河南省許昌市禹州中心學(xué)校2022年度高一化學(xué)測試題含解析

河南省許昌市禹州中心學(xué)校2022年度高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成

③101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等

⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑦為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量

⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原．A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧參考答案：A【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)．【分析】①電解質(zhì)應(yīng)本身能導(dǎo)電；②二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；③利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；④堿性氧化物都是金屬氧化物；⑤計算氣體物質(zhì)的量時應(yīng)告訴氣體所處的溫度和壓強；⑥分散系按分散質(zhì)顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體；⑦坩堝中主要成分含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)；⑧氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間．【解答】解：①氨氣自身不能電離出自由移動的電子，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故①錯誤；②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故②正確；③CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共ag，故③正確；④堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故④正確；⑤由于此題中未說明時標(biāo)準(zhǔn)狀況，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤錯誤；⑥分散系按分散質(zhì)顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)分溶液和膠體，故⑥錯誤；⑦坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能利用坩堝加熱氫氧化鈉固體，故⑦錯誤；⑧氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故⑧錯誤，故選A．2.下列氣體中選用的收集方法和干燥劑都正確的是

氣體收集方法干燥劑A．H2向上排空氣法堿石灰B．O2向下排空氣法濃硫酸C．SO2排水集氣法堿石灰D．CO2向上排空氣法濃硫酸

參考答案：D3.近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法不正確的是A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極得電子的物質(zhì)是O2參考答案：C試題分析：A、在燃料電池中，乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)反應(yīng)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C、在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，C正確；D、電池正極得電子的物質(zhì)是O2，D正確。答案選B。4.下列四種X溶液，均能跟定量鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（

）

A、10℃20mL3mol/L的X溶液

B、20℃30mL2molL的X溶液

C、20℃10mL4mol/L的X溶液

D、10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C略5.已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

則a、b的大小關(guān)系是（

）A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.無法確定

參考答案：C略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有10NA/a個碳原子B.常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個電子（水的密度為1g/mL）C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NAD.0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA參考答案：DA.依據(jù)n=計算石墨的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到碳原子數(shù)為120g÷12g/mol×NA=10NA，則平均一個字含有碳原子數(shù)是10NA/a個，故A正確；B.根據(jù)常溫常壓下水的密度可以得出9mLH2O的質(zhì)量是9g，物質(zhì)的量是0.5mol，1個水分子中含有10個電子，則0.5mol水中含有5mol電子，數(shù)目是5NA個，故B正確；C.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，則16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，則氧原子數(shù)目是NA，故C正確；D.因未給出溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算，綜合考查基本的計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”，如D項因未指明溶液的體積，所以無法計算溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算，解題時特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯點是C項，在解答這類混合物的相關(guān)計算時，一定要注意找出相關(guān)物質(zhì)之間的特定關(guān)系，如O2和O3的混合氣體、NO2和N2O4的混合氣體、金剛石和石墨形成的混合物等。7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molSO3的體積約為11.2LB．3molNO2跟水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．足量Cu跟含2molH2SO4的濃硫酸反應(yīng)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5．6LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法計算體積，故A錯誤；B．3molNO2跟水完全反應(yīng)生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，其中N元素的化合價由+4價升高到+5價和降低到+2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．足量Cu跟含2molH2SO4的濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的堿性，變成稀硫酸后，反應(yīng)將不再進(jìn)行，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，故C錯誤；D．5.6LNO和5．6LO2混合后反應(yīng)生成二氧化氮氣體，氣體的物質(zhì)的量減少，故D錯誤；故選B。8.足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是(

)A．10mL18.4mol/L的濃硫酸

B．30mL3mol/L鹽酸C．30mL2mol/LH2SO4

D．30mL5mol/LHNO3參考答案：C試題分析：鋅與18.4mol/LH2SO4、HNO3反應(yīng)不放氫氣；30mL3mol/L鹽酸氫離子的物質(zhì)的量小于30mL2mol/LH2SO4，故30mL2mol/LH2SO4產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多，故C正確。9.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略10.區(qū)別CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最簡易方法是()A．分別通入溴水B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點燃D．分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C解析本題考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鑒別方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，三種氣體通過盛有堿石灰的干燥管均無現(xiàn)象。最簡易的方法是點燃，因為燃燒時火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個方面的現(xiàn)象是非常明顯的。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能使用22.4L/mol計算水的分子數(shù)目，故A錯誤;BNa2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol,1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA,故B正確；C.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液，體積未知，則無法計算含有Cl－個數(shù)，故D錯誤；答案：B。12.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：D略13.許多元素有多種核素，且自然界中各種核素都有固定的原子分?jǐn)?shù)。如氧元素存在１８Ｏ、１７Ｏ、１６Ｏ三種核素，氫元素有１Ｈ、２Ｈ、３Ｈ三種核素。請你估計，１６Ｏ和１Ｈ、２Ｈ三種核素最多構(gòu)成水分子的種數(shù)為A．2 B．3 C．1 D．4參考答案：B14.能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是：①升高溫度②使用加快反應(yīng)的催化劑③增大壓強④增加濃度A．①③

B．②④

C．①②

D．③④參考答案：C15.某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麥芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10

C2H6+C2H4；C4H10

CH4+C3H6。

下圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實驗流程。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略)

按上圖連好裝置后，需進(jìn)行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……（1）這三步操作的先后順序依次是____

_____；（2）氧化鋁的作用是___

_

，寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）B裝置所起的作用是____________

______；（4）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：

①操作I、操作II分別是

、

；②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結(jié)構(gòu)簡式

；③Na2SO3溶液的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．（1）若A、E均為氧化物，則B的名稱為硝酸，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O．（2）若A、E均為單質(zhì)，則B的化學(xué)式為NaOH，當(dāng)X為酸性氧化物時，則X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣．（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），試分析寫出氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．參考答案：（1）硝酸；3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物中，常溫下能與水反應(yīng)的單質(zhì)或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均為氧化物，則A為NO2，NO2與水的反應(yīng)得硝酸和一氧化氮，所以B為硝酸，E為NO，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X可以為Fe，（2）若A、E均為單質(zhì)，A為鈉，鈉與水反應(yīng)得氫氧化鈉和氫氣，所以B為NaOH，E為氫氣，當(dāng)X為酸性氧化物時，則X可以為二氧化碳，（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），Na3N與水反應(yīng)發(fā)生水解生成氫氧化鈉和氨氣．解答：解：由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物中，常溫下能與水反應(yīng)的單質(zhì)或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均為氧化物，則A為NO2，NO2與水的反應(yīng)得硝酸和一氧化氮，所以B為硝酸，E為NO，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X可以為Fe，所以X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：硝酸；3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）若A、E均為單質(zhì)，A為鈉，鈉與水反應(yīng)得氫氧化鈉和氫氣，所以B為NaOH，E為氫氣，當(dāng)X為酸性氧化物時，則X可以為二氧化碳，所以X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為，故答案為：NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），Na3N與水反應(yīng)發(fā)生水解生成氫氧化鈉和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，故答案為：Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的特點和轉(zhuǎn)化關(guān)系解答該題，難度中等．18.（1）當(dāng)CO和CO2氣體中的氧原子個數(shù)比為1：1時，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為

，原子總數(shù)之比為

。（2）用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為

，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃