2021-2022學年四川省達州市馬渡初級中學高二化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年四川省達州市馬渡初級中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.你認為減少酸雨的產生可采取的措施是（）①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③化石燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源．A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據此分析解答．解答：①用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯誤；②工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，所以不能減少酸雨的產生，故錯誤；③將礦石燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯誤；故選C．點評：本題考查了環(huán)境污染及治理，明確環(huán)境污染的原因是解本題關鍵，根據綠色化學從根源上杜絕有毒物質的產生，將部分物質轉化為有用物質，充分利用化學知識造福于人類．2.下列五種物質中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氫原子的活性從大到小順序是

A．③④①②⑤

B．③④②①⑤

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤參考答案：A略3.對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應吸熱），下列圖象正確的是（）A． B． C． D．參考答案：D考點：化學反應速率變化曲線及其應用；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．分析：可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結合圖象來解答．解答：解：A．該反應為吸熱反應，升高溫度化學平衡應正向移動，正反應速率大于逆反應速率，但圖象中取交點后的某點可知逆反應速率大于正反應速率，故A錯誤；B．增大壓強，化學平衡正向移動，重新達到平衡后正反應速率大于逆反應速率，與圖象不符，故B錯誤；C．溫度高，反應速率大，先到達平衡，即500℃時先達到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯誤；D．由圖象可知，溫度高的先達到平衡，且溫度高時向正反應進行的程度大，則A的含量低，故D正確；故選D．點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大4.碘是公認的“智慧元素”，兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩，成人缺碘會引起甲狀腺腫大。因此我國強制推行食用加碘鹽。下面是四位同學對食用加碘鹽的有關認識，其中正確的是A

B

C

D參考答案：C略5.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()

(kJ)A.Q1＋Q2＋Q3

B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略6.參考答案：B7.下列有關化學品的說法不正確的是A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有機磷農藥比有機氯農藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短參考答案：C略8.在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為()A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

D．A＋B===C參考答案：C由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：，，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化學計量數之比。9.下列說法錯誤的是（

）A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4-、PO43-也為正四面體結構B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

參考答案：D略10.下列醇不能發(fā)生消去反應的是

(

)

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：C略11.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2

D．向水中加入食鹽晶體參考答案：C略12.分子式為CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性鈉溶液20毫升，則n值是

A.3

B.8

C.16

D.18參考答案：D13.在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolAB

B．容器中的總壓不隨時間而變化C．A2、B2、AB物質的量不隨時間而變化

D．單位時間里生成2nmolAB的同時消耗nmolB2參考答案：C略14.℃時，水的離子積為，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關系式中，可確認溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7

B．C．

D．參考答案：C略15.將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH增加

B．促進CH3COOH的電離C．溶液的導電能力減弱

D．溶液中c(OH－)減少參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：

（1）反應中濃硫酸起

劑和

劑的作用；（2）燒瓶內放碎瓷片的作用是

；（3）制取乙烯的化學方程式是：

_。（4）可能生成的主要有機副產物是

；生成它的化學方程式為：

。參考答案：（1）催化

脫水；（2）防止暴沸（3）（4）乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+

H2O本題重點考查了乙烯的制取，屬記憶性內容。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。（1）現將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達到平衡狀態(tài)。①從平衡角度分析采用過量O2的目的是

；判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等②該反應的平衡常數表達式為：K＝_____

______。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應是________熱反應。（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲

乙。②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲

乙。參考答案：略18.（7分）寫出同分異構體：（1）分子式為C9H12的只含一條側鏈的苯的同系物:

∧

∧

（3）C4H8的烯烴（不考慮順反異構）

∧

∧

∧

參考答案：（7分）（1）

（3）CH2=CH－CH2－CH3

CH3－CH=CH－CH3

（CH3）2C=CH2略19.對牙膏的探究要用到許多化學知識。（1）下表列出了三種牙膏摩擦劑所屬的物質類別。

兩面針牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質類別（指酸、堿、鹽、氧化物）

（2）根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是__________（填“易溶”“難溶”）。

(3)某同學想只用鹽酸來檢驗某一品牌的牙膏的磨擦劑是上述三種中的哪一種，請問應該如何操作，并寫出有關反應的離子方程式。___________________________________________________