版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
試卷第=page1313頁(yè),共=sectionpages1414頁(yè)試卷第=page1414頁(yè),共=sectionpages1414頁(yè)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元測(cè)試卷一、單選題1.下列電池不屬于二次電池的是ABCD手機(jī)用鋰電池電動(dòng)汽車用電池鉛酸蓄電池鋅錳干電池A.A B.B C.C D.D2.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中,沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理ASO2可用作食品添加劑SO2具有還原性,漂白性B要減少或禁止使用含磷洗滌劑含磷洗滌劑會(huì)造成水體污染﹐影響水質(zhì)C家用廢舊電池要集中回收處理廢舊電池中含有重金屬離子,會(huì)造成土壤污染,水體污染D家用鐵質(zhì)鍍銅自來(lái)水龍頭利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,保護(hù)了鐵質(zhì)水龍頭A.A B.B C.C D.D3.白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P:akJ·mol-1、P-O:bkJ·mol-1、P=O:ckJ·mol-1、O=O:dkJ·mol-1,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量,其中正確的是A.(6a+5d-4c-12b)kJ B.(4c+12b-6a-5d)kJC.(4c+12b-4a-5d)kJ D.(4a+5d-4c-12b)kJ4.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示。其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性B.電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14gC.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S8的量越少5.科學(xué)家利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示,隔膜只允許通過(guò)。電池反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是A.3D-Zn具有較高的表面積,有利于沉積ZnOB.放電時(shí)每沉積,有通過(guò)隔膜C.充電時(shí)3D-Zn電極應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為6.研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源,還能對(duì)工業(yè)污水等進(jìn)行處理。利用微生物燃料電池處理含硫廢水并電解制備KIO3的原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.光照強(qiáng)度大小影響KIO3的制備速率B.電極N處發(fā)生電極反應(yīng)C.右池中K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從P極移向Q極D.不考慮損耗,電路中每消耗1molO2,理論上Q極可制得171.2gKIO37.Al-Te電池是一種二次電池,電解質(zhì)為與有機(jī)離子液體(),該電池放電時(shí)在正極生成,放電過(guò)程的示意圖如下所示,下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí),b電極應(yīng)與外接電源正極相連B.放電時(shí),圖中X表示C.充電時(shí),a電極的質(zhì)量將增加D.放電時(shí),a、b兩電極消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:28.利用氫氧燃料電池,以鎳、鐵作電極電解NaOH溶液制備高鐵酸鈉(,其在濃堿中穩(wěn)定存在)的裝置如下圖所示。已知電極a處通入的是H2,固體電解質(zhì)是摻雜了的晶體,在高溫下能傳導(dǎo)。下列說(shuō)法正確的是A.燃料電池中移動(dòng)方向?yàn)椋篴→bB.電極d材料是鐵電極,電極反應(yīng)為Fe–6+8=+4H2OC.理論上,固體電解質(zhì)中每遷移3mol,可以制得1molD.為提高的產(chǎn)率,應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜9.O3是一種常見(jiàn)的綠色氧化劑,可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a為陰極B.溶液中氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)C.電極b產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+D.標(biāo)況下在電極a上有5.6LO2參與反應(yīng),收集到O2和O3混合氣體4.48L,O3的體積分?jǐn)?shù)為80%10.對(duì)氨基苯酚(,俗稱)是一種重要的精細(xì)化工中間體,工業(yè)上常采用電解硝基苯的方法制取,其裝置原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)電勢(shì)高于a點(diǎn)B.乙醇的作用是促進(jìn)硝基苯的溶解C.電極c上的反應(yīng)為:+3H2O+4e-=+4OH-D.當(dāng)生成1mol時(shí),右側(cè)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控、有機(jī)氧化還原電對(duì)反應(yīng)活性高等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微?!澳酀{”電池,該電池(圖1)在充電過(guò)程中,聚對(duì)苯二酚(圖2)被氧化,能通過(guò)半透膜,而有機(jī)聚合物不能通過(guò)半透膜,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí),電極接外接電源的負(fù)極B.充電時(shí),電極的電極反應(yīng)方程式為-2ne-→+2nH+C.放電時(shí),從極區(qū)向極區(qū)遷移D.放電時(shí),電極附近的減小12.已知各物質(zhì)的鍵能如下表所示,下列說(shuō)法正確的是共價(jià)鍵鍵能436157568432298A.B.能量最低,穩(wěn)定性最強(qiáng)C.穩(wěn)定性:D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol二、多選題13.鈰(Ce)是鑭系金屬元素??諝馕廴疚颪O通常用含的溶液吸收,生成,再利用電解法將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)生成,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由左室進(jìn)入右室B.從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用C.陰極的電極反應(yīng)式:D.若用甲烷燃料電池作為電源,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷時(shí),理論上可轉(zhuǎn)化2mol14.如圖所示是以光電極作輔助電極,以溶液和溶液為初始電解液組成二次電池,充電時(shí)光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴,空穴作用下轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)M極的電極反應(yīng)式:B.充電時(shí)流向M電極室C.放電時(shí)光電極產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給D.充電過(guò)程中光能最終轉(zhuǎn)化為電能三、填空題15.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)甲池為_(kāi)______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)),通入電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_(kāi)______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”),乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗的體積為_(kāi)______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(4)若丙中電極不變,將其溶液換成溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的將_______(填“增大”“減小”或“不變”,下同);丙中溶液的將_______。16.如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。接通電源后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:(1)A是外加電源的_______極,B是_______極。(2)甲是_______池,甲中總的反應(yīng)式是:_______。(3)收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,則陰極和陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在相同狀態(tài)下體積比為:_______。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,銅件是_______(填G或H)極,電鍍液是_______溶液。(5)裝置丁中可以觀察到_______,原因是_______。17.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19g/cm3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)______(取整數(shù))。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋100倍(體積比)后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_______。(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液(必須用到容量瓶),配制過(guò)程中除了需要燒杯,還需要用的玻璃儀器為:_______;需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)______。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是:(用“偏低”、“偏高”“不變”回答)。①定容時(shí)俯視刻度線_______②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容_______③轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水_______④定容時(shí)加水過(guò)量,用膠頭滴管吸出_______(5)利用下圖制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器,電解可制備“84”消毒液的有效成分,則c為電源的_______極;該發(fā)生器中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。18.回答下列問(wèn)題(1)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示,V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為:_________。(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知:(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol?1②對(duì)于反應(yīng):(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)
③ΔH3=___kJ·mol?1。(3)近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)
ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)
ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)
ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。(4)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為_(kāi)_____。已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷)
?H=-39.3kJ?mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷)
?H=-17.6kJ?mol-1,由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。19.北京時(shí)間2021年10月16日,搭載神舟十三號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭,在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。(1)我國(guó)使用的推進(jìn)器主要是以液體火箭推進(jìn)器為主,推進(jìn)器以液態(tài)偏二甲肼和四氧化二氮為主要燃料,其反應(yīng)方程式為C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)。根據(jù)以下熱化學(xué)方程式求出該熱化學(xué)方程式的焓變△H=_____。①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)
△H1=akJ?mol?1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H2=bkJ?mol?1③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l)
△H3=ckJ?mol?1(2)因偏二甲肼和四氧化二氮有劇毒且價(jià)格昂貴,逐漸被其它燃料替代。如肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)反應(yīng)產(chǎn)生大量N2和H2O,并放出大量熱。已知:1.28g液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放?5.6kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____。(3)液氧甲烷火箭發(fā)動(dòng)機(jī)是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個(gè)選擇,其燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=?802.3kJ?mol?1,根據(jù)以下信息,求算C=O的鍵能:_____。共價(jià)鍵C-HO=OH-O鍵能(kJ?mol?1)413498464四、實(shí)驗(yàn)題20.Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件,按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表試驗(yàn)結(jié)果:試驗(yàn)序號(hào)AB燒杯中的液體靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)1乙醇無(wú)2稀硫酸有3稀硫酸無(wú)4苯無(wú)5C氯化鈉溶液有6氫氧化鈉溶液有分析以上數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:(1)試驗(yàn)中電流由_______極流向_______極填“”或“”。(2)試驗(yàn)中電子由極流向極,表明負(fù)極是_______電極填“鎂”或“鋁”。(3)試驗(yàn)表明_______。A.銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕
銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的(4)分析上表有關(guān)信息,下列說(shuō)法不正確的是_______。A.相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極B.失去電子的電極是負(fù)極C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液D.浸入同一電解質(zhì)中兩個(gè)電極,必須是活潑性不同的二種金屬或其中一種是非金屬Ⅱ.為了驗(yàn)證鐵在不同條件下發(fā)生的腐蝕,向兩支內(nèi)壁分別涂有氯化鈉溶液和稀醋酸的具支試管分別標(biāo)為a、b撒入鐵粉混有少量炭粉,按下圖裝置好儀器,回答下列問(wèn)題:(5)a裝置中觀察到的主要現(xiàn)象_______;(6)在a中發(fā)生了_______腐蝕,在b中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______;(7)為了防止金屬的腐蝕,可以采取的措施是_______。①噴漆②鍍鋅③連接電源的正極,形成電解池④連接電源的負(fù)極,形成電解池21.將裹有鋅片的鐵釘放入溶有瓊脂的飽和NaCl溶液中,滴入少量酚酞,回答下列問(wèn)題。(1)一段時(shí)間后a處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因______。(2)某同學(xué)為驗(yàn)證選擇的鐵釘未被腐蝕,取少量溶液于試管,分別進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn),能證明鐵釘未被腐蝕的實(shí)驗(yàn)是_____(填序號(hào))。序號(hào)①②③④滴入試劑AgNO3溶液淀粉KI溶液KSCN溶液K3[Fe(CN)6]溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)無(wú)紅色出現(xiàn)無(wú)藍(lán)色沉淀(3)某同學(xué)欲將鐵棒鍍銅設(shè)計(jì)電鍍銅實(shí)驗(yàn),請(qǐng)依據(jù)提供實(shí)驗(yàn)用品完成如圖所示電鍍裝置_____,并寫(xiě)出電池工作一段時(shí)間后的現(xiàn)象。供選擇的實(shí)驗(yàn)用品:FeCl2溶液,CuSO4溶液,銅棒,鋅棒,鐵棒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_____。五、原理綜合題22.甲醇()是重要的化工原料,又可稱為燃料。(1)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—H鍵能(kJ?mol-1)4363431076465413由此計(jì)算△H1=_______kJ?mol-1,已知△H2=-58kJ?mol-1,則△H3=_______kJ?mol-1(2)甲醇燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。①該裝置工作時(shí),電極丁為_(kāi)______極(“陽(yáng)”或“陰”),其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②X為甲醇時(shí),電極乙反應(yīng)式為_(kāi)______。③KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)______(用c%、a%、b%表示)。④若燃料電池開(kāi)始前交換膜兩側(cè)溶液質(zhì)量相同(假設(shè)此時(shí)不考慮KOH溶液的流進(jìn)和流出),反應(yīng)消耗0.3mol氧氣時(shí),膜兩側(cè)溶液質(zhì)量差為_(kāi)______g。23.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題,當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)甲池為燃料電池,通入電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______;(2)乙池是氯堿工業(yè)的原理示意圖,中間的離子交換膜為_(kāi)______(填“陽(yáng)離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)交換膜,精制飽和NaCl溶液從口進(jìn)入裝置_______(填“①”或“②”),乙池總反應(yīng)的離子方程式為:_______;(3)丙池是在鐵上鍍銅的裝置,_______(填“C”或“D”)電極的材料是鐵;(4)丁池是電解處理含的酸性工業(yè)廢水的裝置圖,將轉(zhuǎn)變成,質(zhì)子交換膜只允許通過(guò),填寫(xiě)下列空白:①?gòu)U水一側(cè)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______,②電解過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜_______(填“從左向右”或“從右向左”)移動(dòng)。答案第=page2525頁(yè),共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page2626頁(yè),共=sectionpages1212頁(yè)參考答案:1.D【詳解】A.手機(jī)用鋰電池,可充電,屬于二次電池,故A不選;B.電動(dòng)汽車用電池,可充電,屬于二次電池,故B不選;C.鉛酸蓄電池,可充電,屬于二次電池,故C不選;D.鋅錳干電池不可充電,屬于一次電池,故D選;故選D。2.D【詳解】A.SO2可用作食品添加劑如在葡萄酒中加入少量SO2是利用SO2的還原性,防止葡萄酒發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B.P元素為水中藻類植物的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),則大量使用含磷洗滌劑會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化,故B正確;C.廢舊電池中含有重金屬,如果隨意丟棄會(huì)造成土壤、水資源污染,所以廢舊電池要集中處理,故C正確;D.鐵的活潑性比銅強(qiáng),鐵上鍍銅形成的原電池中鐵做負(fù)極,加快鐵的腐蝕,不能保護(hù)鐵質(zhì)水龍頭,故D錯(cuò)誤;故選:D。3.B【詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)中放出熱量=形成生成物中化學(xué)鍵的總能量-斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵的總能量。由圖可以看出:P4中有6mol的P-P,5mol的O2中含有5molO=O,1mol的P4O10中含有4mol的P=O,12mol的P-O,故該反應(yīng)中放出能量=(4c+12b)kJ-(6a+5d)kJ=(4c+12b-6a-5d)kJ。故選B。4.D【分析】圖示中Li+移動(dòng)方向可知,電極a為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),由總反應(yīng)和圖示可知,正極依次發(fā)生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應(yīng),電極b為負(fù)極,電極方程式為L(zhǎng)i-e-=Li+;【詳解】A.石墨烯具有良好的導(dǎo)電性,故可以提高電極a的導(dǎo)電能力,選項(xiàng)A正確;B.電池工作時(shí)負(fù)極電極方程式為L(zhǎng)i-e-=Li+,當(dāng)外電路中流過(guò)0.02mol電子時(shí),負(fù)極消耗的Li的物質(zhì)的量為0.02mol,其質(zhì)量為0.14g,選項(xiàng)B正確;C.由分析可知,電極a為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),由總反應(yīng)和圖示可知,正極依次發(fā)生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應(yīng),存在反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4,選項(xiàng)C正確;D.電池充電時(shí)為電解池,此時(shí)電解總反應(yīng)為8Li2Sx16Li+xS8(2≤x≤8),故Li2S8的量會(huì)越來(lái)越多,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。5.B【分析】根據(jù)電池中元素化合價(jià)變化可知,放電時(shí)Zn為負(fù)極,NiOOH為正極,電解質(zhì)溶液呈堿性,負(fù)極反應(yīng)為,正極反應(yīng)為,充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為,陰極反應(yīng)為,據(jù)此回答。【詳解】A.三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)為多孔結(jié)構(gòu),具有較高的表面積,有利于沉積ZnO,故A正確;B.放電時(shí)由負(fù)極反應(yīng),可知每沉積,有通過(guò)隔膜,故B不正確;C.充電時(shí)3D-Zn電極做陰極,應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連,故C正確;D.由分析知充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為,故D正確;故答案為:B。6.C【分析】石墨電極M處,CO2在光合菌、光照條件下轉(zhuǎn)化為O2,O2在M極放電生成H2O,發(fā)生還原反應(yīng),M為正極,正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,N極為負(fù)極,硫氧化菌將FeSx氧化為S,硫再放電生成,負(fù)極電極反應(yīng)式為S-6e-+4H2O=+8H+,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由右室移向左室;鉑電極P為陰極,鉑電極Q為陽(yáng)極,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陽(yáng)極反應(yīng)式為I2+12OH--10e-=2IO+6H2O,陰極生成氫氧根離子,而陽(yáng)極生成的IO比消耗的OH-少,溶液中K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從Q極移向P極?!驹斀狻緼.光照強(qiáng)度大小影響單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的量,即影響電流強(qiáng)度,會(huì)影響KIO3的制備速率,故A正確;B.N極為負(fù)極,硫氧化菌將FeSx氧化為S,硫再放電生成,負(fù)極電極反應(yīng)式為S-6e-+4H2O=+8H+,故B正確;C.鉑電極P為陰極,鉑電極Q為陽(yáng)極,陰極生成氫氧根離子,而陽(yáng)極生成的IO比消耗的OH-少,溶液中K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從Q極移向P極,故C錯(cuò)誤;D.不考慮損耗,電路中每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移電子為4mol,陽(yáng)極反應(yīng)式為I2+12OH--10e-=2IO+6H2O,可知生成KIO3為4mol×=0.8mol,理論上Q極可制得KIO3的質(zhì)量為0.8mol×214g/mol=171.2g,故D正確;故選C。7.D【分析】根據(jù)放電過(guò)程的示意圖可知,放電時(shí)Al為負(fù)極,被氧化為,負(fù)極反應(yīng)為:,其逆過(guò)程就是充電時(shí)的陰極反應(yīng):;正極反應(yīng)為,其逆過(guò)程就是充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng),據(jù)此分析來(lái)解題?!驹斀狻緼.據(jù)分析,放電時(shí)a為負(fù)極、b為正極,則充電時(shí),b電極為陽(yáng)極、應(yīng)與外接電源正極相連,A正確;B.放電時(shí),正極反應(yīng)為,圖中X表示,B正確;C.充電時(shí),a電極為陰極,反應(yīng)為:,a電極質(zhì)量將增加,C正確;D.放電時(shí),a電極消耗Al、b電極消耗Te,按電極方程式及得失電子數(shù)守恒,a、b兩電極消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:3,D不正確;答案選D。8.C【分析】電極a處通入氫氣,則a電極為負(fù)極,氫氣失電子生成氫離子,電極b通入氧氣,為正極,氧氣得電子生成O2-,則電極c為陽(yáng)極,鐵作陽(yáng)極材料,d電極為陰極,水得電子生成氫氣和氫氧根離子?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知,b電極為正極,a電極為負(fù)極,燃料電池中O2-移動(dòng)方向?yàn)閎→a,A錯(cuò)誤;B.電極c材料為鐵電極,電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O,d電極材料不是鐵電極,B錯(cuò)誤;C.固體電解質(zhì)中每遷移3molO2-,說(shuō)明轉(zhuǎn)移6mol電子,則c電極上生成1mol,可以制得1molNa2FeO4,C正確;D.c電極為陽(yáng)極,d電極為陰極,Na+向陰極移動(dòng),氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng),為提高Na2FeO4的產(chǎn)率,應(yīng)該使用陰離子交換膜,D錯(cuò)誤;故答案選C。9.D【分析】通入O2的一極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O,是電解池中的陰極,即電極a作陰極,陽(yáng)極為電極b,電極上是水發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2、O3,電解過(guò)程中,H+由陽(yáng)極移向陰極,以此解答?!驹斀狻緼.電解池左側(cè)通入氧氣,由此可知電極a發(fā)生還原反應(yīng),即電極a為陰極,A正確;B.根據(jù)分析,電極a作陰極,陽(yáng)極為電極b,溶液中氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng),B正確;C.電極b作陽(yáng)極,產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有5.6LO2反應(yīng)時(shí),電極a上轉(zhuǎn)移電子為×4=1mol,電極b上收集到O2和O3的混合氣體4.48L即0.2mol,設(shè)臭氧為xmol,則電極b上收集到的氧氣為(0.2-x)mol,根據(jù)得失電子數(shù)相等得1=6x+4×(0.2-x),x=0.1,所以O(shè)3的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%,D錯(cuò)誤;故選D。10.C【分析】經(jīng)過(guò)裝置圖分析,電極d中,轉(zhuǎn)化為,碳元素化合價(jià)升高,失去電子,是陽(yáng)極,則電極b是正極,電極a是負(fù)極?!驹斀狻緼.據(jù)分析,電極b是正極,電極a是負(fù)極,則b點(diǎn)電勢(shì)高于a點(diǎn),A項(xiàng)正確;B.硝基苯難溶于水,則乙醇的作用是促進(jìn)硝基苯的溶解,B項(xiàng)正確;C.溶液顯酸性,c電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為+4H++4e-=+H2O,C項(xiàng)不正確;D.d電極的反應(yīng)式為:,當(dāng)生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移4mol,右側(cè)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,D項(xiàng)正確;故答案選C。11.C【分析】由題干信息,該電池在充電過(guò)程中,聚對(duì)苯二酚被氧化,可知a電極為電解池的陽(yáng)極,放電時(shí)為原電池的正極,則b電極為電解池的陰極,放電時(shí)為原電池的負(fù)極;【詳解】A.充電時(shí),聚對(duì)苯二酚被氧化,可知a電極為電解池的陽(yáng)極,則b電極為電解池的陰極,接外接電源的負(fù)極,選項(xiàng)A正確;B.充電時(shí),聚對(duì)苯二酚在a電極被氧化,釋放出H+,電極反應(yīng)方程式為-2ne-→+2nH+,選項(xiàng)B正確;C.放電為原電池,陽(yáng)離子從負(fù)極移動(dòng)到正極,即從b極區(qū)向a極區(qū)遷移,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),b電極上發(fā)生電極反應(yīng)式為,釋放出H+,酸性增強(qiáng),pH減小,選項(xiàng)D正確;答案選C。12.A【詳解】A.F、Cl、Br、I是同一主族元素,從上到下,非金屬性逐漸減弱,則H-X(X代表鹵族元素)的鍵能逐漸減小,故H-Br鍵的鍵能介于H-Cl和H-I之間,即432kJ?mol-1>E(H?Br)>298kJ?mol-1,故A正確;B.F-F鍵鍵能最小,說(shuō)明F-F易斷裂,則F2很活潑,容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.從F到I,H-X(X代表鹵族元素)的鍵能逐漸減小,所以穩(wěn)定性:HI<HCl<HF,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol,故D錯(cuò)誤;故選A。13.BD【分析】電解池接連負(fù)極的為陰極,在陰極得到電子變?yōu)榈獨(dú)?,?yáng)離子定向移動(dòng)到陰極。【詳解】A.電解池中陽(yáng)離子移向陰極,質(zhì)子交換膜只允許氫離子通過(guò),由左室進(jìn)入右室,選項(xiàng)A正確;B.根據(jù)電解原理,應(yīng)在陽(yáng)極產(chǎn)生,即從電解槽的a口流出,且可循環(huán)使用,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.在陰極得到電子變?yōu)榈獨(dú)猓姌O反應(yīng)式為,選項(xiàng)C正確;D.甲烷燃料電池中,在堿性溶液中,甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為,故每有1mol甲烷反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol,電解池中陰極的電極反應(yīng)式為,,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷時(shí),其物質(zhì)的量為,理論上可轉(zhuǎn)化4mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選BD。14.AB【分析】充電時(shí)TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴,空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3,由圖可知,充電時(shí),N極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為3I--2e-=,M極為陰極,電極反應(yīng)式為+6e-=4S2-,放電時(shí),M極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為4S2--6e-=,N極為正極?!驹斀狻緼.放電時(shí),M極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為4Na2S-6e-=Na2+6Na+,A正確;B.充電時(shí)電極M為陰極,Na+流向M電極室,B正確;C.放電時(shí),M極為負(fù)極,S2-產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給,C錯(cuò)誤;D.充電過(guò)程中,光能最終轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,D錯(cuò)誤;故答案選AB。15.(1)
原電池
(2)
陽(yáng)極
(3)280(4)
減小
增大【分析】由題干圖示信息可知,甲池為甲醇燃料電池,通CH3OH的一極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:CH3OH+8OH--6e-=+6H2O,通O2的一極為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-;乙池為電解池,石墨電極A為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2H2O-4e-=4H++O2↑,Ag電極B為陰極,電極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag;丙池為電解池,電極C為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,電極D為陰極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,據(jù)此分析解題?!驹斀狻浚?)①由分析可知,甲池為原電池;②通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O;(2)①由分析可知,乙池A(石墨)電極的名稱為陽(yáng)極;②電極反應(yīng)為:2H2O-4e-=4H++O2↑,Ag電極B為陰極,電極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag,則乙池中總反應(yīng)式為:;(3)由分析可知,當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g,即析出5.40g的Ag時(shí),n(Ag)==0.05mol,則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05mol,故甲池中理論上消耗O2的體積為=0.28L=280mL;(4)①若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,甲池為甲醇燃料電池,通CH3OH的一極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:CH3OH+8OH--6e-=+6H2O,通O2的一極為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則溶液的pH將減?。虎谌舯须姌O不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,即用惰性電極電解NaCl溶液,丙中D極即陰極,電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則陰極的產(chǎn)物為NaOH、H2,由于生成了NaOH,則溶液的pH將增大。16.(1)
正
負(fù)(2)
電解
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(3)1:1(4)
H
AgNO3(5)
電泳現(xiàn)象
Y極附近顏色變,X極附近顏色變淺,說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電荷【詳解】(1)向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色,說(shuō)明該極上氫離子放電,溶液顯堿性,所以該電極是陰極,則E電極是陽(yáng)極,D電極是陰極,C電極是陽(yáng)極;G電極是陽(yáng)極,H電極是陰極;X電極是陽(yáng)極,Y是陰極,A是電源的正極,B是原電池的負(fù)極;(2)甲池是電解池,電解硫酸銅溶液時(shí),在陰極上Cu2+得到電子生成單質(zhì)Cu,在陽(yáng)極上H2O電離產(chǎn)生的OH-放電產(chǎn)生O2,故電解CuSO4溶液的電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;(3)電解飽和食鹽水的電解原理是:2NaC1+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,根據(jù)反應(yīng)方程式可知兩個(gè)電極產(chǎn)生的H2和Cl2體積比是1:1;(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,則G為陽(yáng)極應(yīng)該是鍍層金屬銀,H電極是銅件,電鍍液的主要成分是AgNO3溶液;(5)根據(jù)同時(shí)電荷相互排斥,異性電荷相互吸引的原理,氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向負(fù)電荷較多的陰極即Y極移動(dòng),所以Y極附近紅褐色變深,膠體的這種性質(zhì)叫電泳。17.(1)4mol/L(2)0.04mol/L(3)
玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管
148.75g(4)
偏高
偏高
不變
偏低(5)
負(fù)
Cl-+H2OClO-+H2↑【詳解】(1)mol/L,答案:4mol/L;(2)稀釋后,,答案:0.04mol/L;(3)配制480mLNaClO溶液,應(yīng)選用500ml容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管。配置500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaClO消毒液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為500mL×1.19g/cm3×25%=148.75g,答案:玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管;148.75g;(4)①定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏高。②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容,冷卻后溶液體積減少,濃度偏高。③轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水對(duì)溶液配制無(wú)影響,濃度不變。④定容時(shí)加水過(guò)量,用膠頭滴管吸出,使溶質(zhì)減少,濃度偏低。答案:偏高;偏高;不變;偏低。(5)電解飽和食鹽水可得到NaOH、Cl2、H2,離子方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,現(xiàn)在用此裝置制備NaClO,需要電解制得的Cl2和NaOH充分混合反應(yīng),Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,所以應(yīng)該下端產(chǎn)生Cl2,上端產(chǎn)生NaOH,則c是電源負(fù)極,d是電源正極,該反應(yīng)器中的總離子方程式為Cl-+H2OClO-+H2↑,答案:負(fù);Cl-+H2OClO-+H2↑。18.(1)2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)
?H=-351kJ?mol-1(2)89.3(3)﹣116(4)
第四周期第VA族
173
黑磷【詳解】(1)由題中信息可知:①SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98kJ?mol-1②V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)?H2=-24kJ?mol-1③V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)?H1=-399kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律可知,③-②2得2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s),則?H=?H1-2?H2=(-399kJ?mol-1)-(-24kJ?mol-1)2=-351kJ?mol-1,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1。故答案為:2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1;(2)根據(jù)蓋斯定律①-②,可得反應(yīng)③的ΔH=89.3KJ/mol;故答案為:89.3;(3)根據(jù)蓋斯定律知,(反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III)×2得?H=(?H1+?H2+?H3)×2=-116kJ?mol-1;故答案為:﹣116;(4)砷元素的原子序數(shù)為33,與氮元素、磷元素均位于ⅤA族,最外層有5個(gè)電子,則砷在周期表中的位置為第四周期ⅤA族;288115Mc的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,由由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)可知288115Mc的中子數(shù)為288-115=173;將已知轉(zhuǎn)化關(guān)系依次編號(hào)為①②,由蓋斯定律可知,①-②可得P(s,紅磷)=P(s,黑磷)△H=△H1-△H2=(-39.3kJ/mol)-(-17.6kJ/mol)=-21.7kJ/mol。由于放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則白磷、紅磷和黑磷三者能量的大小順序?yàn)榘琢祝炯t磷>黑磷,能量越高越不穩(wěn)定,則最穩(wěn)定的是黑磷。故答案為:第四周期第VA族;173;黑磷;19.(1)(a?2b?2c)kJ?mol?1(2)N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)
△H=?640kJ?mol?1(3)797.15kJ?mol?1【詳解】(1)將①減去③的2倍,再減去②的2倍得到C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l),其該熱化學(xué)方程式的焓變△H=(a?2b?2c)kJ?mol?1;故答案為:(a?2b?2c)kJ?mol?1。(2)已知:1.28g液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放?5.6kJ的熱量,則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?40kJ的熱量,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)
△H=?640kJ?mol?1;故答案為:N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)
△H=?640kJ?mol?1。(3)根據(jù)題意設(shè)C=O的鍵能為xkJ?mol?1,則有△H=?802.3kJ?mol?1=413kJ?mol?1×4+498kJ?mol?1×2?464kJ?mol?1×4?2x,解得x=797.15;故答案為:797.15kJ?mol?1。20.(1)
B
A(2)鋁(3)B(4)A(5)導(dǎo)管內(nèi)水位上升(6)
吸氧
(7)①②④【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)中較活潑,應(yīng)為原電池的負(fù)極,則為正極,電流從正極流向負(fù)極,即從極流向極,故答案為:B;A;(2)Al可與反應(yīng)而Mg不反應(yīng),則形成原電池時(shí)Al為負(fù)極,Mg為正極,故答案為:鋁;(3)銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,為自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故答案為:;(4)A.相對(duì)活潑的金屬不一定做負(fù)極,如實(shí)驗(yàn)中電子由極流向極,為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),活潑金屬失去電子被氧化,故B正確;C.燒杯中的液體,必須是電解質(zhì)溶液,原電池工作時(shí)溶液中通過(guò)離子的定向移動(dòng)形成閉合回路,故C正確;D.形成原電池的兩極應(yīng)是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬,可形成電勢(shì)差而形成電流,故D正確;故選A;(5)a裝置中發(fā)生吸氧腐蝕,由于消耗了氧氣,可觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管內(nèi)水位上升,故答案為:導(dǎo)管內(nèi)水位上升;(6)a裝置中發(fā)生吸氧腐蝕,在中發(fā)生析氫腐蝕,正極反應(yīng)式為,故答案為:吸氧;;(7)為了防止金屬的腐蝕,可以采取的措施是噴漆,在鐵制品表面鍍鋅,電化學(xué)防護(hù)可采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法,故答案為:。21.(1)
溶液變紅色
鐵做正極,空氣氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,使得a處溶液顯堿性(2)④(3)
鐵表面生成紅色固體,銅棒溶解【分析】裹有鋅片的鐵釘放入溶有瓊脂的飽和NaCl溶液中,鋅比鐵活潑,鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子,鐵做正極被保護(hù);電鍍實(shí)驗(yàn)中鍍層金屬做陽(yáng)極、鍍件做陰極,含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液做電解液;【詳解】(1)鋅比鐵活潑,鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),鐵做正極,空氣氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,使得a處溶液顯堿性,酚酞溶液變紅色;(2)若鐵被腐蝕,則會(huì)生成亞鐵離子;①溶液中含有氯化鈉,氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀,不能說(shuō)明鐵未被腐蝕,不符合題意;②亞鐵離子和碘離子不反應(yīng),無(wú)藍(lán)色沉淀不能說(shuō)明鐵未被腐蝕,不符合題意;③亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng),無(wú)紅色出現(xiàn)不能說(shuō)明鐵未被腐蝕,不符合題意;④K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀,物藍(lán)色沉淀,說(shuō)明鐵未被腐蝕,符合題意;故選④;(3)將鐵棒鍍銅設(shè)計(jì)電鍍銅實(shí)驗(yàn),則鍍件鐵棒做陰極,銅離子發(fā)生還原在鐵表面生成銅,硫酸銅溶液做電解液,銅棒做陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子,圖示為;現(xiàn)象為:鐵表面生成紅色固體,銅棒溶解。22.(1)
-99
+41;(2)
陽(yáng)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 基于大數(shù)據(jù)的2025年度冷藏車調(diào)度管理系統(tǒng)合同2篇
- 長(zhǎng)沙衛(wèi)生職業(yè)學(xué)院《中國(guó)古典文獻(xiàn)學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 2025版智能建筑抹灰分項(xiàng)工程勞務(wù)服務(wù)協(xié)議書(shū)4篇
- 科技助力川菜館實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展
- 從用戶需求出發(fā)的未來(lái)酒店餐飲空間設(shè)計(jì)策略
- 小學(xué)科學(xué)課程中實(shí)踐活動(dòng)的開(kāi)展與問(wèn)題解決
- 2025版門(mén)樓金屬卷簾門(mén)安裝與維護(hù)服務(wù)合同4篇
- 2025年度高端別墅定制設(shè)計(jì)與建造合同協(xié)議2篇
- 2024鋁質(zhì)板材市場(chǎng)銷售合作協(xié)議2篇
- 父母心理韌性培養(yǎng)家庭教育的關(guān)鍵要素
- 普通高中生物新課程標(biāo)準(zhǔn)
- 茉莉花-附指法鋼琴譜五線譜
- 結(jié)婚函調(diào)報(bào)告表
- SYT 6968-2021 油氣輸送管道工程水平定向鉆穿越設(shè)計(jì)規(guī)范-PDF解密
- 冷庫(kù)制冷負(fù)荷計(jì)算表
- 肩袖損傷護(hù)理查房
- 設(shè)備運(yùn)維管理安全規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)
- 辦文辦會(huì)辦事實(shí)務(wù)課件
- 大學(xué)宿舍人際關(guān)系
- 2023光明小升初(語(yǔ)文)試卷
- GB/T 14600-2009電子工業(yè)用氣體氧化亞氮
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論