2022年江蘇省揚(yáng)州市高郵車邏中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省揚(yáng)州市高郵車邏中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類金屬的冶煉解析：A、純堿屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B分類都正確；C、鎂、鋁用電解法冶煉，銅用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D、75%的酒精溶液為醫(yī)用酒精，常用75%的酒精溶液殺菌消毒，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類和金屬的冶煉方法，注意活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁用電解法冶煉。2.三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2

=

NF3＋3NH4F下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（）A．NF3的還原性比NH3強(qiáng)

B．NF3的氧化性比F2強(qiáng)C．NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．在反應(yīng)中，得到1molNF3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：答案；C3.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（

）ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為=0.2mol·L-1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)到平衡時(shí)，僅改變，則為參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡反應(yīng)速率G3

F1【答案解析】A解析：根據(jù)A項(xiàng)圖知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量比生成物高，是放熱反應(yīng)，則升溫，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；v（NO2）=0.2mol·L－1s-1，即單位錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；使用催化劑，不能使平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤；增大氧氣濃度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答圖形題要根據(jù)圖像的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)、變化趨勢(shì)做出判斷，如本題的A項(xiàng)，要看清能量高的是反應(yīng)物還是生成物（本題是反應(yīng)物），C項(xiàng)圖像正確，但描述錯(cuò)誤，顧此失彼；解答B(yǎng)項(xiàng)不僅要看數(shù)據(jù)，還要看單位。4.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+[來C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略5.以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準(zhǔn)晶體”現(xiàn)象，“準(zhǔn)晶體”原子結(jié)構(gòu)打破了傳統(tǒng)晶體內(nèi)原子結(jié)構(gòu)必須具有重復(fù)性這一黃金法則，在當(dāng)時(shí)引起極大爭(zhēng)議，并被迫離開當(dāng)時(shí)的研究小組。但隨后，科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中制造出了越來越多的各種準(zhǔn)晶體，并于2009年首次發(fā)現(xiàn)了純天然準(zhǔn)晶體。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．科學(xué)家開創(chuàng)性的發(fā)現(xiàn)是決定科學(xué)發(fā)展的唯一途徑B．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上C．人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的，對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)也是不斷深入的D．最偉大的科學(xué)家也會(huì)陷于傳統(tǒng)藩籬的桎梏中，保持開放的頭腦、敢于質(zhì)疑現(xiàn)有認(rèn)知是科學(xué)家最重要的品質(zhì)參考答案：A略6.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：AC略7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—參考答案：BA．在堿性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化為CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，這些離子之間不能反應(yīng)，故可以大量共存，正確；C、此組離子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金屬鎂后不能產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；D、=1.0×10-12的溶液中顯示酸性，弱酸跟離子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，錯(cuò)誤。8.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與b同族，a元素的一種同位素原子核內(nèi)無中子；c原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5；b、d同周期且d在該周期原子半徑最小。下列敘述正確的是A.a分別與b、d形成化合物類型相同

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.d的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D.工業(yè)上c單質(zhì)常用電解熔融氧化物制備參考答案：B9.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B略10.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1，電池，探究pH對(duì)AsO43﹣氧化性的影響，測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動(dòng)D．pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43﹣參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子；B、pH=0.68時(shí)，電壓為零；C、原電池中陽離子向正極移動(dòng)；D、pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行．【解答】解：A、pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A錯(cuò)誤；B、pH=0.68時(shí)，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中K+向左移動(dòng)，故C正確；D、pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正確．故選A．11.參考答案：略12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y>ZD．含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是

A.除去氯化鈉晶體中少量的硝酸鉀B.紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象C只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘酸鹽，從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4D.可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油參考答案：C略14.將一定質(zhì)量的鋅與10mL18.5mol·L—1濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol·L—1，則投入的鋅的質(zhì)量是（

）

A．6.5g

B．9.75g

C．13g

D．16.25g參考答案：答案：B15.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

()A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO參考答案：A溶液中通入足量的NH3后顯堿性，選項(xiàng)B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不會(huì)存在，且Ag＋與Cl－不能大量共存．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是

（填序號(hào)）

①將0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；③將CuSO4晶體加入到少量蒸餾水中，得到藍(lán)色濁液，加熱時(shí)渾濁更加明顯；④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有。

（2）實(shí)驗(yàn)定中配制250mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是

g；所用儀器除托盤天平（帶砝碼）、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是

；NaOH固體加適量蒸餾水溶解，冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會(huì)

（填“偏高、偏低或無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請(qǐng)完成下列問題：(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________，己的空間構(gòu)型______________________。(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_____mol。(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)

正四面體(2)1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；；+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30，推得F為氯，E為鋁；最后推知A、D同族，D為鈉。甲為H2O

乙為H2O2

丙為CH4

丁為Na2CO3

戊為AlCl3

己為CCl4(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖

，己的空間構(gòu)型類似甲烷結(jié)構(gòu)，為正四面體型。(2)1mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑18.甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=—90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=—571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=—566.0kJ/mol①計(jì)算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=

▲

。②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

▲

（填字母序號(hào)）。A．容器中混合氣體的密度不變化

B．CO百分含量保持不變C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化

D．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C—H鍵生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時(shí)c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，試回答下列問題：①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)

▲

v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為

▲

。（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。①該電池工作時(shí)，OH—向

▲

極移動(dòng)（填“a”或“b”）；②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）①

—1527.6kJ/mol