廣東省梅州市蕉嶺田家炳實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市蕉嶺田家炳實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁和黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。2.下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是（

）A.MgBr2 B.H2O2 C.Na2O2 D.NH4Cl參考答案：C【分析】一般來說，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來解答?！驹斀狻緼．MgBr2中只存在離子鍵，選項A不選；B．H2O2中存在H-O極性鍵、O-O非極性鍵，選項B不選；C．Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、O-O非極性鍵，選項C選；D．NH4Cl中存在離子鍵和N-H極性鍵，選項D不選；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁、銨鹽），注重基礎(chǔ)知識的考查，選項D中的配位鍵一般不考慮，題目難度不大。

3.下列屬于堿性氧化物的是A.SO2

B.CaO

C.CO

D.Cu2(OH)2CO3參考答案：B分析：凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此分析。詳解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，且為氧化物；SO2、CO雖為氧化物，但不能與酸反應(yīng)，Cu2(OH)2CO3能與酸反應(yīng)但不是氧化物，是堿式鹽；答案選B。4.欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣參考答案：A解：A．溶液無色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量給出，能配制成功，故A正確；B．酸性條件下CH3COO﹣不能大量存在，故B錯誤；C．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故C錯誤；D．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D錯誤．故選A．5.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

參考答案：A6.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略7.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥參考答案：C新制氯水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水都是利用其強氧化性，使品紅褪色。

8.下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO參考答案：B解：A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯誤；B．氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯誤；9.在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是（）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：D10.X、Y、Z為三種氣體，把a

molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（

）A.×100%

B.×100%

C.×100%

D.×100%參考答案：BX＋2Y2Z起始量（mol）

a

b

0轉(zhuǎn)化量（mol）

n

2n

2n平衡量（mol）

a-n

b-2n

2n則a-n+b-2n＝2n解得n＝因此Y的轉(zhuǎn)化率為，答案選B。11.2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是

A

B

C

D參考答案：D試題分析：A、為易燃物標(biāo)志，故A錯誤；B、為爆炸品標(biāo)志，故B錯誤；C、為劇毒品標(biāo)志，故C錯誤；D、為放射性標(biāo)志，故D正確；故選D。12.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)+2D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）

A．VA=0·15mol／（L·min）

B.VB=0·6mol／（L·min）C．VC=0·4mol／（L·min）

D.VD=0·6mol／

（L·min）參考答案：D略13.不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如：熱分解法、熱還原法、電解法。你認為選擇的原則主要是依據(jù)（

）A.金屬在自然界的存在形式

B.金屬熔點的高低C.金屬離子得電子的能力

D.金屬元素在地殼中的含量參考答案：C略14.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推斷：①常溫常壓下SiCl4是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4是由共價鍵形成的分子；④SiCl4熔點高于CCl4。其中正確的是（）A

只有①②④

B

只有①②③

C

只有②③④

D

①②③④參考答案：C略15.對于Cu—Zn—稀H2SO4構(gòu)成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2

④銅片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A該原電池放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，負極鋅片溶解的質(zhì)量＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，銅片上析出氫氣0.5mol，質(zhì)量是1g，答案選A。【點睛】本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負極的判斷和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書寫。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）（I）某同學(xué)設(shè)計實驗探究構(gòu)成原電池的一般條件，裝置如圖：實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一： ；實驗二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片〉①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；②改用稀硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B

極上有氣體產(chǎn)生。結(jié)論二：

；實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三： 。（II）將CH3OH設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。①實驗測得OH－定向移向B電極，則 （填A(yù)或B）處電極入口通甲醇，其電極反應(yīng)式為 。②當(dāng)消耗甲醇氣體的體積為22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。參考答案：(Ⅰ)結(jié)論：電極必須是兩活潑性不同的電極；（1分）結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液；

（1分）結(jié)論三：必須構(gòu)成閉合回路。

（1分）(Ⅱ)①B（1分）

CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）②4.8mol（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式

．

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。

參考答案：18.（4分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

⑴濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

(填寫字母)A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

⑵產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

⑶該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

⑷用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

參考答案：（1）B

（2）0.3mol

（3）1:1

(4)

19.現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號）A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化參考答案：(1)5x+10

(2)①磷

硫

②

③>

<

④

(3)C分析：(1)用x表示出各元素的核電荷數(shù)，求和；（2）若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），G最外層有兩個電子；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素，G為鎂元素，以此分析解答。（3）A、氫鍵是分子間作用力；B、如BF3中B原子周圍只有6個電子；C、銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，不是化學(xué)變化。詳解：(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)分別為：x-1、x、x+1、x-8、x+18,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為5x+10。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），G最外層有兩個電子；G的陽離子與D的陰離子核外電