高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第二章第三節(jié)23課時(shí)學(xué)案

第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（3課時(shí)）第2、3課時(shí)學(xué)案一、課時(shí)安排：2課時(shí)二、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識與技能（1）從化合價(jià)的升降和電子的轉(zhuǎn)移角度理解氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念,并從這些分析中認(rèn)識到氧化劑得電子和還原劑失電子始終相等；（2）掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的另一種方法----單線橋法。2、過程與方法：(1)學(xué)生在對氧化劑和還原劑等本質(zhì)問題的探討過程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通過問題設(shè)計(jì)讓學(xué)生自我培養(yǎng)探究精神。(2)通過對具體例子的分析，幫助學(xué)生理解氧化劑、還原劑的概念，學(xué)會分析反應(yīng)過程電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目及其表示方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過師生共同探討以及閱讀教材和查閱資料，了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活的應(yīng)用，認(rèn)識并理解氧化還原反應(yīng)對人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用以及其利弊。三、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：(1)氧化劑與還原劑的判斷；(2)氧化劑與還原劑同化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的判斷；(3)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的另一種表示方法----單線橋。四、學(xué)習(xí)難點(diǎn)：(1)氧化劑與還原劑的判斷；(2)氧化劑與還原劑同化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的判斷；(3)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的另一種表示方法----單線橋。五、學(xué)習(xí)過程：第二課時(shí)（一）、引入分析下列反應(yīng)：△①CuO+CO===Cu+CO2②Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分組討論后回答(3分鐘內(nèi)完成）：（1）反應(yīng)①是否氧化還原反應(yīng)（填是、否），判斷依據(jù)是；（2）反應(yīng)②是否氧化還原反應(yīng)（填是、否），判斷依據(jù)是；（3）反應(yīng)③是否氧化還原反應(yīng)（填是、否），判斷依據(jù)是。（二）.通過以上分析、理解、討論，學(xué)生自己歸納得出以下三點(diǎn)（6分鐘內(nèi)完成）：1.。2.。3.。高溫課堂練習(xí)（一）：分析化學(xué)反應(yīng)：CuO+C===Cu+CO↑獨(dú)立思考、分析后完成下列問題（4分鐘內(nèi)完成）：（1）、氧化劑是，中的元素化合價(jià)了（填升高、降低），它發(fā)生了反應(yīng)，被還原。（2）、還原劑是，中的元素化合價(jià)了（填升高、降低），它發(fā)生了反應(yīng)，被氧化。（三）、教師歸納新知識點(diǎn)，同學(xué)們一起探討后通過課堂練習(xí)檢驗(yàn)掌握知識情況。4.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況的另一種表示方法——單線橋（示例。）：e-x2(或2e-)↓∣△CuO+H2==Cu+H2O強(qiáng)調(diào)：①氧化劑得電子和還原劑失電子始終相等；②箭頭箭尾必須對準(zhǔn)化合價(jià)有變化的元素而不是所在物質(zhì)；③只標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目而不寫得失。課堂練習(xí)（二）：用單線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并完成其他問題（4分鐘內(nèi)完成）：高溫3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe①上述反應(yīng)中氧化劑是、還原劑是。若CO共失去11mol電子，則Fe2O3應(yīng)（填得到、失去）電子mol。若有3克H2參加了反應(yīng)，則共轉(zhuǎn)移電子mol。（四）通過閱讀教材，我們還可以得到：5.常見氧化劑有等；常見還原劑有等。6.氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，如等。課堂練習(xí)（三）：分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（7分鐘內(nèi)完成）。點(diǎn)燃CH4+2O2===CO2+2H2O氧化劑是，還原劑是。②2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+HCl氧化劑是，還原劑是?！鳍跰nO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑是，還原劑是。若MnO2共（填得到、失去）電子10mol，則HCl共（填得到、失去）電子個(gè)。（四）、總結(jié)1、氧化劑和還原劑氧化劑：在反應(yīng)中得電子或電子對偏向的物質(zhì)；氧化劑具有氧化性；在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)而被還原。還原劑：在反應(yīng)中失電子或電子對偏離的物質(zhì)；還原劑具有還原性；在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化。2、氧化還原反應(yīng)的另一種表示方法------單線橋法：多用于反映氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移情況。3、氧化劑和還原劑都是指物質(zhì)而非元素；電子轉(zhuǎn)移必須指準(zhǔn)元素而非物質(zhì)。4、氧化劑得電子數(shù)目和還原劑失電子數(shù)目始終相等。（五）、課后鞏固性練習(xí)：1、教材P38---39：7、8、9.分析下列反應(yīng)，回答問題：放電①3O2===2O3點(diǎn)燃②3Mg+N2===Mg3N23Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△④Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）、屬于氧化還原反應(yīng)的有。（2）、是氧化還原反應(yīng)的，指出氧化劑和還原劑，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（3）、對反應(yīng)⑤而言，若KMnO4（填得到、失去）電子9mol，則HCl應(yīng)（填得到、失去）電子mol；若有71克Cl2生成，則共轉(zhuǎn)移電子mol學(xué)生獨(dú)立分析、思考后完成下列問題（4分鐘）：（1）氧化劑是；它發(fā)生了反應(yīng),中的元素化合價(jià)了（填升高、降低）。（2）還原劑是；它發(fā)生了反應(yīng)，中的元素化合價(jià)了（填升高、降低）。第三課時(shí)主要是針對教材知識進(jìn)行綜合分析、討論、應(yīng)用，重點(diǎn)是對所學(xué)知識的應(yīng)用和檢驗(yàn)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式的選取采取由熟悉到不熟悉的順序，目的不是讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)方程式，而是讓學(xué)生感受用所學(xué)知識和方法解決問題的成就。學(xué)習(xí)重點(diǎn)（也是難點(diǎn)）1、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分析判斷；2、氧化劑還原劑與電子得失的關(guān)系；3、對教材以外不熟悉的氧化還原反應(yīng)的分析。學(xué)生活動(dòng)（一）分析下列化學(xué)反應(yīng)，完成下列回答（4分鐘內(nèi)完成）：①CuO+2HCl==CuCl2+H2O②NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑△④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑(1)標(biāo)出上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)；(2)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有。學(xué)生活動(dòng)（二）分析下列化學(xué)反應(yīng)，完成下列回答（5分鐘內(nèi)完成）：催化劑、△①4NH3+5O2======4NO+6H2O②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O(1)用雙線橋分析上述反應(yīng)的化合價(jià)變化情況和電子得失情況。(2)指出氧化劑和還原劑：①中氧化劑是，還原劑是；②中氧化劑是，還原劑是；中氧化劑是，還原劑是；學(xué)生活動(dòng)（三）分析下列化學(xué)反應(yīng)，完成下列回答（6分鐘內(nèi)完成）：①3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O②KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O③5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O(1)指出氧化劑和還原劑：①中氧化劑是，還原劑是；②中氧化劑是，還原劑是；③中氧化劑是，還原劑是。(2)用單線橋分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。學(xué)生活動(dòng)（四）分析下列化學(xué)反應(yīng)，回答問題（8分鐘內(nèi)完成）：①CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3高溫③8Al+3Fe3O4===Al2O3+9Fe△④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑⑤2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+3H2O①CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3高溫③8Al+3Fe3O4===Al2O3+9Fe△④2K