高考化學(xué)一輪訓(xùn)練題-化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

試卷第=page2121頁，共=sectionpages2121頁試卷第=page2020頁，共=sectionpages2121頁高考化學(xué)一輪訓(xùn)練題—化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．（2022秋·江西贛州·高三校聯(lián)考專題練習(xí)）草酸()是常見的二元弱酸，的溶液中、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)曲線②表示_______(填離子符號)；用離子方程式說明溶液顯堿性的原因：_______。(2)根據(jù)隨pH變化圖。①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。②常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)的值為_______。(3)的溶液中，_______(填微粒濃度符號)；該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。(4)已知。將的溶液與的溶液等體積混合，混合溶液中的濃度約為_______(用含a的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計)。2．（2022秋·四川成都·高三校聯(lián)考期末）200℃時，氣態(tài)肼(N2H4)在Cu－Ni雙金屬表面分解的過程如下：過程Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=akJ?mol-1過程Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H2=+92kJ?mol-1已知相關(guān)化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H－HN－NN≡NH－NE/(kJ?mol-1)x265946y(1)過程Ⅰ中a=_____，寫出氣態(tài)肼(N2H4)在Cu－Ni雙金屬表面分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式_____。(2)300℃時，向2L剛性容器中充入1molN2H4發(fā)生分解成N2和H2的反應(yīng)，不同時刻測得容器內(nèi)壓強的變化如表所示：時間/h0123567p/MPa506080120140140140反應(yīng)前5小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)為_____mol?L-1?h-1，平衡時H2的分壓p(H2)=_____MPa。(3)在溫度為573K、壓強為100kPa的反應(yīng)條件下，對于n(N2H4)：n(Ne)分別為3：1、1：1、1：3、1：6的N2H4－Ne混合氣在熱分解反應(yīng)過程中N2H4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示：①n(N2H4)：n(Ne)的比值越小，N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率越_____(填“大”或“小”)，理由是_____。②n(N2H4)：n(Ne)=1：3所對應(yīng)的曲線是_____(填字母代號)。(4)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，是一種二元弱堿。肼溶于水的電離方程式為：N2H4+H2ON2H+OH-Kb1=2×10-8N2H+H2ON2H+OH-Kb2=6×10-10現(xiàn)將等濃度等體積的肼的水溶液與硫酸溶液混合，混合后生成的鹽的化學(xué)式為_____，混合后溶液中=_____。3．（2021秋·陜西咸陽·高三統(tǒng)考期末）減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一，在生產(chǎn)生活中有重要意義。(1)在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。已知：a.H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol；b.H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol。則H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為______。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系。①溫度：T1______(填“<”、“>”或“=”)T2。②若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時并擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的______點。(3)用CO2、H2為原料合成甲醇(CH3OH)的過程主要涉及以下反應(yīng)：a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ?mol-1b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ?mol-1①科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，得出CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH的部分反應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)E正=_____eV。歷程②中反應(yīng)的△H=______eV。②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是______(填字母)。A．升高溫度，反應(yīng)b正向移動B．向反應(yīng)a中加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱C．增大H2的濃度，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．及時分離出CH3OH，可使反應(yīng)a的正反應(yīng)速率增大③使用新型催化劑，使1molCO2和3molH2在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a、b，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率(指轉(zhuǎn)化生成甲醇的CO2物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度的變化趨勢如圖3所示。由圖可知，適宜的反應(yīng)溫度為______K；553K時，若反應(yīng)后體系的總壓為p，則反應(yīng)a的Kp=______。(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))4．（2022秋·北京大興·高三統(tǒng)考期末）二氧化碳的綜合利用是實現(xiàn)碳達峰、碳中和的關(guān)鍵。I.利用和合成甲醇，涉及的主要反應(yīng)如下：已知：a.b.c.(1)計算_______。(2)一定條件下，向密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的和發(fā)生上述反應(yīng)，使用不同催化劑經(jīng)相同反應(yīng)時間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖所示：甲醇的選擇性①210-270℃間，在甲醇的選擇性上，催化效果較好的是_______。②210-270℃間，催化劑2條件下的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，可能原因為_______。II.工業(yè)上用和通過如下反應(yīng)合成尿素：。t℃時，向容積恒定為的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)。(3)下列能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.相同時間內(nèi)，鍵斷裂，同時有鍵形成b.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化c.d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變(4)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示：時間/min03070801001.6l.00.80.80.8的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；t°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。III.中科院研究所利用和甲酸(HCOOH)的相互轉(zhuǎn)化設(shè)計并實現(xiàn)了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結(jié)構(gòu)如圖所示：(5)放電時，正極上的電極反應(yīng)為_______；若電池工作時產(chǎn)生a庫侖的電量，則理論上消耗鋅的質(zhì)量為_______g。(已知：轉(zhuǎn)移1mol電子所產(chǎn)生的電量為96500庫侖)5．（2022秋·吉林·高三?？计谀┗卮鹣铝袉栴}：(1)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液：滴定時應(yīng)將鹽酸溶液加入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00的滴定管中，若NaOH溶液起始讀數(shù)為15.00，此時滴定管中NaOH溶液的實際體積為_______(填標號)。a．15.00

B．35.00

C．大于35.00

D．小于15.00(2)用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定補血劑FeSO4·7H2O某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。(3)下列操作能使結(jié)果偏大的是A．滴定管未潤洗即裝入標準溶液 B．滴定過程中開始仰視，后來俯視度數(shù)C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出 D．滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失(4)常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg(OH)2]=3.2x10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20。向含有、Cu2+的溶液中滴加溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時c(Mg2+)：c(Cu2+)=_______。(5)工業(yè)原料氯化銅中含雜質(zhì)，使其溶于水，再加入適量__________________(填“名稱”)，目的是消耗_______促進____________(填“離子方程式”)平衡右移,使Fe3+完全沉淀。(6)以為原料制得的溶液中常含有、、等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的。根據(jù)上述實驗事實，可推知溶解度_______CdS(填“<”“>”或“=”)，寫出生成硫化物沉淀的離子方程式______________________________。6．（2022秋·天津河北·高三天津十四中校考期末）利用甲醇制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。(1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

反應(yīng)Ⅲ.

①_________。②工業(yè)上采用吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖所示，請分析加入提高氫氣產(chǎn)率的原因：_________。(2)和充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：，測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_________。(填“>”或“=”或“＜”)②一定溫度下，在容積為的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量、、、、若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則乙容器起始時反應(yīng)速率_________。(填“>”“＜”或“=”)。③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。a.容器中壓強不變b.的體積分數(shù)不變c.d.容器中密度不變e.2個斷裂的同時有3個斷裂(3)已知電離常數(shù)：，：，，則向溶液中通入少量時的離子方程式為_________。(4)利用人工光合作用，借助太陽能使和轉(zhuǎn)化為，如圖所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_________。7．（2022秋·山西·高三校聯(lián)考期末）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及298K時相關(guān)物質(zhì)的能量如圖所示。i、ii、iii、(1)298K時，根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的能量，則___________。(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)i。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：①由圖可知反應(yīng)在、、時都達到了平衡，而在、時都改變了條件，試判斷時改變的條件可能是___________。②若時降壓，時達到平衡，時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。(3)在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)ⅲ。下列敘述能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。a、平衡常數(shù)和焓變保持不變b、容器中和的物質(zhì)的量之比保持不變c、容器中氣體的密度不再改變d、相同時間內(nèi)，斷裂鍵的數(shù)目是斷裂鍵的2倍(4)圖甲為恒溫恒容裝置，乙為恒溫恒壓裝置。已知和在一定條件甲下可以合成甲醇：。相同溫度下，將1mol和3mol分別通入體積為1L的如圖所示甲、乙裝置中，一段時間后均達到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率：甲___________乙(填“<”“>”或“=”)。(5)一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ，達到平衡時，容器中為0.5mol，CO為0.1mol，此時的濃度為___________，反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)為___________(保留2位小數(shù))。8．（2023秋·黑龍江綏化·高三?？计谀〤O2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。已知鍵能數(shù)據(jù)：C=OC-OC-HH-HO-H鍵能/kJ/mol799358411432459(1)_______。(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成，同時生成D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化E.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化(3)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______(保留一位小數(shù))。(4)保持溫度和容積不變，除充入H2外，還能使平衡后增大的措施是_______。9．（2023秋·四川成都·高三校聯(lián)考期末）在一個容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。回答下列問題：(1)用各物質(zhì)的平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下表所示：T/℃8008301200K0.61.02.6該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)在830℃時，向容器中充入和，5分鐘達到平衡，平衡時的容器內(nèi)壓強為。的轉(zhuǎn)化率為_______；5分鐘內(nèi)，以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。用各物質(zhì)的平衡分壓強()表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其值為_______。(4)在1200℃時，某時刻反應(yīng)混合物中四種物質(zhì)的濃度相同，則此時反應(yīng)的平衡_______(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。(5)下列有關(guān)上述可逆反應(yīng)的說法正確的是_______(填標號)。A．?dāng)嗔褌€同時斷裂個鍵，說明該可逆反應(yīng)達到平衡B．混合氣體的平均密度不再改變，說明該可逆反應(yīng)達到平衡C．在該容器中充入一定量的氫氣，平衡不移動D．在該容器中充入，平衡常數(shù)K增大E.，說明該可逆反應(yīng)達到平衡F.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行10．（2022秋·廣東廣州·高三廣州市第三中學(xué)?？计谀┲袊茖W(xué)家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，相關(guān)成果于北京時間9月24日由國際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表。CO2的捕集、利用與封存是科學(xué)家研究的重要課題，利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)，合成氣可直接制備甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ?mol-1。(1)若要該反應(yīng)自發(fā)進行，_____(填“高溫”或“低溫”)更有利。(2)在恒溫，恒容密閉容器中，對于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B．混合氣體的密度不再變化C．CO的百分含量不再變化 D．CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1(3)T1℃下，在2L恒容密閉容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，測得CO的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：①前5分鐘內(nèi)，v(H2)=_____。②T1℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。③10min時，改變的外界條件可能是_____。(4)T1℃下，在1L恒容密閉容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此時反應(yīng)將_____(填“向左進行”“向右進行”“達到平衡”或“無法判斷”)。(5)工業(yè)上也可以用電解法捕獲CO2，如圖，CO2在酸性水溶液中用情性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示，則b電極上的電極反應(yīng)為______。11．（2022秋·北京·高三北京師大附中?？计谀斐纱髿馕廴?，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。Ⅰ.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為，再用懸濁液吸收。已知：常溫下，，。(1)NO與反應(yīng)過程的能量變化如下：NO被氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)將懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學(xué)用語解釋原因為_______。(3)用懸濁液吸收，將其轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)在實際吸收的過程中，通過向懸濁液中加入固體，提高的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因_______。Ⅱ.選擇性非催化還原法：該反應(yīng)不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用做還原劑與進行選擇性反應(yīng)：。不同溫度(T)下，反應(yīng)時間(t)與NO濃度的關(guān)系如下圖所示。(5)判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，并說明理由：_______。(6)檢測煙氣中含量的步驟如下：i.將VL氣樣通入適量酸化的溶液中，使完全被氧化為；ii.加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與標準溶液(過量)充分混合；iii.用標準溶液滴定剩余的，終點時消耗。滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：煙氣氣樣中折合成的含量為_______。12．（2023秋·北京昌平·高三統(tǒng)考期末）實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的“雙碳”目標的一種有效方式是將作為碳源制造各種化學(xué)品，其中將轉(zhuǎn)化為有機化學(xué)品是日前研究的熱點。I.利用和乙醇()可以合成一種重要的化學(xué)中間體碳酸二乙酯()，主要化學(xué)反應(yīng)是：CO2(g)+2C2H5OH(g)+H2O(g)?H<0。(1)下圖為不同壓強下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化圖，壓強由大到小的順序為_______，理由是_______。(2)在實際生產(chǎn)合成的同時，還伴隨著乙醇脫氫生成乙醛的反應(yīng)，下圖為在復(fù)合鈰鋯氧化物()催化劑作用下，溫度對產(chǎn)量和選擇性的影響。備注：DEC的產(chǎn)量，代表的質(zhì)量，代表反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至室溫后混合液的體積；的選擇性，代表的物質(zhì)的量，代表總產(chǎn)物的物質(zhì)的量圖中在以后，隨著溫度的升高，的產(chǎn)量下降，若從平衡角度分析產(chǎn)量下降的可能原因是_______；若從速率角度分析產(chǎn)量下降的可能原因是_______。II.通過電解可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，后續(xù)經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為，電解裝置原理示意圖如下：(3)寫出陰極電極反應(yīng)式：_______。(4)電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因_______。(5)可通過測定電解消耗的電量求出制得甲酸的質(zhì)量，已知電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖，電解結(jié)束后消耗的電量為x庫侖，理論上制得的甲酸質(zhì)量為_______g(列出計算式)，實際得到的甲酸的質(zhì)量低于理論值，可能的原因是_______。13．（2023秋·天津?qū)氎妗じ呷旖蚴袑氎鎱^(qū)第一中學(xué)?？计谀錃馐且环N理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇和水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下圖所示：已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。(1)反應(yīng)Ⅰ中，參與反應(yīng)后的熱量變化是。①反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式是___________。②反應(yīng)Ⅰ在較高溫度下能夠自發(fā)進行的原因是___________。③已知絕熱恒壓下，下列說法能夠判斷反應(yīng)Ⅰ達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A的含量保持不變

B．容器中壓強保持不變C．

D．體系的溫度保持不變(2)反應(yīng)Ⅱ中①某溫度下，已知和的起始濃度總和為，且的投料比下，的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。②當(dāng)不同的進氣比[達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系是___________。(3)我國科學(xué)家設(shè)計了一種電解裝置如圖所示，能將二氧化碳轉(zhuǎn)化成合成氣和，同時獲得甘油醛。a極接電源的___________極；若陰離子交換膜只允許離子通過，當(dāng)有通過時，理論上可制得甘油醛___________g。14．（2021秋·河北唐山·高三開灤第一中學(xué)?？计谀╆P(guān)于甲醇：(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2③H2O(g)=H2O(l)ΔH3則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的ΔH為_______(3)用甲醇燃料作電池，用電解法來處理酸性含鉻廢水時，實驗室利用如圖裝置模擬該方法：(廢水主要含有Cr2O)①N電極的電極反應(yīng)式為_______。②完成電解池中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：_______15．（2023秋·天津河?xùn)|·高三統(tǒng)考期末）CO2的回收和綜合利用對實現(xiàn)“碳中和”有重要意義。回答下列問題。(1)一種富集煙氣中CO2的方法示意圖如圖：寫出“解吸”過程產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式______。(2)CO2和H2在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為CH3OH，體系中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49kJ?mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H=+41kJ?mol-1CO和H2也能生成CH3OH，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。(3)在催化劑作用下，將1molCO2、3molH2投入反應(yīng)器，反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率X(CO2)、CH3OH選擇性Y(CH3OH)的影響如圖。已知：Y(CH3OH)=×100%①X(CO2)隨溫度升高逐漸增大、Y(CH3OH)隨溫度升高逐漸減小的原因是______。②在240℃達到平衡時，體系______(填“吸收”或“放出”)的熱量為______kJ(除了反應(yīng)i和ii，不考慮其他反應(yīng))。(4)利用金屬催化劑，在水性電解質(zhì)中進行電解，將CO2和CH3OH都轉(zhuǎn)化為HCOOH，其裝置如圖所示。a為電源______(填“正極””或“負極”)；陽極的電極反應(yīng)_______。16．（2022秋·遼寧沈陽·高三東北育才學(xué)校校考期末）研究二氧化碳的回收對我國2060年實現(xiàn)碳中和具有現(xiàn)實意義：(1)以與為原料可合成尿素[]回收并為農(nóng)業(yè)服務(wù)，已知：反應(yīng)I.

反應(yīng)II.

在相同條件下，反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為8179kJ/mol，則逆反應(yīng)的活化能為_______。(2)向一體積為1L的密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度及氫碳比m[]的關(guān)系分別如圖a和圖b所示。圖a中壓強從大到小的順序為_______，圖b中氫碳比m從大到小的順序為_______。(3)工業(yè)上也可利用NaOH溶液捕獲。①1L1mol/L的NaOH溶液捕獲標準狀況下16.8L所得溶液中，所有離子濃度由大到小的順序為_______。②若所得溶液中，溶液pH=_______。(室溫下，的；)(4)工業(yè)上也可以用電解法捕獲，如圖，在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示，則b電極上的電極反應(yīng)為_______。17．（2023秋·天津河?xùn)|·高三統(tǒng)考期末）Ⅰ、研究水溶液中的粒子行為在研究中具有重要價值。(1)根據(jù)下表所列三種溶液在25℃時的相關(guān)數(shù)據(jù)，按要求填空：溶液物質(zhì)的量濃度用離子方程式表示溶液顯酸性的原因(Ⅰ)3___________(Ⅱ)6／(Ⅲ)1／(2)比較溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中的大小關(guān)系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。(3)溶液(Ⅱ)中各離子濃度由大到小的順序是___________。(4)溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水電離出的之比是___________。Ⅱ、海水是巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以直接或間接獲取很多物質(zhì)。(5)如下圖是氯堿工業(yè)中電解飽和氯化鈉溶液的示意圖，飽和氯化鈉溶液從a口進入，溶液從___________(填b或d)口導(dǎo)出，陽離子交換膜的作用是___________；電解飽和氯化鈉溶液的方程式為___________。18．（2022秋·廣東深圳·高三統(tǒng)考期末）碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。I.合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3(1)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是_______。A．ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH=2ΔH1+ΔH2ΔH3II.在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_______。(3)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.容器中總壓強不變

b.混合氣體中c(CO)不變c.H2消耗的速率與H2O消耗的速率相等

d.c(CO2)=c(CO)(5)若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為_______(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。答案第=page3939頁，共=sectionpages1919頁答案第=page4040頁，共=sectionpages1919頁參考答案：1．(1)

(2)

(或)

4.8(3)

(4)【分析】在中逐滴加入氫氧化鈉溶液，依次發(fā)生反應(yīng)、，故由圖可知，①②③分別代表的微粒為、、，根據(jù)曲線的交點可計算出、?！驹斀狻浚?）曲線②表示。溶液顯堿性的原因是的水解，但由于的水解常數(shù)，則溶液顯堿性為第一步水解：。（2）①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。②的平衡常數(shù)，解得，。（3）的溶液中，根據(jù)電荷守恒可得，物料守恒可得，上述兩式聯(lián)立可得；由前述討論知，，溶液中離子濃度由大到小的順序為。（4）根據(jù)反應(yīng)，設(shè)兩溶液的體積分別為V，反應(yīng)后的溶液中，，，解得。2．(1)

-151

N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)

△H=+11kJ?mol-1(2)

0.09

90(3)

大

恒壓條件下，N2H4的分壓越小，濃度就越小，越有利于分解反應(yīng)正向進行

c(4)

N2H6SO4

3×10-2(或0.03)【詳解】（1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，；過程Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-151kJ?mol-1過程Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H2=+92kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律得，（過程Ⅰ+2×過程Ⅱ），可得氣態(tài)肼在雙金屬表面分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)三段式：在等溫等容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則，，則前5小時濃度的變化量為，前5小時的平均反應(yīng)速率，平衡時的分壓強為。（3）①分解反應(yīng)是氣體化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng)，因此恒壓條件下的分壓越小，越有利于分解反應(yīng)的正向進行，即的平衡轉(zhuǎn)化率越大；②由圖像和轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系可知，曲線a、b、c、d、分別表示為3：1、1：1、1：3、1：6時的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系，因此對應(yīng)的是曲線c。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，等濃度等體積的肼的水溶液與硫酸溶液混合形成正鹽，化學(xué)式為，將分式的分子與分母同乘以，得到或0.03。3．(1)4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H=-164kJ?mol-1(2)

>

A(3)

0.61

+0.20

AC

513

【詳解】（1）H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol，則有①；②；又已知③，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)①×4?②＋③×2即可得H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH＝(?285.5×4＋890.0＋44×2)kJ/mol＝?164kJ/mol，故答案為4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164kJ?mol-1。（2）①根據(jù)反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝?746kJ?mol?1，升高溫度，平衡逆向移動，所以NO的體積分數(shù)會增大，即T1＞T2，故答案為＞。③若在D點對反應(yīng)容器升高溫度，容器體積不變時，氣體總壓強減小，同時擴大容器體積導(dǎo)致氣體總壓強減小更多，升高溫度平衡逆向移動、減小壓強平衡逆向移動，則平衡時NO體積分數(shù)可能增大但是總壓強減小，故答案為A。（3）①該歷程中最小能壘（活化能），為能量上升階段，可知最小的活化能為1.08到1.69階段，等于0.61eV；歷程②是HOCO*＋H*＝CO*＋H*＋OH*反應(yīng)時由相對能量0.07eV升至0.75eV的過渡態(tài)2再降至?0.13eV。E正＝0.07?（?0.13）＝＋0.20（ev）；故答案為0.61；＋0.20；②A．反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，故A正確；B．加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯誤；C．增大H2的濃度，反應(yīng)a、b均正向移動，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．及時分離除CH3OH，反應(yīng)物濃度降低，最終反應(yīng)a的反應(yīng)速率降低，故D錯誤；故答案選AC：③根據(jù)圖中信息可知，553K時，反應(yīng)a平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時CO2的物質(zhì)的量為1mol（1?60%）＝0.4mol，利用三段式可得：若反應(yīng)后體系的總壓為p，各物質(zhì)的分壓分別為，，，；反應(yīng)a的，當(dāng)溫度升高時反應(yīng)a平衡逆向移動，而反應(yīng)b平衡正向移動且幅度更大，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低，故適宜的反應(yīng)溫度為513K，故答案為513K；?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡相關(guān)知識點，重點是明確化學(xué)平衡的影響因素，難點是化學(xué)平衡常數(shù)的計算，為高頻考點，難度中等。4．(1)(2)

催化劑Ⅰ

升高溫度，催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，相同反應(yīng)時間轉(zhuǎn)化率增大(3)bd(4)

25(5)

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，方程式，（2）根據(jù)圖中曲線，使用催化劑Ⅰ，甲醇的選擇性較高；升高溫度，催化劑Ⅱ活性增大，反應(yīng)速率加快，在相同反應(yīng)時間反應(yīng)增多，轉(zhuǎn)化率增大。（3）對于反應(yīng)：a.相同時間內(nèi)，鍵斷裂，同時有鍵形成，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)，a錯誤；b.容積恒定的容器中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，壓強是變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強不再變化，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，b正確c.，c錯誤；d.根據(jù)，是變量，密度是變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，d正確。故選bd。（4）根據(jù)三段式，，（5）放電時，正極上，電極反應(yīng)為：，根據(jù)反應(yīng)：，列式計算，。5．(1)

酸式

C(2)c(3)AD(4)1.6×109(5)

氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅中一種

H+

3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+(6)

>

【詳解】（1）酸式滴定管用于裝酸性和氧化性溶液，KMnO4溶液有強氧化性，用酸式滴定管盛裝；滴定管的0刻度在上方，50mL刻度在下方，當(dāng)初始讀數(shù)為0時。滴定管中試劑體積大于50mL，所以若KMnO4溶液初始讀數(shù)為15mL時，滴定管中實際體積大于35mL，答案為酸式、C；（2）a.高錳酸鉀具有強氧化性，會將乳膠管損壞，選項a不正確；b.高錳酸鉀標準液應(yīng)置于滴定管中，試樣置于錐形瓶中，選項b不正確；c.高錳酸鉀具有強氧化性，置于酸式滴定管，操作正確，選項c正確；答案選c；（3）A．滴定管未潤洗直接加入標準液，則標準液濃度偏低，測定待測溶液濃度偏大，選項A正確；B．滴定過程中開始仰視，后來俯視度數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，所測溶液濃度偏小，選項B錯誤；C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出，滴定時標準溶液用量減少，所測溶液濃度偏小，選項C錯誤；D．滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，所測溶液濃度偏大，選項D正確；答案選AD；（4）兩種沉淀共存，根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解度積常數(shù)表達式可得，K=====1.6×109；（5）金屬離子雜質(zhì)一般采用沉淀法，除去氯化銅中的氯化鐵，在不引入新雜質(zhì)的情況下選擇氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅消耗H+促進3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+平衡右移，使Fe3+完全沉淀。（6）根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，難溶物MnS能與、、反應(yīng)生成更難溶的、、，且類型相同，所以MnS的溶解度大于、、，其中MnS與反應(yīng)的離子方程式為，答案為MnS溶解度大于、、；。6．(1)

b—a

CaO消耗CO2，生成物CO2的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的產(chǎn)率增大(2)

>

＜

bd(3)CO2+CN—+H2O=HCN+HCO(4)CO2+2H++2e—=HCOOH【詳解】（1）①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ—反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)Ⅰ，則ΔH1=ΔH3—ΔH2=(b—a)kj/mol，故答案為：b—a；②二氧化碳能與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，則加入氧化鈣可以使反應(yīng)Ⅰ生成的二氧化碳濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的產(chǎn)率增大，故答案為：CaO消耗CO2，生成物CO2的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的產(chǎn)率增大；（2）①由圖可知，曲線Ⅱ達到平衡達到平衡所需時間小于曲線Ⅰ，甲醇的物質(zhì)的量小于曲線Ⅰ說明反應(yīng)溫度Ⅱ大于Ⅰ，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)KI大于KII，故答案為：>；②設(shè)甲中平衡水蒸氣的濃度為amol，由題意可建立如下三段式：由平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍可得：=，解得a=0.4，則平衡時二氧化碳、氫氣、甲醇、水蒸氣的濃度分別為0.6mol/L、1.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈0.046，容器乙中的濃度熵Qc==1>K，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；③a．恒壓容器中混合氣體的壓強始終不變，則容器中壓強不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；b．氫氣的體積分數(shù)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；c．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；d．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體體積減小，混合氣體的密度增大，則容器中密度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；e．2個斷裂的同時有3個斷裂均代表正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；故選bd；（3）由電離常數(shù)可知，氫氰酸的電離程度大于碳酸氫根離子，小于碳酸，所以由強酸制弱酸的原理可知，氰化鉀溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO2+CN—+H2O=HCN+HCO，故答案為：CO2+CN—+H2O=HCN+HCO；（4）由圖中電子移動方向可知，催化劑b為原電池的正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e—=HCOOH，故答案為：CO2+2H++2e—=HCOOH。7．(1)(2)催化劑@(3)d(4)<(5)

0.6

0.11【詳解】（1）已知298K時，相關(guān)物質(zhì)的能量如圖所示，則。（2）①由圖象可知，時刻，逆反應(yīng)速率上升，并且后續(xù)未發(fā)生突變，因此時刻改變的條件增加了化學(xué)反應(yīng)速率且不影響化學(xué)平衡，故時刻改變的條件可能為加入催化劑。②ⅰ。為分子數(shù)減小的反應(yīng)，若時降壓，逆反應(yīng)速率將突然降低，平衡將逆向移動，后續(xù)逆反應(yīng)速率將逐漸降低，直至?xí)r達到平衡；時增大反應(yīng)物的濃度，改變反應(yīng)物濃度瞬間，甲醇濃度并未改變，因此瞬間逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，平衡將正向移動，甲醇濃度逐漸上升，逆反應(yīng)速率將逐漸升高直至達到新平衡，因此圖象如圖所示：（3）溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此平衡常數(shù)不變無法作為判斷是否達到平衡的標志，焓變與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，反應(yīng)是否平衡焓變都是恒定不變的，焓變也無法作為判斷是否達到平衡的標志，a錯誤；起始等物質(zhì)的量的和，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與系數(shù)成正比，因此容器中和的物質(zhì)的量之比等于1：1，不能說明達到平衡狀態(tài)，b錯誤；容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達平衡，c錯誤；相同時間內(nèi)，斷裂鍵的數(shù)目是斷裂鍵的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡，d正確。（4）甲裝置是恒溫恒容，乙裝置是恒溫恒壓，相同溫度下，將1mol和3mol分別通入，由于發(fā)生反應(yīng)，氣體分子數(shù)減少，則乙裝置體積縮小，與甲比較相當(dāng)于增大了壓強，平衡進一步正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故的轉(zhuǎn)化率：甲<乙。（5）設(shè)反應(yīng)i中CO反應(yīng)了，則：?、ⅱＫ?，平衡時，；平衡時，，。8．(1)(2)BD(3)64.3%(4)將H2O從體系中分離或充入和等【詳解】（1），。（2）A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點，說明此時濃度相等，但是還在變化，故不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是分子數(shù)變化的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量變化即壓強變化，故壓強不變則達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．速率之比不等于系數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率不相等，故不是平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，即混合氣體的物質(zhì)的量在變化，密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)公式，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化時，說明平衡，故D正確；E．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容器容積始終保持不變，所以混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；故選BD。（3）反應(yīng)中二氧化碳消耗了0.75mol/L，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，故反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為2.25mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為。（4）將H2O(g)從體系中分離平衡正向移動，或再按照1:3.5充入CO2和H2相當(dāng)于加壓平衡正向移動等，均可以使平衡后平衡后增大；9．(1)(2)放熱(3)

25%

1(4)正反應(yīng)方向(5)E【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知平衡常數(shù)為；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度K增大，說明升溫平衡向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）在830℃時，設(shè)CO25min反應(yīng)了xmol，平衡時CO2為(1-x)mol，(3-x)mol，CO和H2O各為x，根據(jù)平衡常數(shù)公式可知，解得x=0.75mol，的轉(zhuǎn)化率為；5分鐘內(nèi)，以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；平衡時CO2、、CO和H2O的物質(zhì)的量分數(shù)分別為：、、、；用各物質(zhì)的平衡分壓強()表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)，；（4）在1200℃時，某時刻反應(yīng)混合物中四種物質(zhì)的濃度相同，此時，故此時反應(yīng)的平衡正反應(yīng)方向移動；（5）A．?dāng)嗔褌€是正反應(yīng)速率，同時斷裂個鍵也是正反應(yīng)速率，同向不能說明該可逆反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；B．該反應(yīng)是恒容純氣體反應(yīng)，，混合氣體的平均密度始終不變，故平均密度不變不能說明該可逆反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；C．在該容器中充入一定量的氫氣，氫氣濃度增大，平衡正向移動，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在該容器中充入，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；E．，方向相反速率相等，說明該可逆反應(yīng)達到平衡，故E正確；F．該反應(yīng)，變化很小，根據(jù)可知該反應(yīng)應(yīng)該在高溫下能自發(fā)進行，故F錯誤；故答案為E。10．(1)低溫(2)AC(3)

0.2mol/(L·min)

0.25

降低溫度(4)向右進行(5)【詳解】（1）該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，低溫下反應(yīng)△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進行。（2）A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，A正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒溫恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，B錯誤；C．CO的百分含量不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，C正確；D．CO、、物質(zhì)的量之比為1:2:1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，D錯誤；故選AC。（3）①由圖可知，前5分鐘內(nèi)，一氧化碳的濃度變化量為(1.0-0.5)mol/L=0.5mol/L，則；②℃平衡時，一氧化碳、氫氣和甲醇的濃度分別為0.5mol/L、(3.0-0.5×2)mol/L=2.0mol/L和0.5mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；③由圖可知，10min時，外界條件改變的瞬間，一氧化碳的濃度不變，隨后濃度減小說明平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡時一氧化碳濃度為0.26mol/L，則平衡時氫氣、甲醇的濃度為(3.0-0.74×2)mol/L=2.0mol/L、0.74mol/L，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則改變的外界條件為降低溫度。（4）溫度不變，平衡常數(shù)不變，℃下，在1L恒容密閉容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此時反應(yīng)濃度熵，則反應(yīng)向右進行。（5）電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應(yīng)式為：。11．(1)(2)溶解出的發(fā)生水解，使c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性(3)+2+H2O=+2(4)中存在：，加入硫酸鈉使溶解平衡正向移動，提高了亞硫酸根離子濃度，從而加快反應(yīng)速率(5)T1>T2，溫度升高時NO平衡濃度增大，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(6)【詳解】（1）由左圖可得熱化學(xué)方程式：反應(yīng)I：；由由圖可得熱化學(xué)方程式：反應(yīng)II：；NO被氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)為：由蓋斯定律可知總反應(yīng)可由I+2×II得到，則=，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）懸濁液靜置，取上層清液，溶液中存在沉淀溶解平衡：，為弱酸陰離子能發(fā)生水解：，導(dǎo)致溶液呈堿性，故答案為：溶解出的發(fā)生水解，使c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性；（3）懸濁液吸收，將其轉(zhuǎn)化為，1mol失去2mol電子生成硫酸鈣，1mol得1mol電子，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)方程式：+2+H2O=+2，故答案為：+2+H2O=+2；（4）中存在：，加入硫酸鈉，硫酸根能結(jié)合鈣離子生成硫酸鈣，使沉淀溶解平衡正向移動，從而提高了亞硫酸根離子的濃度，加快了與二氧化氮反應(yīng)的速率，故答案為：中存在：，加入硫酸鈉使溶解平衡正向移動，提高了亞硫酸根離子濃度，從而加快反應(yīng)速率；（5）由圖可知溫度T1時反應(yīng)先到達平衡狀態(tài)，可知其反應(yīng)速率快，對應(yīng)的溫度高，結(jié)合平衡量可知溫度升高時NO濃度增大，說明平衡逆向移動，則逆向為吸熱反應(yīng)方向，正向為放熱反應(yīng)，故答案為：T1>T2，溫度升高時NO平衡濃度增大，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（6）由反應(yīng)可知剩余的物質(zhì)的量；則硝酸根離子消耗的的物質(zhì)的量==，結(jié)合反應(yīng)可得==，根據(jù)元素守恒煙氣氣樣中折合成的含量為，故答案為：；12．(1)

p1>p2>p3

該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡右移(2)

合成DEC的反應(yīng)為放熱反應(yīng)、乙醇脫氫生成乙醛的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，150℃以后，升高溫度，合成DEC的平衡左移，生成乙醛的平衡右移

150℃以后，升高溫度，DEC的選擇性降低，催化劑活性降低，合成DEC的反應(yīng)速率減慢(3)2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCO(4)H2O在陽極發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O—4e—=O2↑+H+，H+與HCO反應(yīng)生成CO2：H++HCO=CO2↑+H2O，K+移向陰極區(qū)(5)

××46

CO2在陰極放電發(fā)生副反應(yīng)【詳解】（1）合成DEC的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，DEC的產(chǎn)率增大，由圖可知，溫度相同時，壓強為p1、p2、p3時，DEC的產(chǎn)率依次減小，則壓強的大小順序為p1>p2>p3，故答案為：p1>p2>p3；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡右移；（2）合成DEC的反應(yīng)為放熱反應(yīng)、乙醇脫氫生成乙醛的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖可知，150℃時DEC的產(chǎn)量最高，反應(yīng)達到化學(xué)平衡，150℃以后，升高溫度，合成DEC的平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成乙醛的平衡向正反應(yīng)方向移動，所以DEC的產(chǎn)量隨著溫度的升高而降低；由圖可知，150℃時DEC的選擇性最高，150℃以后，升高溫度，DEC的選擇性降低，催化劑的活性減弱，合成DEC的反應(yīng)速率減慢，DEC產(chǎn)量下降，故答案為：合成DEC的反應(yīng)為放熱反應(yīng)、乙醇脫氫生成乙醛的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，150℃以后，升高溫度，合成DEC的平衡左移，生成乙醛的平衡右移；150℃以后，升高溫度，DEC的選擇性降低，催化劑活性降低，合成DEC的反應(yīng)速率減慢；（3）由化合價變化可知，錫片為電解池的陰極，水分子作用下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子和碳酸氫根離子，電極反應(yīng)式為2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCO，故答案為：2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCO；（4）由化合價變化可知，錫片為電解池的陰極，鉑片為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+H+，放電生成的氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO=CO2↑+H2O，溶液中陰離子數(shù)目減小，鉀離子通過陽離子交換膜移向陰極區(qū)，所以陽極區(qū)碳酸氫鉀溶液的濃減小，故答案為：H2O在陽極發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O—4e—=O2↑+H+，H+與HCO反應(yīng)生成CO2：H++HCO=CO2↑+H2O，K+移向陰極區(qū)；（5）由化合價變化可知，錫片為電解池的陰極，水分子作用下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子和碳酸氫根離子，電極反應(yīng)式為2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCO，由題意可知，電子的物質(zhì)的量為mol，則理論上制得的甲酸質(zhì)量為(××46)g，若二氧化碳在陰極放電時發(fā)生副反應(yīng)會使甲酸的量減小，導(dǎo)致實際得到的甲酸的質(zhì)量低于理論值，故答案為：××46；CO2在陰極放電發(fā)生副反應(yīng)。13．(1)

△S＞0，△H＞0，高溫時，反應(yīng)能自發(fā)進行(合理即可)

AD(2)

1

進氣比越大，反應(yīng)溫度越低(3)

正

450【詳解】（1）①反應(yīng)Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是236kJ，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響可知：溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；②反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，高溫時，反應(yīng)能自發(fā)進行；③A．若反應(yīng)未達到平衡，則CO的質(zhì)量就會發(fā)生改變，CO的含量就會發(fā)生改變，因此若CO的含量不變，則反應(yīng)就會達到平衡，A符合題意；B．反應(yīng)在絕熱恒壓下進行，反應(yīng)體系中壓強始終不變，因此不能根據(jù)容器中壓強保持不變判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．在任何時刻都存在v正(CO)=2v正(CH3CH2OH)，若2v正(CO)=v逆(CH3CH2OH)，則v逆(CH3CH2OH)=2v正(CO)=4v正(CH3CH2OH)，反應(yīng)逆向進行，未處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)是在絕熱恒壓條件下進行，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，體系的溫度就會發(fā)生變化，因此若體系的溫度保持不變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項是AD；（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0。在反應(yīng)開始時，c(CO)+c(H2O)=5mol/L，則c(CO)=3mol/L，c(H2O)=2mol/L，平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，反應(yīng)改變的△c(CO)=3mol/L×40%=1.2mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時各種氣體的物質(zhì)的量濃度為：c(CO)=1.8mol/L，c(H2O)=0.8mol/L，c(H2)=1.2mol/L，c(CO2)=1.2mol/L，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)K=；②在其它條件不變時，增大進氣比，會導(dǎo)致H2O的轉(zhuǎn)化率增大，而CO的轉(zhuǎn)化率降低，因此若達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，進氣比低的比進氣比高的平衡正向進行程度大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)正向進行程度越大，反應(yīng)放出熱量越多，反應(yīng)體系的溫度就越高。故對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系是進氣比越大，反應(yīng)溫度越低；（3）由電解裝置圖知，電極b中二氧化碳和水發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a發(fā)生氧化反應(yīng)，做電解池陽極，故連接電源正極；電極a反應(yīng)為，所以當(dāng)有5mol通過時，可制得5mol甘油醛，即質(zhì)量為450g。14．(1)Ⅰ(2)ΔH=×(ΔH1-ΔH2+4ΔH3)(3)

O2+4e-+4H+=2H2O

Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O【詳解】（1）反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此符合原子經(jīng)濟性；反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應(yīng)物不是完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不符合原子經(jīng)濟性要求，故合理的是反應(yīng)Ⅰ；（2）已知反應(yīng)：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2③H2O(g)=H2O(l)ΔH3根據(jù)蓋斯定律，將(①-②+4×③)×，整理可得反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的ΔH=×(ΔH1-ΔH2+4ΔH3)；（3）①根據(jù)圖示可知M電極是H+離去的電極，說明M電極反應(yīng)產(chǎn)生H+，則M電極為負極，通入燃料CH3OH，則M電極的反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；N電極上產(chǎn)生H2O，則N電極上通入O2，O2得到電子與溶液中的H+結(jié)合生成H2O，則N電極為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；②陽極Fe失去電子變?yōu)镕e2+，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+具有還原性，Cr2O具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化產(chǎn)生Fe3+，Cr2O被還原產(chǎn)生Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。15．(1)2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=-90kJ?mol-1(3)

反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，所以Y(CH3OH)隨溫度升高逐漸減??；反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，溫度對反應(yīng)ii的影響大于反應(yīng)i，所以X(CO2)隨溫度升高逐漸增大

吸收

3.45(4)

負極

CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+【詳解】（1）根據(jù)圖示，“解吸”過程碳酸氫鉀分解為碳酸鉀、二氧化碳、水，產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式為2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O；（2）i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49kJ