化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)點(diǎn)歸納

二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【專(zhuān)題目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，掌握同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。(1)概念：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。V(A)=^A(2)表達(dá)式：及；單位：mol/(L-min)或mol/(L-s)o(3)在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。(1)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：①“動(dòng)”：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即：v正二v逆制②“等”：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正二v逆，即同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率③“定”：外界條件不變時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)的各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)保持不變④“變”：可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是相對(duì)的，暫時(shí)的，當(dāng)影響平衡的條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即被破壞，并在新的條件下建立新的平衡狀態(tài).理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理的涵義。理解勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題.學(xué)會(huì)應(yīng)用建立等效平衡的思維方式解決化學(xué)平衡中的常見(jiàn)問(wèn)題?！窘?jīng)典題型】一，化學(xué)反應(yīng)速率題型一：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算反應(yīng)速率【例1】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)^=4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(C)A.v(NH3)=0.010mol/(Ls) b.V(O2)=0.001mol/(L-s)C.V(NO)=0.001mol/(L.s) D.v(H2O)=0.045mol/(L.s)【方法點(diǎn)撥】 速率之比,工化學(xué)計(jì)量數(shù)之比題型二：以圖象形式給出條件，計(jì)算反應(yīng)速率【例2】某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_3X+Y三二2Z。反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為—0.05mol/(L,min)。n/mol1.0■0.90.80.70.60.50.40.30.20J題型三：根據(jù)已知的濃度、溫度等條件，比較反應(yīng)速率的大小【例3】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(B)10℃20mL3mol/L的X溶液20℃30mL2mol/L的X溶液20℃10mL4mol/L的X溶液10℃10mL2mol/L的X溶液二，化學(xué)平衡題型四：已知一個(gè)可逆反應(yīng)、一種起始狀態(tài)【例4】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol,測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (BD)A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L?min)B.恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%C.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L【方法點(diǎn)撥】有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算可按“起始、轉(zhuǎn)化、平衡”列出各自的量，若碰到未知量則設(shè)出，再?gòu)念}目中尋找已知關(guān)系列出等式求解?！纠?】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)^2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(C)A.均減半B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol【方法點(diǎn)撥】涉及化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題可按下圖去思考:反應(yīng)特征影響因素影響因素移動(dòng)方向題型五：已知一個(gè)可逆反應(yīng)、兩種起始狀態(tài)【例6】可逆反應(yīng)A(g)+B(g)^2c(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1molB,在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC,在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是(C)A.m>n B.m<n C.m=n D.無(wú)法比較【例7】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)^=xC(g),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則％的值為(C)A.只能為2 B.只能為3C.可能為2,也可能為3 D.無(wú)法確定【例8】在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng):N2+3H2^=2NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3(見(jiàn)下表已知項(xiàng))。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)①?③的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白。\已知編號(hào)、起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n/mol2凡nh3140a3二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題①1.560②10.5a③mg(g三4m)【方法點(diǎn)撥】已知一個(gè)可逆反應(yīng)、兩種起始狀態(tài)可從以下角度考慮：兩邊系數(shù)相等：若對(duì)應(yīng)物質(zhì)成比例則從等效平衡；若對(duì)應(yīng)物質(zhì)相等則從等同平, 衡角度考慮恒溫恒兩邊系數(shù)不等：從等同平衡角度考慮恒溫恒壓：若對(duì)應(yīng)物質(zhì)成比例則從等效平衡角度考慮；若對(duì)應(yīng)物質(zhì)相等則從等同平衡角度考慮；題型六：通過(guò)建立等效平衡的中間狀態(tài)，比較反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化率的大小以及平衡時(shí)某物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)、濃度的大小【例9】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和02,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2^2SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（B）A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無(wú)法判斷【例10］在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（BD）A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B.平衡后N2的濃度：乙＞甲C.H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D.平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲題型七：已知兩個(gè)可逆反應(yīng)【例11］在一個(gè)容器固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密閉隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0mol,D為6.5mol,F為2.0mol,設(shè)E為xmol,當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：A(g)+B(g)——2C(g)DD(g)+2E(g)——2F(g)⑴若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向一正反應(yīng)（填“正反應(yīng)“或”逆反應(yīng)“）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于/ 。⑵若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？

二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：不相等?！痉椒c(diǎn)撥】當(dāng)已知兩個(gè)可逆反應(yīng)時(shí)，應(yīng)著力去找兩平衡間的關(guān)系，然后再去計(jì)算。【鞏固練習(xí)】.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)^=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v為v(Ov(O2)=0.01mol/(L-s)v(NO)=0.008mol/(L-s)C.V(H2O)=0.002mol/(L-s) d.v(NH3)=0.002mol/(Ls).把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時(shí)X與鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s)^=NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)^=Br2(g)+H2(g)2min后，測(cè)得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反應(yīng)速率用v(NHJ表示，下列反應(yīng)速率正確的是0.5mol/(L,0.5mol/(L,min)2.5mol/(L,min)C.C.2mol/(L,min) D.5mol/(L4.在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，+2B(g)^=C(g)+D(g)E達(dá)平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng) B.C.B的物質(zhì)的量濃度 D.min)當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)混合氣體的密度氣體的總物質(zhì)的量.在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1：3的N2和H2。若開(kāi)始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中n2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是A.a中大B.b中大C.a、b中一樣大 D.無(wú)法判斷^=N2O4(g)達(dá)到平.恒溫條件下，將NO2^=N2O4(g)達(dá)到平A.若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍B.平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺C.若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D.平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大.在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol,發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O^=CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開(kāi)始就加入4molH2O(g),則達(dá)到平衡可能生成的CO2是A.0.6mol B.0.95mol C.1mol D.1.5mol.可逆反應(yīng)A(g)+B^=C(g)+D達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必定是氣體C.升高溫度，C的百分含量減少，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大.在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2^=N2O4，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為1%,在其他不變的情況下，再充入1molNO2,待新平衡建立時(shí)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%,則下列大小關(guān)系正確的是A.1>y B.1=y C.1<y D.不能確定10.將2molSO2和2molSO3氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2^2SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為nmol。在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量將大于nmol的是2molSO2和1mol022molSO2、1moR和2molSO34molSO2和1mol023molSO2、1mop和［molSQ.在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)^=2C(g),在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v(A)=3mol/(L-min)；乙為v(B)=4.5mol/(L-min)；丙為v(C)=4mol/(L-min)；丁為v(A)=0.75mol/(L?s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是 。.一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol?L-1,c(B)=7mol?L-1,c(C)=3mol-L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若往容器中繼續(xù)注入一定量的氮?dú)?不參加反應(yīng))，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，體系中B的物質(zhì)的量濃度(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，混合氣體的密度。.在一定條件下，1A+yB^=zC的反應(yīng)達(dá)到平衡。(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則1、y、z之間的關(guān)系是 ;(2)已知