高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應 第二章第三節(jié)23課時學案

第二章第三節(jié)氧化還原反應（3課時）第2、3課時學案一、課時安排：2課時二、學習目標：1、知識與技能（1）從化合價的升降和電子的轉(zhuǎn)移角度理解氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等概念,并從這些分析中認識到氧化劑得電子和還原劑失電子始終相等；（2）掌握氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的另一種方法----單線橋法。2、過程與方法：(1)學生在對氧化劑和還原劑等本質(zhì)問題的探討過程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通過問題設計讓學生自我培養(yǎng)探究精神。(2)通過對具體例子的分析，幫助學生理解氧化劑、還原劑的概念，學會分析反應過程電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目及其表示方法。3、情感態(tài)度與價值觀通過師生共同探討以及閱讀教材和查閱資料，了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活的應用，認識并理解氧化還原反應對人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用以及其利弊。三、學習重點：(1)氧化劑與還原劑的判斷；(2)氧化劑與還原劑同化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移關系的判斷；(3)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的另一種表示方法----單線橋。四、學習難點：(1)氧化劑與還原劑的判斷；(2)氧化劑與還原劑同化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移關系的判斷；(3)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的另一種表示方法----單線橋。五、學習過程：第二課時（一）、引入分析下列反應：△①CuO+CO===Cu+CO2②Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分組討論后回答(3分鐘內(nèi)完成）：（1）反應①是否氧化還原反應（填是、否），判斷依據(jù)是；（2）反應②是否氧化還原反應（填是、否），判斷依據(jù)是；（3）反應③是否氧化還原反應（填是、否），判斷依據(jù)是。（二）.通過以上分析、理解、討論，學生自己歸納得出以下三點（6分鐘內(nèi)完成）：1.。2.。3.。高溫課堂練習（一）：分析化學反應：CuO+C===Cu+CO↑獨立思考、分析后完成下列問題（4分鐘內(nèi)完成）：（1）、氧化劑是，中的元素化合價了（填升高、降低），它發(fā)生了反應，被還原。（2）、還原劑是，中的元素化合價了（填升高、降低），它發(fā)生了反應，被氧化。（三）、教師歸納新知識點，同學們一起探討后通過課堂練習檢驗掌握知識情況。4.氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移情況的另一種表示方法——單線橋（示例。）：e-x2(或2e-)↓∣△CuO+H2==Cu+H2O強調(diào)：①氧化劑得電子和還原劑失電子始終相等；②箭頭箭尾必須對準化合價有變化的元素而不是所在物質(zhì)；③只標轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目而不寫得失。課堂練習（二）：用單線橋標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并完成其他問題（4分鐘內(nèi)完成）：高溫3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe①上述反應中氧化劑是、還原劑是。若CO共失去11mol電子，則Fe2O3應（填得到、失去）電子mol。若有3克H2參加了反應，則共轉(zhuǎn)移電子mol。（四）通過閱讀教材，我們還可以得到：5.常見氧化劑有等；常見還原劑有等。6.氧化還原反應廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，如等。課堂練習（三）：分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（7分鐘內(nèi)完成）。點燃CH4+2O2===CO2+2H2O氧化劑是，還原劑是。②2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+HCl氧化劑是，還原劑是。△③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑是，還原劑是。若MnO2共（填得到、失去）電子10mol，則HCl共（填得到、失去）電子個。（四）、總結(jié)1、氧化劑和還原劑氧化劑：在反應中得電子或電子對偏向的物質(zhì)；氧化劑具有氧化性；在反應中發(fā)生還原反應而被還原。還原劑：在反應中失電子或電子對偏離的物質(zhì)；還原劑具有還原性；在反應中發(fā)生氧化反應而被氧化。2、氧化還原反應的另一種表示方法------單線橋法：多用于反映氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移情況。3、氧化劑和還原劑都是指物質(zhì)而非元素；電子轉(zhuǎn)移必須指準元素而非物質(zhì)。4、氧化劑得電子數(shù)目和還原劑失電子數(shù)目始終相等。（五）、課后鞏固性練習：1、教材P38---39：7、8、9.分析下列反應，回答問題：放電①3O2===2O3點燃②3Mg+N2===Mg3N23Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△④Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）、屬于氧化還原反應的有。（2）、是氧化還原反應的，指出氧化劑和還原劑，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（3）、對反應⑤而言，若KMnO4（填得到、失去）電子9mol，則HCl應（填得到、失去）電子mol；若有71克Cl2生成，則共轉(zhuǎn)移電子mol學生獨立分析、思考后完成下列問題（4分鐘）：（1）氧化劑是；它發(fā)生了反應,中的元素化合價了（填升高、降低）。（2）還原劑是；它發(fā)生了反應，中的元素化合價了（填升高、降低）。第三課時主要是針對教材知識進行綜合分析、討論、應用，重點是對所學知識的應用和檢驗學生解決實際問題的能力?；瘜W反應方程式的選取采取由熟悉到不熟悉的順序，目的不是讓學生認識化學方程式，而是讓學生感受用所學知識和方法解決問題的成就。學習重點（也是難點）1、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分析判斷；2、氧化劑還原劑與電子得失的關系；3、對教材以外不熟悉的氧化還原反應的分析。學生活動（一）分析下列化學反應，完成下列回答（4分鐘內(nèi)完成）：①CuO+2HCl==CuCl2+H2O②NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑△④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑(1)標出上述反應中各元素的化合價；(2)上述反應中屬于氧化還原反應的有。學生活動（二）分析下列化學反應，完成下列回答（5分鐘內(nèi)完成）：催化劑、△①4NH3+5O2======4NO+6H2O②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O(1)用雙線橋分析上述反應的化合價變化情況和電子得失情況。(2)指出氧化劑和還原劑：①中氧化劑是，還原劑是；②中氧化劑是，還原劑是；中氧化劑是，還原劑是；學生活動（三）分析下列化學反應，完成下列回答（6分鐘內(nèi)完成）：①3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O②KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O③5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O(1)指出氧化劑和還原劑：①中氧化劑是，還原劑是；②中氧化劑是，還原劑是；③中氧化劑是，還原劑是。(2)用單線橋分析上述反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。學生活動（四）分析下列化學反應，回答問題（8分鐘內(nèi)完成）：①CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3高溫③8Al+3Fe3O4===Al2O3+9Fe△④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑⑤2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+3H2O①CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3高溫③8Al+3Fe3O4===Al2O3+9Fe△④2K