公開課-(說課)鹽類水解課件

*甕安中學(xué)化學(xué)組胡蓉第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解

（第一課時(shí)）

高二化學(xué)?人教版選修4*鹽類的水解是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，占有十分重要的地位。既是對(duì)前面教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。***1、實(shí)驗(yàn)演示2、問題驅(qū)動(dòng)3、借助多媒體模擬演示***1、實(shí)驗(yàn)探究法2、邊討論邊比較法Ⅰ、以疑激思，引入新課（2min）Ⅱ、實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)關(guān)系（8min）Ⅲ、設(shè)問引導(dǎo)、動(dòng)畫模擬、分析原因、得出定義（15min）Ⅳ、理解原理、總結(jié)規(guī)律、結(jié)合舊知（6min）Ⅴ、課堂小結(jié)，嘗試新知，反饋鞏固（8min）Ⅵ、布置作業(yè)（1min）Ⅰ、以疑激思，引入新課（2min）Ⅱ、實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)關(guān)系（8min）【分組實(shí)驗(yàn)】對(duì)鹽溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定?！驹O(shè)計(jì)意圖】將教材圖表中七種鹽調(diào)整為六種，去掉NaHCO3，好處是不影響鹽類水解概念的建立，卻能體現(xiàn)本節(jié)教學(xué)重心是正鹽溶液酸堿性分析。把NaHCO3的水解放在課本58頁【練習(xí)1】中與酸式鹽NaH2PO4

、Na2HPO4溶液酸堿性分析環(huán)節(jié)中處理。中中堿堿酸酸Ⅲ、設(shè)問引導(dǎo)、動(dòng)畫模擬、分析原因、得出定義（15min）為什么鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？（以NH4Cl為例）問題1：NH4Cl晶體中有哪些微粒？水中有哪些微粒？微粒間量的關(guān)系如何？問題2：NH4Cl溶于水，微粒有何變化？微粒間量的關(guān)系是否改變？問題3：水的電離平衡是否被破壞？溶液中c(H+)、c(OH-)有什么關(guān)系？*【設(shè)計(jì)意圖】通過問題引導(dǎo)，調(diào)動(dòng)學(xué)生自覺地、主動(dòng)地參與到思考和討論中來，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，逐步逼近教學(xué)目標(biāo)；在問題引導(dǎo)中抓住“溶液中微粒的改變對(duì)水的電離平衡的影響”理解溶液呈酸堿性的原因；多媒體動(dòng)畫的運(yùn)用穿插在問題引導(dǎo)和理論分析之間，使學(xué)生對(duì)鹽類的水解原理及定義印象深刻，理解更透徹、掌握更準(zhǔn)確。鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

實(shí)質(zhì):生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。（導(dǎo)致C(H+)≠C(OH－)NH4++H2ONH3.H2O+H+CH3COO_

+H2OCH3COOH+OH_問題1：學(xué)生根據(jù)NH4Cl溶液呈酸性的原因自主分析CH3COONa溶液呈堿性的原因，并寫出液中反應(yīng)的離子方程式。

Ⅲ、設(shè)問引導(dǎo)、動(dòng)畫模擬、分析原因、得出定義（15min）問題2:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（NaCl溶液）能水解嗎？（學(xué)生自主分析）*Ⅳ、理解原理、總結(jié)規(guī)律、結(jié)合舊知（6min）問題2：鹽類水解的規(guī)律：?jiǎn)栴}1：鹽溶液中的哪些離子結(jié)合水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)？

這些離子有何共性？弱酸的陰離子或弱堿的陽離子要求能說明：鹽類是否水解？什么微粒水解？水解后酸堿性如何？【設(shè)計(jì)意圖】采用問題討論的形式，利用剛學(xué)知識(shí)發(fā)現(xiàn)鹽類水解的規(guī)律并作歸納，訓(xùn)練學(xué)生表達(dá)交流、分析、歸納推理的邏輯思維能力及知識(shí)綜合運(yùn)用能力。問題3：寫出NH4Cl、CH3COONa水解方程式，并分析鹽類的水解反應(yīng)的反應(yīng)類型且反應(yīng)是放熱還是吸熱？

鹽+

水酸+

堿

?H>0

水解中和Ⅴ、課堂小結(jié)，嘗試新知，反饋鞏固（8min）【課堂小結(jié)】1、探究鹽溶液的酸堿性2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3、會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式Ⅴ、課堂小結(jié)，嘗試新知，反饋鞏固（8min）1、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A．K2CO3

B．Na2SO4

C．Na2SO3D．FeCl32、現(xiàn)有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、Cl-等離子，按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

；（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

；（3）在水溶液中，該離子不破壞水的電離平衡的是

。3、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（）

A．NH4+、H+、OH-、Cl-

B．Cl-、NH4+、H+、OH-C．H+、Cl-、NH4+、OH-

D．Cl-、NH4+

、OH-、H+【設(shè)計(jì)意圖】鹽溶液酸堿性與鹽的類型的關(guān)系【設(shè)計(jì)意圖】鹽溶液水解規(guī)律的應(yīng)用【設(shè)計(jì)意圖】更進(jìn)一步對(duì)鹽溶液水解規(guī)律加深理解和應(yīng)用Ⅵ、布置作業(yè)（1min）1、判斷KI，F(xiàn)eBr3，NaClO溶液的酸堿性；2、書寫Al3+、HCO3-的水解離子方程式；3、農(nóng)業(yè)有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。為什么會(huì)“損肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，糞指含有銨根的氮肥，比如NH4Cl)【設(shè)計(jì)意圖】鞏固所學(xué)知識(shí)，并感受到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，同時(shí)為下一課時(shí)的內(nèi)容的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。我預(yù)計(jì)，在此次的教學(xué)過程中，能夠較好的完成各個(gè)教學(xué)目標(biāo)，達(dá)到預(yù)期的效果。其它可能在教學(xué)中出現(xiàn)的情況：教學(xué)的開始，采用實(shí)驗(yàn)自主探究的方式，課堂可能會(huì)較為活躍，此時(shí)要及時(shí)的調(diào)控，避免學(xué)生脫離目標(biāo)；在分析鹽的酸堿性與其所對(duì)應(yīng)的酸堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系時(shí)，由于只分析強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，學(xué)生可能會(huì)產(chǎn)生疑問，對(duì)于弱酸弱堿鹽情況又是如何呢？此處若有學(xué)生提問，對(duì)學(xué)生先予以鼓勵(lì)，再提示同學(xué)們可以下來先查閱資料，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，結(jié)合我們今天所學(xué)知識(shí)給予解釋。使學(xué)生自主學(xué)習(xí)，鍛煉思維能力，和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

§3.3鹽類的水解(第1課時(shí))一、探究鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、鹽類水解的定義：（P56）