安徽省蕪湖市橋職業(yè)高級中學2022年度高二化學模擬試卷含解析

安徽省蕪湖市橋職業(yè)高級中學2022年度高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的(

)

元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應參考答案：DX、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，故C正確；D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故D錯誤；故選D。2.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛的是()A．CH3OH

B．CH3CH2CH2OH

參考答案：B略3.對于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌。②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌。③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌。④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌。A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C略4.下列物質(zhì)的有關事實與電化學腐蝕無關的是（

）A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜參考答案：D5.若要除去下列有機物中混入的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選用的方法不正確的是：A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾

B．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉，然后分液

C．乙烷（乙烯）：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣D．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液參考答案：C6.下列屬于油脂的用途的是()①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制取高級脂肪酸⑤制取汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：D略7.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中△H最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略8.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7

D．由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應參考答案：B略9.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，可以取代會產(chǎn)生隔污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式H2+NiO(OH)

Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（

）。（A）電池放電時，電池負極周圍溶液pH不斷增大

（B）電池放電時，鎳元素被氧化（C）電池充電時，氫元素被氧化

（D）電池放電時，H2是負極參考答案：D略10.下列四個反應方程式中，涉及的有機物類別最多的是（

）參考答案：D略11.在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應方程式中n的值是（）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D考點：化學平衡的計算．.專題：化學平衡專題．分析：從反應物開始投料達平衡時，混合氣體的壓強比原來增加5%，說明氣體的物質(zhì)的量在增加．解答：解：從反應物開始投料達平衡時，混合氣體的壓強比原來增加5%，說明氣體的物質(zhì)的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整數(shù)，故選D．點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意把握在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比和解題中排除法的巧妙應用．12.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵.已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則發(fā)生反應S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6時能量變化為（

）A、釋放1220KJ

B、吸收1780KJ

C、吸收1220KJ

D、釋放1780KJ參考答案：A試題分析：反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，即釋放1220kJ能量，答案選A。13.A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是：A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同的是A．

B．C．

D．參考答案：AD15.下面的幾種食譜中，你認為營養(yǎng)不均衡的是

（

）

A．涼拌西紅柿、白菜、豆腐、燉肉、米飯

B．排骨燉面筋、饅頭、香菇、蘿卜湯、蝦皮炒油菜

C．醬牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉

D．涼拌芹菜、海米、豆腐湯、肉丁炸醬、西紅柿炒雞蛋參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“物質(zhì)的組成和結構決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”。請分析：（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是

。（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無色酚酞試液變紅。原因是

。（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用

。

（答一點即可）參考答案：（1）碳原子排列方式不同。（2）兩種溶液都能解離出氫氧根離子。（3）冶煉金屬。

試題分析：（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟．原因是碳原子排列方式不同．故填：碳原子排列方式不同．

（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅的原因是顯堿性的溶液中都含有氫氧根離子．故填：都含有氫氧根離子．（3）冶煉金屬是利用了一氧化碳的還原性．故填：冶煉金屬．考點：物質(zhì)的性質(zhì)與用途18..

(12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖1)，均盛放200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，乙池箭頭方向為電子移動方向。請回答：(1)有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的____________棒；乙池中的________________棒。（2）在乙池中，理論上兩極所得氣體的體積（在標準狀況下）隨時間變化的關系如圖2中Ⅰ、Ⅱ所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。

①在乙池中曲線II的電極反應是

0-t1____________________________________

t1-t3____________________________________②乙池通電一段時間后，在溶液中滴加紫色石蕊，___________極附近溶液呈紅色（填陰極或陽極）；假設溶液是均勻的，求t2時所得溶液的pH＝________。③在0-t3過程中流過導線的電子的物質(zhì)的量為_______mol，并求原混合溶液中c(NaCl)＝________mol·L－1.參考答案：（1）碳(C)

鐵(Fe)

每空1分（2）2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑或者2H2O--4e-=4H++O2↑每空1分（3）陽極（2分）

1（2分）（4）0.1（2分）

0.1（2分）19.能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將

。A．向正方向移動

B．向逆方向移動

C．處于平衡狀態(tài)

D．無法判斷（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ·mol-1寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

。（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為

，隨著反應的不斷進行溶液的pH

(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電