分異構(gòu)體中，a．能發(fā)生消去反應(yīng)，含有醇羥基，且含—H，b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，含有酚羥基，同時(shí)符合條件的芳香族化合物共有6種。（5）反應(yīng)⑤為鄰苯二甲酸與CH2OHCHOHCH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)得醇酸樹脂，化學(xué)方程式見答案。考點(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)綜合推斷，涉及官能團(tuán)的識(shí)別與性質(zhì)，反應(yīng)類型的判斷，同分異構(gòu)體及化學(xué)方程式的書寫。27．(15分)發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵。研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=kJ·mol－1請(qǐng)回答下列問題：（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是。（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－kJ·mol－1NH3(l)NH3(g)ΔH=kJ·mol－1則，反應(yīng)4NH3(l)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=。（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是(填寫催化劑的化學(xué)式)。②恒溫(T1)恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(見圖2)。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3)隨t變化的總趨勢(shì)曲線(標(biāo)注Ru－T1)。③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3)～t的總趨勢(shì)曲線(標(biāo)注Ru－T2)④假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=。（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。(已知：液氨中2NH3(l)NH－+NH＋)【答案】（1）高溫(2分)（2）－kJ·mol－1(2分)（3）①Fe(1分)②見圖曲線Ru－T1(2分)③見圖曲線Ru－T2(2分)④(2分)（4）2NH3+2e－==H2+2NH－(2分)2NH3－6e－==N2+6H+(2分)【解析】（1）氨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0，熵變?chǔ)＞0，由反應(yīng)自發(fā)性的綜合判據(jù)ΔH－TΔS＜0，即T＞可知氨自發(fā)分解的條件應(yīng)該是高溫。（2）①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－kJ·mol－1③NH3(l)NH3(g)ΔH=kJ·mol－1③×4+①×2+②×3得：4NH3(l)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)由蓋斯定律可得：ΔH=kJ·mol－1×4+kJ·mol－1×2+(－kJ·mol－1)×3=－kJ·mol－1（3）①?gòu)膱D1可看出，F(xiàn)e作催化劑時(shí)，氫氣的初始生成速率最小，根據(jù)碰撞理論的解釋，催化劑的催化原理實(shí)質(zhì)上是降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，則活化分子百分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)速率越大，所以上述金屬比較，鐵作催化劑時(shí)，氨分解的活化能最大。②溫度不變，則平衡常數(shù)不變，平衡狀態(tài)也不變，但金屬釕(Ru)的催化效果比鎳(Ni)顯著，所以反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間短，答案見圖曲線Ru－T1。③溫度升高，平衡正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)增大，反應(yīng)速率大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，答案見圖曲線Ru－T2。④氨氣的起始濃度為c0，平衡濃度為0.6c0，氨氣的轉(zhuǎn)化濃度為0.4c0，則N2的平衡濃度為0.2c0，H2的平衡濃度為0.6（4）Pt為惰性電極，對(duì)液氨進(jìn)行電解時(shí)，陰極NH2－得電子生成H2，陽(yáng)極NH4+失電子生成N2，其電極反應(yīng)分別為：2NH3+2e－==H2+2NH－；2NH3－6e－==N2+6H+?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)的自發(fā)性判斷、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、電極反應(yīng)式的書寫等及圖像分析能力與分析解決化學(xué)問題的能力。28．（14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）在處理粗鹽水的過(guò)程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有。（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是，過(guò)程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：Na2CO3·H2O(s)脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是。【答案】(14分，每空2分)（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏寫得1分，錯(cuò)答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（4）Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+kJ·mol－1（5）106(b－a)/11a（6）CH4－8e+4CO32=5CO2+2H2O【解析】（1）粗鹽中的鈣、鎂離子可與石灰乳和純堿反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，所以濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg(OH)2；（2）CaO投入水中生成氫氧化鈣，與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、氯化鈣、水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛炔淮?，所以先通入氨氣，增大溶液的堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w；氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，化學(xué)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（4）根據(jù)碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖可知，Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+mol，Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH=+mol，根據(jù)蓋斯定律，兩式相減Na2CO3·H2O(s)脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+mol-（+mol）=+kJ·mol－1；（5）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，加熱蒸干后得到的固體為氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，利用差量法，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x，則Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O固體質(zhì)量差106117117-106=11x(b-a)g所以106:11=x：（b-a）g，解得x=106（b-a）/11g，則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是106（b-a）/11g/ag=106(b－a)/11a；（6）用熔融碳酸鈉作電解質(zhì)，甲烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成二氧化碳和水，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4－8e+4CO32=5CO2+2H2O?？键c(diǎn)：考查聯(lián)合制堿法的工藝流程，蓋斯定律的應(yīng)用，電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用29．(15分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：mol·L－1酸性KMnO4溶液、·L－1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。【提出猜想】Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；Ⅱ．所得氣體中肯定含有氣體?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗(yàn)證猜想Ⅰ步驟①：取少量mol·L－1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中步驟②：含有Fe3＋驗(yàn)證猜想Ⅱ?qū)⑺脷怏w通入如下裝置含有兩種或以上氣體【問題討論】（1）有同學(xué)提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行，（正確或不正確）并說(shuō)明原因：。（2）有同學(xué)提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(圖中夾持儀器省略)。①Q(mào)產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式表示)。②為確認(rèn)Q的存在，則M中盛放的試劑為，并將裝置M添加于(選填序號(hào))。a．A之前b．A