金屬及其化合物檢測題

第三章金屬及其化合物本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間70分鐘。可能用到的原子量：H—1Cl—35.5Mg—24O—16C—12Al—27Na—23Fe—56一、選擇題（只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1．下列各組物質中，均為白色固體的是A．MnO2、Al2O3B．Fe2O3、CuOC．MgO、AlOD．MgO、FeO23342．下列變化不可能通過一步反應直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al－D．Al3+→Al(OH)3→AlO23．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液4．焰色反應體現的是A．單質的性質B．化合物的性質C．離子的性質D．元素的性質5．下列化學方程式中，正確的是A．4Fe＋3O22Fe2O3B．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．2Fe(OH)2＋O2＋H2O＝2Fe(OH)3D．Fe＋2HCl＝FeCl3＋H2↑6．下列反應的離子方程式正確的是－＝2AlO－＋H2↑A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH2B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe＋Fe3＋＝3Fe2＋C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－7．把鐵粉加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是A．Cu2＋B．H＋C．Fe3＋D．Fe2＋8．某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是＋－＋－2+3+－－A．Mg2、Cl、Na、NO3B．Mg、Fe、NO3、SCN2－＋、Ba＋、Cl－－＋＋、OH－C．Na2、NO3D．Fe3、Na、SO49．在FeCl3溶液與足量的Fe反應中，還原產物與氧化產物的質量之比為A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．2∶310．將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、FeD．Cu、Fe2+、Fe11．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積,縱坐標表示沉淀質量）,能正確表示上述反應的是112．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：113．2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L(標準狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量最大是A.2.9gB.4.6gC.5.5gD.6.9g14．4.6g金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其產物是（）A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．無法確定15．下列離子方程式書寫不正確的是（）．溶液中通入少量二氧化碳：－O＝2Al(OH)－ANaAlO22AlO2↓+CO2+CO2+3H233B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－+H2OC．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·2O＝Al(OH)3↓+3NH4+HD．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓16．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO317．下列反應中，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃和藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水CuSO4放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④18．往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現鐵釘并無任何變化。根據上述現象，確定下面結論正確的是不溶物一定是銅C.不溶物一定是鐵19．某干燥粉末可能由

不溶物一定含銅，但不一定含鐵溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①②B．②③C．③④D①④20．取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是A.H2B.COC.CHOD.CHO61261222112第三章金屬及其化合物檢測題一、請將正確答案填入下表中姓名：_____________題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題21．（每空1分共7分）Na2CO3和NaHCO3是工業(yè)和生活中常見的物質。（1）從組成上看，Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，其共同特點使它們具有一些相似的性質。如：都能與（填化學式）反應。（2）觀察是化學學習的重要方法。某同學在兩支試管里分別加人各約1gNa2CO3和NaHCO3，僅用蒸餾水、酚酞溶液、試管和玻璃棒，設計三種方法區(qū)別它們。下表是其觀察記錄，請你幫助完成。觀察要點或實驗步驟現象、結論或注意事項方法一觀察二者外觀上的細小差別呈狀的是碳酸鈉，呈的是碳酸氫鈉。方法二分別滴入幾滴水結成塊狀并且試管底部溫度較高的是；未結塊并且試管底部溫度較低的是。方法三再分別加入10mL水，滴入該項操作中加入水后應；滴入酚酞后應1~2滴酞溶液著重觀察。22．（8分）欲除去下列各物質中的少量雜質(括號內為雜質)，將所需試劑或操作方法、及有關反應的化學方程式（是離子反應的寫出離子方程式）填入下表：混合物 試劑或操作方法 化學方程式（是離子反應的寫出離子方程式）NaOH溶液(Na2CO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固體(NaHCO3)FeCl3溶液(FeCl2)23.(4分)有一包粉末可能含有＋3＋、Al3＋－2－2－中的若干種，現進行以下實驗：43取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；(2)向(1)溶液中加入一定量 Ba(OH)2(強堿)溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取(2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的 NaOH溶液，沉淀減少。根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是 ________，肯定含有的離子是 ________，不能確定是否含有的離子是 ________，可通過________來進一步確定該離子。24．(6分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：3據此判斷：(1)固體B所含物質的化學式為_____________。(2)固體E所含物質的化學式為_______________。(3)反應①的離子方程式為_____________________________。25.（3分）將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH錯誤！未找到引用源。的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入Na2O2的物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中 NH錯誤！未找到引用源。 離子的物質的量為： ________mol。26.(12 分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入－11mol·LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：(1)A 點的沉淀物的化學式為 _________________；B點的沉淀物的化學式為____________________。(2)原混合物中 MgCl2的質量是________g，AlCl3的質量是________g，NaOH的質量是________g；(3)Q點HCl溶液加入量是 ________mL。4題號12345678910答案CBBDBDDCBD題號11121314151617181920答案DACCDABBDD21(1)HCl（?。┐鸢福菏宜?，過濾2＋2－===CaCO3↓Ca＋CO3通入CO2氣體2－－CO3＋CO2＋H2O