安徽省合肥市長豐縣下塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

安徽省合肥市長豐縣下塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NAB.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA參考答案：D2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．過量的過氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略3.下列敘述中正確的是（

）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：參考答案：B略5.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是A．Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1molCuSO4失1mol電子

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，A.Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1molCuSO4得1mol電子，錯誤；B.5

mol

FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol

e-轉(zhuǎn)移，錯誤；C．S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42-是氧化產(chǎn)物，正確；D.FeS2既是還原劑又是還原劑，錯誤；選C。6.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：C略7.通過實(shí)驗(yàn)、觀察類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的現(xiàn)象和解釋都正確的是選項(xiàng)操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A品紅溶液中通入某無色氣體溶液褪色該氣體一定是SO2B將CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：H2O2>Fe3+

參考答案：D8.對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是A、因?yàn)槎际嵌嗵?，所以都具有甜味B、因?yàn)榫哂邢嗤姆肿邮?C6H10O5)n，所以互為同分異構(gòu)體C、兩者都能水解生成葡萄糖D、因?yàn)槎叨际怯啥鄠€單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結(jié)合而成，所以二者分子里含有相同數(shù)目單糖單元(C6H10O5)n參考答案：C9.為了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO參考答案：D略10.下列敘述正確的是（）

A.

48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子

B.

常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子

C.

0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

參考答案：答案：A

解析：解題時要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1molNO2分子，約6.02×1023個NO2分子，由于2NO2N2O4，故應(yīng)小于6.02×1023個，具體多少無法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol來計(jì)算。

11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（）A．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAB．56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數(shù)約為NAD．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+個數(shù)為2NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氬氣為單原子分子；B、根據(jù)鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+3價(jià)來分析；C、1molNH3含10mol電子；D、溶液體積不明確．解答：解：A、氬氣為單原子分子，故1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA，故A錯誤；B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為+3價(jià)，故1mol鐵失3mol電子，故B錯誤；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1molNH3含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，個數(shù)為NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，Na+的個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D試題分析：A．將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，錯誤；C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鐵、氯化鐵、NO和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，錯誤；D．將銅屑加入Fe3+溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正確。13.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

（）

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是共價(jià)化合物

C．其離子半徑大?。篫＞Y＞X

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：D略14.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2參考答案：D15.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A．①③⑤B．①④⑤

C．②④⑤

D．②③④

參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g。①此過程涉及反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。②AlCl3產(chǎn)品的純度為_______。（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水而制得無水AlCl3，其原因是_______。

參考答案：（14分）（1）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）

（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+，抑制AlCl3水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是

(填序號)。a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：¨NaCl＋¨H2O＝¨NaClO3＋¨

。②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是

，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是

。（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。①D是

(填離子符號)。②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(用離子符號表示)。參考答案：⑴⑵bc⑶①②復(fù)分解反應(yīng)

室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體⑷①ClO4－②3ClO－(aq)=ClO3－（aq）+2Cl－（aq）△H=－117kJ·mol-1

18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得。（1）基態(tài)Si原子的電子排布式為

；Si與C相比，電負(fù)性較大的是

（填元素符號）。

（2）X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是

，鍵角是

。（3）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是

。（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有

個原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點(diǎn)較高，原因是

。（5）SiC晶胞如右圖所示，沒Si—C的鍵能為akJ·mol-1理論上分解lmolSiC形成氣態(tài)原子所需要的能量為

kJ（用含a的式子表示）。參考答案：略19.（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1）X的名稱為______，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有

。（2）下列各項(xiàng)中，能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有______（填序號）。①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。已知（?。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。裝置①、②、③中盛放的藥品