2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市枚川中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市枚川中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)參考答案：A【詳解】A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產(chǎn)生氧氣，A項正確；B.根據(jù)金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項錯誤；C.銅與氯化鐵反應(yīng)時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項錯誤；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。2.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是

A．增重的4.4g為反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量

B．溶質(zhì)為Na2CO3

C．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量＋4.4g參考答案：A略3.下列說法正確的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小

B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A略4.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略5.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略6.下列實驗方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是：選項實驗方案預(yù)期目的A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42—C分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入相同濃度、相同體積的稀H2SO4研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D某補(bǔ)血藥片（含亞鐵鹽）研碎后加蒸餾水溶解，滴加1～2滴1%的硫氰化鉀溶液檢驗該藥片是否已經(jīng)變質(zhì)參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D．氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，同時有多個反應(yīng)發(fā)生，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，熟悉公式是關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。本題的易錯點為D，要注意甲烷的取代反應(yīng)得不到純凈的一氯甲烷。8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶體熔點較高的原因主要是因為形成的分子間氫鍵較強(qiáng)

D．可以用Br2的CCl4溶液檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略9.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中，正確的是（

）

A．和原子中均含有22個中子

B．分別由和，組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

C．和互為同素異形體

D．和原子的核外電子排布相同參考答案：D略10.用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是

①石灰具有強(qiáng)堿性，殺菌能力強(qiáng)；

②能與鮮蛋呼出的反應(yīng)，生成碳酸鈣薄膜，起保護(hù)作用；

③石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚；

④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。

A.①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：A11.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是選項現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H>0,△S<0參考答案：D略12.判斷下列說法正確的是A．我們把直徑大小在1nm~100nm之間的粒子稱為膠體

B.堿性氧化物均是金屬氧化物C.膠體帶電，故可以在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

D.酸性氧化物均可以和水反應(yīng)參考答案：B略13.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略14.在含有的溶液中，加入足量的固體并微熱，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變化的是(

)A、

B、

C、

D、參考答案：C略15.NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（

）A．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2B．有0.6molNH3被氧化C．生成還原產(chǎn)物2.8gD．原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量．解答：解：6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．A．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤；B．由以上分析可知，有0.3molNO被還原，0.2molNH3被氧化，故B錯誤；C．由N原子守恒可知，0.3molNO被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物N2為0.15mol，其質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g，故C錯誤；D．由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol，故D正確．故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設(shè)計下圖所示的一系列裝置，根據(jù)所示裝置回答下列問題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設(shè)計如下的發(fā)生裝置：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實驗過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是______________________________

_

_____。

（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計下圖所示

裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）①

裝置D和E的作用是：

。②

E裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大，而導(dǎo)致SO3從E的水中冒了出來，與水形成酸霧；b、

（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設(shè)計下圖所示裝置：（前面裝置與甲組相同）

①F錐形瓶中盛放的溶液可以是(選填序號)___________

a、足量澄清石灰水

b、足量小蘇打溶液

c、足量氯化鋇溶液

d、足量硝酸鋇溶液

②反應(yīng)停止后，要通過裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進(jìn)行一步實驗操作是(簡述過程)__________________________________________________________參考答案：（1）①Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

②該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于三氧化的生成。（2）①吸收SO3并做對照實驗②濃硫酸對SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水，SO3充分被濃硫酸吸收（3）①c②靜置后向上層清液中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，重復(fù)上述過程至清液中不再產(chǎn)生沉淀。③c

④w/（w+233c）×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴鍵線式表示的分子式

；名稱是2-甲基戊烷。從碳骨架來看，屬于鏈狀烴。⑵中含有的官能團(tuán)的名稱為

。

參考答案：C6H14

羥基、酯基略18.（14分）合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問題：

（1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為

L。（2）合成氣在合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

H=-41．16kJ／mol對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是

。a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強(qiáng)時反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c．溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加水蒸氣用量某溫度下，H2O和CO按體積比5：l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時測得CO與CO2體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為

（保留兩位有效數(shù)字）（3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為

，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為

（4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應(yīng)H

0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理

。參考答案：（14分,每空2分）（1）17．92L

（2）bd

2．0（3）10-4mol/L

［K+］＞［HCO3］＞［OH］＞［H+］（4）＜

凈化后重新充入合成塔內(nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率略19.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：

→

→

→

．（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

．（4）裝置②中所加固體藥品是

，可驗證的產(chǎn)物是

，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

（5）裝置③中所盛溶液是

，可驗證的產(chǎn)物是

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）④→②→①→③；（3）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）無水硫酸銅；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過①、③會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前；（5）澄清石灰水；CO2．考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：實驗題．分析：（1）碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫以及水；（2）檢驗二