高中化學魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學業(yè)分層測評5

學業(yè)分層測評(五)元素的電負性及其變化規(guī)律(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．利用元素的電負性不能判斷的是()A．元素的得電子能力B．化學鍵的類別(離子鍵和共價鍵)C．元素的活潑性D．元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值【解析】元素電負性是元素原子在化合物中吸引電子能力的標度。所以利用元素電負性的大小能判斷元素得電子能力(電負性越大，元素原子得電子能力越強)、化學鍵的類別(兩元素電負性差值小于的一般是共價鍵，大于的一般是離子鍵)、元素的活潑性(金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑，非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價的正負(電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價)，但不能判斷元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值。【答案】D2．元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是()A．NaKRb B．NPAsC．OSCl D．SiPCl【解析】根據(jù)同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小的規(guī)律來判斷?！敬鸢浮緿3．下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al【解析】同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故A選項符合題意?！敬鸢浮緼4．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負性順序正確的是()A．A>B>C>D B．D>C>B>AC．C>D>B>A D．A>B>D>C【解析】根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)C>B>A，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關系為：，然后依據(jù)同周期、同主族元素電負性變化規(guī)律即可確定其電負性順序：D>C>B>A?！敬鸢浮緽5．下列說法正確的是()A．金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵B．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性C．電負性相差越大的元素間越容易形成離子鍵D．同周期元素從左到右，第一電離能和電負性均增大【解析】A項，金屬和非金屬電負性相差較大時可以形成離子鍵；B項，金屬元素的電負性不一定小于非金屬元素；D項，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，但并不是依次增大?！敬鸢浮緾6．下列元素電負性最大的是()A．最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為4的短周期元素B．最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素C．沒有負化合價的元素D．沒有正化合價的元素【解析】A中元素為S，B中元素為ⅣA族的元素或氫元素，C中元素為金屬元素，D中元素是氟元素，氟元素的電負性最大。【答案】D7．元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學式為()A．HI B．LiIC．CsF D．KI【解析】電負性最強的元素在元素周期表的右上方即氟元素，電負性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界穩(wěn)定存在的為Cs，所以二者形成化合物的化學式為CsF。故正確答案為C。【答案】C8．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2【解析】A、B、C、D四種元素分別為O、P、Si、Ca，電負性最大的原子是氧?！敬鸢浮緼9．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的方法，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是()A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強【解析】根據(jù)元素周期律，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，選項B錯；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，選項C、D錯?！敬鸢浮緼10．(1)比較下列元素電負性的大小。①Li______Na②O______F③Si______P④K______Ca⑤Mg______Al⑥N______O(2)按要求回答下列問題。①標出下列化合物中元素的化合價。a．MgOb．BeCl2c．CO2d．Mg3N2e．IBrf．SOCl2②判斷下列化合物類型：NaF、HCl、NO2、MgO、CaCl2、CH4a．離子化合物：_____________________________________________；b．共價化合物：__________________________________________?！敬鸢浮?1)①＞②＜③＜④＜⑤＜⑥＜(2)①\o(Mg,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))\o(Ba,\s\up6(＋2))eq\o(Cl,\s\up6(－1))2\o(C,\s\up6(＋4))eq\o(O,\s\up6(－2))2\o(Mg,\s\up6(＋2))3eq\o(N,\s\up6(－3))2\o(I,\s\up6(＋1))eq\o(Br,\s\up6(－1))\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(Cl,\s\up6(－1))2②a：NaFMgOCaCl2b：HClNO2CH411．下列給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性元素MgNNaOPSSi電負性請運用元素周期律知識完成下列各題：(1)同一周期中，從左到右，元素的電負性________；同一主族中，從上到下，元素的電負性________。所以，元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈________變化。(2)短周期元素中，電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________，由這兩種元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：____________________________?！敬鸢浮?1)逐漸增大逐漸減小周期性(2)FNa離子12．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個?！緦W號：66240010】(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程為________________________________。(2)W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________＜________(用化學式表示)。(3)四種元素原子半徑的大小為________＞________＞________＞________(填元素符號)。(4)四種元素的電負性由大到小的順序為_________________________。(5)這四種元素形成的化合物中為離子化合物的有________(寫化學式，至少寫4種)；屬于共價化合物的有_______________________________________(寫化學式，寫兩種)?！窘馕觥縓原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序數(shù)X＞Y，所以Y只能為1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外電子p電子數(shù)比Y原子多2個，則Z為1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序數(shù)大于Z，所以X為1s22s22p63s2，是鎂元素，則W為鈉元素?！敬鸢浮?1)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up14(點燃),\s\do14())2MgO＋C(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)O＞C＞Mg＞Na(5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3CO、CO2[能力提升]13．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中錯誤的是()A．金屬性：B>A>C>DB．原子半徑：B>A>C>DC．元素的電負性：D>C>B>AD．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋【解析】據(jù)題意可知，A、B、C、D在周期表中的位置為：CDBA…則金屬性：B>A>C>D，原子半徑：B>A>C>D，電負性：D>C>A>B，離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋。【答案】C14．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是()A．元素的非金屬性依次增強B．元素的電負性依次減小C．元素的第一電離能依次增大D．最高價的大小關系是：A＜B＜C＜D【解析】氣態(tài)原子獲得一個電子放出的能量越多，說明該原子越易獲得電子，非金屬性越強，電負性越大，第一電離能一般也越大?！敬鸢浮緽15．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A<B；②離子半徑A>B；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是()A．③④⑥ B．①②⑦C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦【解析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則原子半徑A>B，故①錯誤；A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑A<B，故②錯誤；原子序數(shù)A>B，故③正確；當原子最外層電子數(shù)<4時，易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子數(shù)>4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A<B，故④正確；A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關系不能確定，故⑤錯誤；A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，A的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故⑥正確；A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤?！敬鸢浮緼16．下面是元素周期表的簡略框架圖。(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為還可把氫元素放在周期表中的________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實_______________________________________。(3)上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為________、________；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填寫“>”或“<”)。原子半徑：①________②，電負性：①________②，金屬性：①________②。(4)某短周期元素最高正價為＋7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________?！窘馕觥?1)金屬與非金屬的分界線是非金屬元素的硼、硅、砷、碲、砹與金屬元素鋁、鍺、銻、釙之間的分界線。(2)最高正價與最低負價絕對值相等的族為ⅣA