湖南省郴州市塘村中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析

湖南省郴州市塘村中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）

A．純堿和燒堿都屬于堿

B．氨水能導電，所以NH3是電解質(zhì)

C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D．凡是能電離出H+的化合物都叫做酸參考答案：C略2.判斷在下列裝置中電流表中沒有電流產(chǎn)生的是

()A．B.

C．D.參考答案：D略3.氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應放出H2。下列敘述中，正確的是（

）A．NaH在水中顯堿性B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氖原子的電子層排布相同C．微粒半徑H-＜Li+D．NaH與H2O反應時，水作還原劑。參考答案：AA．NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，在水中顯堿性，A正確；B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與He原子的電子層排布相同，B錯誤；C．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑H-＞Li+，C錯誤；D．NaH與H2O反應時，水中氫元素化合價降低，作氧化劑，NaH是還原劑，D錯誤，答案選A。4.下列試劑能用于檢驗酒精中是否含有水的是（

）A.CuSO4·5H2O

B.無水硫酸銅

C.濃硫酸

D.金屬鈉參考答案：B略5.如圖實驗操作正確的是（）參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．版權(quán)所有專題：實驗評價題．分析：A．傾倒液體時注意防止試劑瓶標簽的腐蝕以及藥品的污染；B．讀數(shù)時注意防止誤差；C．點燃酒精燈時注意防止酒精燈內(nèi)酒精燃燒；D．添加藥品時注意不能污染膠頭滴管的膠頭．解答：解：A．傾倒液體時，標簽應向著手心，且瓶蓋朝上，防止試劑瓶標簽的腐蝕以及藥品的污染，故A正確；B．讀數(shù)時，眼睛應平視溶液凹液面，防止誤差，故B錯誤；C．點燃酒精燈時不能用燃燒的酒精燈引燃另一酒精燈，防止酒精燈內(nèi)酒精燃燒，故C錯誤；D．添加藥品時，膠頭滴管不能深入試管內(nèi)，防止污染膠頭滴管的膠頭，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學實驗的評價，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握常見實驗的基本操作方法，把握實驗操作的合理性和評價性，難度不大．6.下列有關(guān)化學鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)說法正確的是 （ ）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.含有陰離子的化合物一定有陽離子參考答案：D7.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．且1mol氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C考點：有關(guān)反應熱的計算．分析：2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O鍵，1molH2中1molH﹣H鍵，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應方程式進行計算．解答：解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故選C．點評：本題考查學生化學反應中的能量變化知識，注意化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．8.向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊始終浮在液面上 B.鈉塊來回游動C.鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D.鈉塊迅速熔化為光亮小球參考答案：C【分析】乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠遠小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應的劇烈程度，遠遠小于水和金屬鈉的反應?！驹斀狻緼.鈉的密度比乙醇大，應該是沉在試管底部，A錯誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠遠小于水的H的活潑性，所以相對于水和鈉的反應，乙醇和鈉的反應劇烈程度要緩和了許多，氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來回游動，B錯誤；C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，C正確；D.該反應緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯誤；故合理選項為C?！军c睛】乙醇的活潑H的活性遠遠小于水的H的活性，導致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應表現(xiàn)得平緩。

9.下列說法錯誤的是（

）。

A．化學反應中的能量變化與化學鍵變化有關(guān)

B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關(guān)

C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關(guān)參考答案：D略10.4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得到固體的質(zhì)量為(

)A.5.85g

B.8g

C.15.5g

D.無法計算參考答案：A【詳解】混合物溶于水，過氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na2CO3，與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.綜上所述，本題應選A。11.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是：

A．硅原子和鈉原子

B。硼原子和氦原子

C。氯原子和碳原子

D碳原子和鋁原子參考答案：D略12.下列關(guān)于人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（

）A.在人體內(nèi)，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級指肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質(zhì)C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應D.糖類都由C、H、O三種元素組成參考答案：CA.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質(zhì)，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。13.在373K時，把氣體通入體積為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應進行到2秒，的濃度為。在60秒鐘時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（

）A前2秒，以的濃度變化表示的平均反應速率為B在2秒時，體系內(nèi)壓強為開始的1.1倍C在平衡時體系內(nèi)為0.25molD平衡時，如果縮小容器體積，可減慢化學反應速率參考答案：B略14.下列電子式書寫正確的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：CA.兩個氮原子之間有3對共用電子對，正確的是，故A錯誤；B.銨離子的電子式需要使用中括號，正確的是，故B錯誤；C.水是共價分子，原子之間形成共價鍵，正確的是，故C錯誤；D.正確。故選D。點睛：書寫電子式首先需要區(qū)分共價分子和離子化合物，前者原子間形成共價鍵，后者陰陽離子之間形成離子鍵。簡單說來，含有金屬離子、銨離子的化合物一般是離子化合物。15.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是：

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

C．NH3分子易液化 D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式:_________。(2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A.加熱

B.使用銅粉

C.稀釋HNO3

D.改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學設(shè)計了以下實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應的化學方程式:____________。(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。參考答案：I.(1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(2)反應放熱，使溫度升高，反應速率加快

反應一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應速率又逐漸減慢

(3)AB

II.(1)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋

(3)1/a

mol·L－1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫；(2)根據(jù)影響化學反應速率的因素——溫度、濃度分析解答，II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸容易被氧化，據(jù)此書寫；(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，據(jù)此改寫；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸，結(jié)合c=計算。詳解：I.(1)Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)溫度越高，反應速率越快；反應物濃度越小，其反應速率越小，該反應是放熱反應，放出的熱量使環(huán)境溫度升高，所以反應速率加快，但隨著反應的進行，硝酸的濃度降低，其反應速率減小，故答案為：該反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快；反應一段時間后HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減慢；(3)A．溫度越高反應速率越快，所以升高溫度增大反應速率，故A正確；B．接觸面積越大反應速率越快，所以使用銅粉增大反應速率，故B正確；C．稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應速率降低，故C錯誤；D．使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮而不是NO，故D錯誤；故選AB；II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，離子反應為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸，反應為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最終液體充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故答案為：mol/L。點睛：本題以銅和硝酸的反應為載體考查了影響反應速率的因素和相關(guān)計算，明確溫度、濃度等對反應速率的影響是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為I.(3)，要注意稀硝酸和濃硝酸性質(zhì)的不同。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填寫下表：元素甲乙丙丁原子序數(shù)6

13元素符號

Mg

周期

二

族

VIA

參考答案：元素甲乙丙丁原子序數(shù)

812

元素符號CO

Al周期二

三三族IVA

IIAIIIA

略18.人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為

；II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學式是

；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為

個。②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學式為

。參考答案：I．3d24S2

II．①BaTiO3

6

②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（各2分）略19.A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4

請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。參考答案：(1)第三周期第VIIA族

(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3)

(4)1:1

(5)80mL【分析】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進行答題?！驹?/p>