高中化學(xué)魯科版實驗化學(xué)主題一物質(zhì)的分離單元測試

2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選單元過關(guān)練（魯教版）：選修六物質(zhì)的分離（含解析）1．下列有關(guān)實驗的說法中錯誤的是()A．在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點；B．用直接蒸餾的方法不能得到無水乙醇；C．在重結(jié)晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失；D．作為重結(jié)晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大。2．下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是()3．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是()物質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D鎂粉（鋁粉）NaOH溶液過濾4．海水中提取的食鹽經(jīng)精制(除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4))后，含有少量的氯化鉀等雜質(zhì)，為了提純并得到更多的食鹽，用某液體洗滌，該液體最好是()A．蒸餾水B．飽和食鹽水C．飽和氯化鉀溶液D．75%的酒精溶液5．下列裝置或操作合理的是()A．裝置①可用于從食鹽水中提取氯化鈉B．裝置②探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性C．裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強弱D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯6．下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是() 7．下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是()A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液8．混合物除雜是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)實驗，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A除去氨氣中的水蒸氣：氣體通過裝有堿石灰的干燥管B除去SO2中少量的SO3氣體：氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾9．下列實驗中，所選裝置不合理的是()A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②10．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A．分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大D．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大11．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是()A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClC．從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化D．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱脫水制得無水MgCl212．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．CO2（HCl），飽和NaHCO3溶液，洗氣13．關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用少量水進行多次洗滌14．下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是()A．甲裝置可用于制備氨氣B．乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C．丙裝置可用于粗鹽提純D．丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體15．粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是()A．碳酸鈉溶液B．燒堿溶液C．鹽酸D．氯化鋇溶液16．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序()A．①②③⑤④B．②③①④⑤C．③②①⑤④D．③⑤②①④17．下列實驗操作正確的是()實驗操作A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-、Mg2+依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液均至過量，過濾后再加適量鹽酸D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端放出18．（12分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。（2）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是（選填A(yù)、B、C，多選扣分）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C（3）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是。(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為（選填A(yù)，B，C多選扣分）A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液（5）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0．2mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。關(guān)于該配制過程中，下列說法正確的是________。A．應(yīng)稱取氯化鈉晶體的質(zhì)量為1．755gB．洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時，由于同學(xué)仰視，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切19．（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將過濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：(1)起始時濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。(2)試劑I的化學(xué)式為______，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)試劑II的化學(xué)式為_____，②中加入試劑II的目的是_________________________。(4)試劑III的名稱是_____，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。20．（15分）水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源（1）我國規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細(xì)菌和病毒。前兩項指標(biāo)可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn)：后兩項指標(biāo)可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現(xiàn)（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)?，F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00mL,用0．01000mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15．00mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿A．將水加熱煮沸B．加入適量的Na3P04C．加入過量的稀鹽酸D．將水通過磺化煤（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝流程如下已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強，易被氧化為砷酸(H3AsO3)B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽請回答以下問題：①廢氣的主要成分為＿＿＿＿②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學(xué)式表示）參考答案1．D【解析】試題分析：作為重結(jié)晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很小或很大，而被提純的有機物在此溶劑中的溶解度受溫度影響較大，D錯誤，選D?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作。A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油2．C【解析】試題分析：分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，應(yīng)該蒸餾，故A錯誤；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，應(yīng)該蒸餾，故B錯誤；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D、氯化鈉和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，應(yīng)該蒸發(fā)，故D錯誤，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的分離與提純3．D【解析】試題分析：+2Ag+=2Ag+Cu2+，用過濾方法除去，錯誤；++2OH-=Cu(OH)2，用過濾方法除去，錯誤；C.分離兩種相溶的液體，當(dāng)用蒸餾的方法，錯誤；D.利用的是金屬鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鎂粉不會，再過濾洗滌就可以得到純凈的鎂粉了，正確。考點：以除雜、分離和提純的方法為背景，考查了銅、銀、鎂、鋁金屬及化合物的性質(zhì)。4．B【解析】試題分析：A、蒸餾水洗滌會溶解氯化鈉，A錯誤；B、飽和食鹽水中氯化鈉的濃度大，會抑制氯化鈉的溶解，B正確；C、用飽和氯化鉀溶液洗滌，后悔引入雜質(zhì)鉀離子，C錯誤；D、酒精不能溶解氯化鉀，達(dá)不到提純的目的，D錯誤，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的除雜5．C【解析】試題分析：A、從食鹽水中提取氯化鈉應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，A錯誤；B、裝置②試管口應(yīng)向下傾斜，B錯誤；C、裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強弱，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；D、乙醇能使高錳酸鉀褪色，裝置④不能證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯，D錯誤；答案選C。考點：化學(xué)實驗基礎(chǔ)6．C【解析】試題分析：A、溶液可透過濾紙，難溶物質(zhì)不能透過，與微粒大小有關(guān)；B、膠體分散質(zhì)不能透過半透膜，溶質(zhì)可透過，與微粒大小有關(guān)；C、萃取與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與微粒大小無關(guān)；D、膠體能形成丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，與微粒的大小有關(guān)?？键c：本題考查基本儀器和基本操作。7．C【解析】試題分析：A．NH4Cl不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氨氣和HCl逸出，而SiO2穩(wěn)定，受熱不分解。逸出除去SiO2中的少量NH4Cl可以在空氣中充分灼燒。正確。B．銅綠能夠與HCl發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，而Cu與HCl不發(fā)生反應(yīng)。所以除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗的方法。正確。C．由于CO2和SO2都是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。所以除去CO2中混有的SO2不能用NaOH溶液洗氣，再干燥的方法，錯誤。D．Br2與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溶液溶解于水的物質(zhì)，而苯與水互不相溶的兩層液體。因此除去苯中溶解的Br2可以用加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液的方法。正確。考點：考查除去雜質(zhì)的操作方法的知識。8．C【解析】CO2氣體可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉。9．A【解析】試題分析：A、乙酸乙酯不溶于Na2CO3飽和溶液，故分離時選③，不合理；B、應(yīng)選取不和水相溶的萃取劑，合理；C、溶液吸收Cl2，合理；D、溶于水加試劑過濾、蒸干，合理。故選A?？键c：化學(xué)儀器的應(yīng)用10．C【解析】試題分析：A、乙醇與水互溶，不能選乙醇作萃取劑，錯誤；B、乙酸乙酯溶于乙醇，不能用分液的方法分離，錯誤；C、丁醇與乙醚的沸點相差較大，所以采用蒸餾的方法將其分離，正確；D、用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，是因為氯化鈉受溫度的影響不大，硝酸鉀受溫度的影響大，錯誤，答案選C。考點：考查化學(xué)實驗原理和操作11．B【解析】試題分析：A、過量的BaCl2需要用Na2CO3溶液除去，所以Na2CO3溶液的加入順序在BaCl2溶液之后，故A錯誤；B、NaHCO3的溶解度小于NaCl，所以CO2+NH3+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3能夠發(fā)生，可用來制取NaHCO3，故B正確；C、第④步Br2氧化SO2，溴元素被還原，故C錯誤；D、MgCl2·6H20可在空氣中受熱脫水時發(fā)生水解反應(yīng)，生成的HCl揮發(fā)，促進水解平衡不斷向右移動，最終得到Mg(OH)2，故D錯誤?？键c：本題考查海水的綜合利用。12．A【解析】試題分析：A、硝酸中的硫酸用氯化鋇溶液除去時會引入氯離子，所以應(yīng)該用硝酸鋇溶液，錯誤；B、鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，過濾除去鐵粉即可，正確；C、將混合物溶于水，利用氯化鈉與硝酸鉀溫度對溶解度的影響的不同，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到溶解度受溫度影響較大的硝酸鉀，正確；D、氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，正確，答案選A?？键c：考查物質(zhì)的除雜試劑、方法的判斷13．C【解析】試題分析：A溶解如果溶解得太稀的話，蒸發(fā)濃縮的時候就要蒸發(fā)大量的水，這樣效率很低，故A錯誤；。B濾去不容雜質(zhì)，但溶液中還有其他可溶的雜質(zhì)，如K、Mg等離子，故B錯誤；物質(zhì)在蒸發(fā)時當(dāng)有大量固體析出，剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱就可以將液體蒸干，故C正確；D用大量的水沖洗，會把精制的鹽又溶解了，故D錯誤?？键c：粗鹽的提純。14．B【解析】試題分析：A、濃氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH—，所以要利用濃氨水制備氨氣則需要平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此濃氨水滴入生石灰中可以制備氨氣，A正確；B、碳酸鈉溶液也吸收CO2生成碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2，B錯誤；C、粗鹽提純時需要過濾，C正確；D、四氯化碳不溶于水，所以丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體，即分液，D正確，答案選B。考點：考查化學(xué)實驗基本操作15．C【解析】試題分析:加燒堿是為了除去原溶液中的鎂離子，加碳酸鈉溶液是為了除去原溶液中的鈣離子，加氯化鋇是為了除去原溶液中的硫酸根離子，加鹽酸只是為了除去多余的氫氧化鈉與碳酸鈉，選C?？键c：考查物質(zhì)的除雜。16．C【解析】試題分析：氯化鈣可用碳酸鈉溶液除去，氯化鎂可用氫氧化鈉溶液除去，硫酸鈉可用氯化鋇溶液除去，但過量的氯化鋇要利用碳酸鈉與氯化鈣一起除去，所以要保證碳酸鈉在氯化鋇的后面，過濾后用鹽酸酸化，除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，C正確?？键c：考查粗鹽提純。17．C【解析】試題分析：實驗室用自來水制備蒸餾水，應(yīng)將自來水放入蒸餾燒瓶中蒸餾，故A項錯誤；配制一定濃度的氯化鉀溶液應(yīng)先將稱取的氯化鉀固體在燒杯中溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶，不能在容量瓶中溶解，故B項錯誤；除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-、Mg2+依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液均至過量，依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+，過濾后再加適量鹽酸是除去過量的OH—、CO32—，故C項正確；分液漏斗分液下層液體從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出，故D項錯誤?？键c：實驗基本操作。18．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）C（3）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，如不沉淀，已過量。(4)BC（5）容量瓶的容積沒有150ml沒有用玻璃棒引流C【解析】試題分析：（1）電解飽和食鹽水在陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）根據(jù)除雜原則，不能增加新雜質(zhì)，加入Ba(OH)2會引入OH-，加入Ba(NO3)2會引入NO3-，所以可以是BaCl2；（3）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，如不沉淀，已過量；(4)為了除去加入的過量的氯化鋇，碳酸鈉一定要在加入氯化鋇之后加入，故BC正確；（5）配制150mL的溶液，需要150mL的容量瓶，向容量瓶中移溶液要用玻璃棒引流；托盤天平的精度為0．1g，故A錯誤；洗滌液需要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；仰視使溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；搖勻后靜置，不能加水，故D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。19．（1）大于（1分） CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）（2）BaCl2（1分） Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）（3）K2CO3（1分） 除去多余的Ba2+（2分）（4）稀鹽酸（1分） CO32-+2H+CO2↑+H2O（2分）【解析】試題分析：（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，PH＞7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)先加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（3）要除掉多余的鋇離子，需加入過量碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（4）要除掉