2022山東省萊蕪市上游中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022山東省萊蕪市上游中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是A．向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取B．向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1

溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大參考答案：AD【解析】A項，是高中化學(xué)必修1一個很重要的實驗---萃取實驗；B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸；C項只能說明具有還原性，因為具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑。D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是,也就意味著的比的大。

2.將0.1mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③

C.①=②>③>④

D.①=②>③=④參考答案：C略3.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（）

A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1

B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1

C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1參考答案：答案：B4.下列說法正確的是A.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油B.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質(zhì)變性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間。然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)，說明淀粉已完全水解參考答案：BA.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鈉與甘油，故A錯；B.油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為高級脂肪酸，高級脂肪酸和高級脂肪酸均是電解質(zhì)，故B對；C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個過程水解，故C錯；D因為.NaOH與碘水發(fā)生反應(yīng)，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間。然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)，不能說明淀粉已完全水解，故D錯。5.下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是

（

）

A.含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合

B.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合

C．pH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混合D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合參考答案：AB略6.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．滴人KSCN顯血紅色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl—

C．c（OH—）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、CO2-3

D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO—3參考答案：B略7.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

（

）

A．苯分子的球棍模型：

B．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．質(zhì)量數(shù)為2的重氫原子：12H參考答案：B略8.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A

兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B

O2比O3質(zhì)量小C

兩種氣體的分子數(shù)目相等

D

兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

參考答案：答案：D9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B10.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略11.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子的大小

B.是不是一種穩(wěn)定的體系C.會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子有沒有帶電荷參考答案：A略12.下列實驗方法合理的是

A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：A略13.下列化學(xué)用語正確的是（）A．丙烯的實驗式

C3H6B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．中子數(shù)為18的氯原子符號參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A．實驗式就是最簡式；B．鎂離子核外有10個電子；C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；D．根據(jù)符號ZAX的意義以及“質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）”解題．【解答】解：A．丙烯的實驗式：CH2，故A錯誤；B．鎂離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D．從符號ZAX的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）得：A=17+18=35，原子符號：1735Cl，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了常見化學(xué)用語的書寫，題目難度中等，涉及實驗式、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，審題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．14.用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．下列說法正確的是（）A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH﹣═HCO3﹣B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D．上述過程中總共發(fā)生了2個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性參考答案：D考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：易拉罐變癟發(fā)生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，氣體的壓強(qiáng)變??；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，氣體壓強(qiáng)增大，以此來解答．解答：解：A．氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A錯誤；B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，氣體壓強(qiáng)增大，故B錯誤；C．將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故C錯誤；D．由A、B可知，上述過程共發(fā)生2個反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯堿性，均消耗NaOH，則堿性減弱，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選項C為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分析與知識應(yīng)用能力的考查．15.下面的排序不正確的是

（

）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某校兩個班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程。一班小組設(shè)計了下圖裝置：試回答：

（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接

接d（用序號表示）。

（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是

。

（3）本實驗?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實驗現(xiàn)象為

。

（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為

。

（5）某學(xué)生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是

。二班小組設(shè)計了下圖裝置；

（6）分析出二班小組的設(shè)計意圖是

。

（7）裝置B中的藥品是

。

（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實驗現(xiàn)象是

。參考答案：(16分)(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1(2)防倒吸(3)C中品紅溶液褪色(4)Ca2++2OH—+SO2==CaSO3↓+H2O(5)Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑(6)驗證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2(其他合理答案)(7)無水CuSO4(或無水硫酸銅)(8)C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C．Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。①LaNix合金中x的值為_____；②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）參考答案：(1)3d84s2

5

(2)A

(3)

(4)6

離子所帶電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則晶格能越大，熔點(diǎn)越高

(5)①5

②3

6

③0.18【分析】（1）依據(jù)Ni的最外層電子排布式作答；（2）A.CO與N2互為等電子體，互為等電子體的兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似；B.依據(jù)價層電子對互斥理論和雜化軌道理論作答；C.找出[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+兩種配合物的配體個數(shù)；D.依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；（3）依據(jù)配位鍵與氫鍵的存在原子種類分析；（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同；從離子晶體的晶格能角度分析熔點(diǎn)高低；（5）①利用均攤法求出晶胞中La與Ni的原子個數(shù)比，進(jìn)而得出化學(xué)式；②根據(jù)空間構(gòu)型分析作答；③結(jié)合幾何關(guān)系，找出六方晶胞的體積，再依據(jù)密度公式作答?！驹斀狻浚?）Ni為28號元素，價電子排布式為3d84s2，排布時能量最高的電子所占的能級為3d，3d軌道有5個伸展方向，故答案為：3d84s2；5；（2）A.CO、CN-與N2互為等電子體，N2分子內(nèi)含1個σ鍵和2個π鍵，A項正確；B.NH3中N原子為sp3雜化方式，VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，B項錯誤；C.[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中的Ni的化合價為+2價，其配位數(shù)分別是4和6，C項錯誤；D.[Ni(CN)4]2-為正四面體，采用sp3雜化，而[Ni(NH3)6]2+是正方形，不是sp3雜化方式，D項錯誤；故答案選A；（3）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對形成配位鍵；氫鍵存在于已經(jīng)與N、O和F等電負(fù)性很強(qiáng)原子形成的共價鍵的H與另外的N、O和F等電負(fù)性很大的原子之間，則可以為：；（4）氯化鈉中鈉離子和氯離子的配位數(shù)分別是6，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別6，影響離子晶體熔點(diǎn)的因素有離子半徑和電荷，所帶電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則晶格能越大，熔點(diǎn)越高；（5）①該晶體的晶胞不是六棱柱，而是實線部分表示的平行六面體，各原子在晶胞中的位置可參照圖a和b，如果將平行六面體抽取出來，晶胞如下圖所示，，La在頂點(diǎn)，Ni在面心有4個（其中頂層和底層各2個，均攤后各1個，前后左右4個面各1個，均攤后共2個）和體心（1個），所以晶體化學(xué)式為LaNi5，x=5，②其正八面體空隙和四面體型空隙的位置如下圖所示：，（若以空心球表示原子，實心球表示空隙的中心，則正八面體結(jié)構(gòu)為，四面體結(jié)構(gòu)為：；③六方晶胞體積V=a2csinθ=(500×10-10)2×400×10-10×sin60°=8.5×10-23cm3，。

18.硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。

（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質(zhì)量為_____________。（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為

。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_____________。參考答案：（1）108g/mol（2）0.025（3）18:5

略19.(15分)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsn