2022年度河南省平頂山市汝州第一高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年度河南省平頂山市汝州第一高級中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q參考答案：AB若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯誤，根據(jù)平衡的v（正）=v（逆）可知B正確（注意，不是濃度消耗相等）；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時放出熱量小于Q，D項錯誤。2.關(guān)于CO2和SiO2的比較錯誤的是

（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點都比較高

C．都能與強堿溶液反應(yīng)

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略3.下列說法正確的是

（

）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．02×1023個分子所占的體積約是22．4L

②0．5molH2所占體積為11．2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22．4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22．4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥參考答案：B略4.（2006·廣東卷）19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大參考答案：AD略5.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是(

)A.pH相等的NaOH、和三種溶液,則有c(NaOH)<ccB.已知25℃時K.則在0.1

溶液中的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.

C.25℃時,0.1

溶液中水電離出來的濃度大于0.1溶液中水電離出來的濃度D.室溫下,0.1

NaHA溶液的pH=4,則該溶液中cccc參考答案：D6.對于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略7.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()

A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B略8.

參考答案：D9.每個公民都應(yīng)該有安全意識，去年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的流體加熱時，應(yīng)將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風(fēng)；⑤在做苯酚的性質(zhì)實驗時，因為常溫時苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；⑥廢電池應(yīng)立即回收處理。

A．全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④

參考答案：B10.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2參考答案：A知識點:元素化合物解析：在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42－,進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A正確；B項若HCl過量，則沒有沉淀，C項若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，D項的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。因此選A。思路點撥:本題運用物質(zhì)的性質(zhì)解答，但解題時要注意物質(zhì)的量是不足還是過量。11.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是：

A、吸熱反應(yīng)；

B、放熱反應(yīng)；C、熵增加反應(yīng)；

D、熵增加或者放熱反應(yīng)

參考答案：D12.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略13.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（雙選）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略14.在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)K2為1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)

1

0

0

x

x

x

1-x

x

xK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B.17%

15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗碘鹽中的碘B．用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污C．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂D．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．淀粉遇碘變藍(lán)色；B．一般不用燒堿，因燒堿具有強腐蝕性；C．地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)；D．潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣．【解答】解：A．淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉與碘酸鉀不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般不用燒堿，因燒堿具有強腐蝕性，可用純堿溶液，故B錯誤；C．地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)，可用于制備肥皂，故C正確；D．潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查較為綜合，涉及油脂的組成、淀粉的性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見的有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確氯水的性質(zhì)及應(yīng)用，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為

。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是

。（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3,剩至少有

Na2CO3參加了反應(yīng)。參考答案：（1）Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3)漏斗玻璃棒燒杯；

濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（4）5.3第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鈦（Ti）被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170℃，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度．目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進(jìn)鈦合金時代做出了巨大貢獻(xiàn)．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J?K﹣1?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣222.3kJ?mol﹣1請回答：（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1．（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的KP=（用表達(dá)式表示）．（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因

．（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1進(jìn)一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗組別1234T/K303313323353NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0O2生成量/（10﹣6mol）3.64.44.51.5反應(yīng)時間/h3333容器體積/L2222①請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說明）．②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為

mol?L﹣1?h﹣1．判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由

．

參考答案：（1）+1098.7；（2）；（3）焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；（4）①②4×10﹣7，否，反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10﹣6mol．

【考點】反應(yīng)熱和焓變；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．【分析】（1）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1，可以依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1；（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積；（3）用判據(jù)△H﹣T△S來判斷反應(yīng)能否發(fā)生；（4）①催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的；②計算生成氧氣的反應(yīng)速率=，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算氮氣的反應(yīng)速率，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行分析．【解答】解：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1，可以依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1=+1098.7KJ/mol，故答案為：+1098.7；（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g），反應(yīng)的Kp=，故答案為：；（3）TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol該反應(yīng)中，反應(yīng)物有2mol氣體，生成物只有1mol氣體，△S＜0，又△H＞0，則△H﹣T△S＞0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因是焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；（4）①催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，使用催化劑后，活化能降低，圖象需要符合：1．兩條線的起點、終點分別相同．2．有催化劑曲線最高處能量要低．3．反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量，圖象為：

故答案為：②在303K時，在3h內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率==6×10﹣7mol/L?h，用氮氣表示其平均反應(yīng)速率v（N2）=v（O2）=×6×10﹣7mol/L?h=4×10﹣7mol/L?h，組別4中反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10﹣6mol，則組別4中反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：4×10﹣7，否，反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10﹣6mol．【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)表達(dá)式、影響化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率因素的分析判斷，概念計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．18.（15分）過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：⑴硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。⑵已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，

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，干燥。⑶樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測定。實驗步驟如下：步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。步驟2：向溶液中加入4.000gKI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30min。步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。（已知反應(yīng)：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測定的結(jié)果可能

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（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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。③為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要

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。⑷將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1