高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀作品

2023學(xué)年湖南省婁底市新化一中高二（上）第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1．（3分）在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3?H2O?NH4++OH﹣，當(dāng)增大溶液的pH時，c（NH4+）會（）A．可能增大也可能減小B．增大C．減小D．無變化考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，當(dāng)增大溶液的pH時，c（OH﹣）增大，可加入氫氧化鈉等堿性物質(zhì)或增大濃度或使平衡正向移動，以此解答．解答：解：當(dāng)增大溶液的pH時，如加入NaOH固體，則平衡逆向移動，c（NH4+）減小；如通入氨氣，溶液濃度增大，則c（NH4+）增大；所以c（NH4+）可能增大也可能減小，故選A．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意審題．2．（3分）某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取稀鹽酸B．用托盤天平稱量NaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液考點：計量儀器及使用方法；試紙的使用．專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：A、根據(jù)量筒的最小讀數(shù)進行判斷；B、根據(jù)托盤天平的準確度進行判斷；C、pH試紙測定的溶液的pH都是1～14的整數(shù)；D、根據(jù)滴定管的準確度進行分析．解答：解：A、量筒的準確度為，無法用10mL量筒量取稀鹽酸，故A錯誤；B、托盤天平的準確度是，無法用托盤天平稱量NaCl，故B錯誤；C、pH試紙測定的溶液的酸堿性都是整數(shù)，不會出現(xiàn)小數(shù)，故C錯誤；D、滴定管可以準確度，可以讀到，故D正確；故選D．點評：本題考查了實驗室常用儀器的準確度及pH試紙的特點，需要熟練掌握儀器的最小讀數(shù)，本題難度不大．3．（3分）數(shù)據(jù)：×10﹣4、×10﹣4、×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中，不正確的是（）A．HF的電離平衡常數(shù)為×10﹣4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為×10﹣10C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答．解答：解：強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，氫氟酸的酸性大于亞硝酸，所以這三種酸的強弱順序是：氫氟酸＞亞硝酸＞氫氰酸，A．通過以上分析知，氫氟酸的酸性最強，所以氫氟酸的電離平衡常數(shù)最大，故A正確；B．通過以上分析知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為：×10﹣4，故B錯誤；C．根據(jù)強酸制取弱酸知，由①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱，故C正確；D．亞硝酸的酸性大于氫氰酸但小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小，故D正確；故選B．點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．4．（3分）L醋酸與L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中（）A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：L醋酸與L氫氧化鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液，根據(jù)溶液中離子濃度的關(guān)系來回答．解答：解：L醋酸與L氫氧化鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液，醋酸根離子會發(fā)生水解顯示堿性，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．故選A．點評：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度大小比較知識，注意鹽的水解原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．5．（3分）用L的NaOH溶液滴定某未知濃度的醋酸溶液，最合適的指示劑是（）A．甲基橙B．無色酚酞試液C．紫色石蕊試液D．三者均可考點：指示劑的使用．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后，與指示劑變色范圍越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察，據(jù)此進行判斷．解答：解：用LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，根據(jù)指示劑的變色范圍可知，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即無色酚酞，不能選用甲基橙和甲基紅，故選B．點評：本題考查了中和滴定實驗中指示劑的選用方法，題目難度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明確選用指示劑的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．6．（3分）現(xiàn)有等體積的KOH和NH3?H2O兩種溶液，將它們分別與V1L、V2L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（）A．若混合前兩種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH大B．若混合前兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2C．若混合前兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2D．若混合前兩種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．pH相等的強弱電解質(zhì)溶液，弱電解質(zhì)濃度大于強電解質(zhì)，加水稀釋溶液，促進弱電解質(zhì)電離；B．若兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，等體積的兩種溶液中，氫氧化鉀和一水合氨都是一元堿，根據(jù)堿的強弱分析；C．氫氧化鉀和一水合氨都是一元堿，等濃度等體積的氫氧化鉀和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)時需要鹽酸的物質(zhì)的量相等；D．若混合前兩種溶液的pH相等，則氨水濃度大于氫氧化鉀．解答：解：A．若混合前兩種溶液的PH相等，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，KOH是強電解質(zhì)，稀釋相同的倍數(shù)，促進NH3?H2O電離，所以溶液NH3?H2O中氫氧根離子濃度最大，則NH3?H2O的pH最大，故A錯誤；B．若兩種溶液濃度相等，等體積的兩種溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，KOH是強電解質(zhì)，所以反應(yīng)后溶液呈中性時，需要鹽酸體積V1＞V2，故B正確；C．若混合前兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等，等體積時，酸堿恰好完全中和時，KOH和NH3?H2O的物質(zhì)的量相等，需要的鹽酸體積相等，所以其體積大小順序是V1=V2，故C錯誤；D．若混合前兩種溶液的pH相等，則氨水濃度大于氫氧化鉀，恰好中和時，需要鹽酸的體積V1＜V2，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確混合溶液呈中性或酸堿恰好反應(yīng)的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答，難度中等．7．（3分）（2023?南京一模）下列敘述正確的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．mol/LHCl溶液與等體積mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）考點：鹽類水解的原理；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、依據(jù)與銨根離子結(jié)合的另一種離子的影響分析判斷離子濃度大小，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離程度小，銨根離子水解程度?。籅、沉淀向著更難溶的方向進行；C、根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)實際來回答判斷；D、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來判斷．解答：解：A、濃度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，前二者中銨根濃度肯定大于氯化銨中的銨根濃度，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中銨根離子的水解收的亞鐵離子的抑制，所以（NH4）2SO4溶液中銨根濃度小于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中銨根濃度，反過來，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故A正確；B、向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶度積小于AgI的溶度積，故B錯誤；C、mol/LHCl溶液與等體積mol/LBa（OH）2溶液混合后，鹽酸剩余，溶液顯示酸性，故C錯誤；D、mol/L的NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D正確．故選AD．點評：本題考查學(xué)生鹽的水解以及溶液中的守恒關(guān)系知識，注意知識的樹立和歸納是解題的關(guān)鍵，難度較大．8．（3分）室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH﹣的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10﹣26，該溶液中一定不能大量存在的是（）A．Cl﹣B．HCOC．Na+D．NO考點：離子共存問題；水的電離．專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：由水電離生成的H+和OH﹣物質(zhì)的量濃度的乘積為10﹣26，說明水的電離被抑制，該溶液為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進水解等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：溶液中水電離出的H+和OH﹣的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10﹣26，則由水電離的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，水的電離被抑制，說明該溶液可能為酸溶液、堿溶液或者強酸的酸式鹽溶液，A、Cl﹣離子不與氫氧根離子反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B、碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C、Na+離子不與氫氧根離子反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C錯誤；D、硝酸根離子不與氫氧根離子反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確酸和堿溶液抑制水的電離、能夠水解的鹽促進水的電離是解題關(guān)鍵．9．（3分）用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與原溶質(zhì)相同的是（）A．FeCl3溶液B．NaHCO3溶液C．Na2SO3溶液D．Na2SO4溶液考點：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A、FeCl3水解生成易揮發(fā)的物質(zhì)；B、NaHCO3受熱易分解，碳酸鈉不易分解；C、Na2SO3容易被氧氣氧化為硫酸鈉；D、Na2SO4不水解，不易分解．解答：解：A、FeCl3都是揮發(fā)性酸鹽酸的鹽，所以能水解到底，生成氫氧化物Fe（OH）3受熱分解，所以最后的產(chǎn)物都是Fe2O3，故A錯誤；B、NaHCO3能受熱分解，得到的Na2CO3不變，所以最后得到的是Na2CO3，故B錯誤；C、Na2SO3溶液蒸干灼燒后，會被氧氣氧化為硫酸鈉，得到產(chǎn)物是Na2SO4，故C錯誤；D、Na2SO4不水解，不易分解，加熱、蒸干后灼燒，所得固體仍為Na2SO4，故D正確．故選D．點評：本題考查學(xué)生鹽的水解的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度較大．10．（3分）從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測（）A．HR應(yīng)為紅色B．HR應(yīng)為藍色C．R﹣應(yīng)為無色D．R﹣應(yīng)為紅色考點：指示劑的使用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：有機弱酸HR電離方程式：HR?H++R﹣，據(jù)此解題．解答：解：A．B．有機弱酸HR電離方程式：HR?H++R﹣，在鹽酸中：因為C（H+）增大，平衡左移，使C（HR）增大，溶液的顏色由HR決定，由于溶液呈現(xiàn)紅色，所以HR應(yīng)為紅色，故A正確、B錯誤；C．在NaOH溶液中：因為溶液中OH﹣與H+結(jié)合成水，C（H+）減小，平衡右移，使C（R﹣）增大，溶液的顏色由R﹣決定，由于溶液呈現(xiàn)藍色，所以R﹣應(yīng)為藍色，故C錯誤；D．在濃硝酸中：呈現(xiàn)紅色，原因同鹽酸；微熱后溶液的紅色褪去，是因為濃硝酸的氧化性使紅色褪去，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡移動和物質(zhì)性質(zhì)的推斷，題目難度中等，注意從平衡移動角度解題．11．（3分）將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入于該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，都升高可1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A．9B．10C．11D．12考點：pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：常溫下pH=1的鹽酸中氫離子濃度為L，稀釋后溶液的pH=2，氫離子濃度為L，稀釋過程中鹽酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出需要加入水的體積；如果加入等濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)計算出需要加入氫氧化鈉溶液的體積，然后計算出加入的水與NaOH溶液的體積比．解答：解：設(shè)每份鹽酸的體積為VL，將pH=1的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為L，加入水稀釋后溶液的pH=2，稀釋后溶液體積為10V，需要加入水的體積為9VL；設(shè)加入L的NaOH溶液xL后溶液的pH變?yōu)?，則：=L，解得：x=V，則加入的水與NaOH溶液的體積比為：9VL：V=11，故選C．點評：本題考查了溶液pH的計算、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計算方法．12．（3分）鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．它的充放電反應(yīng)按式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，該電池放電時的負極材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：總反應(yīng)式是Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負極，故選D點評：本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷原電池的正負極反應(yīng)．13．（3分）pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH考點：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項．解答：解：A、電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故A錯誤；B、電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B錯誤；C、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D正確；故選D．點評：本題考查了電解原理，隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解答．14．（3分）有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X．這四種金屬的活動性順序是（）A．Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，可以溶解在酸中，金屬陽離子的氧化性最強，金屬單質(zhì)的活潑性越弱．解答：解：將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說明Z、Y在氫前，X、W在氫后，故C、D錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負極，活潑性是Z＞Y，故A錯誤，若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X，說明X離子的氧化性最強，所以X的活潑性最弱，故活潑性順序是：Z＞Y＞W(wǎng)＞X．故選B．點評：本題考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行判斷．15．（3分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電順序氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極；為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路，d是電解池陽極，f是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極．解答：解：A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電順序氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極；為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路，d是電解池陽極，f是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；A．通過以上分析知，a是直流電源正極，故A錯誤；B．c電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，故B正確；C．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，鋅作陽極，鐵作陰極，所以e電極為鋅板，故C錯誤；D．e電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選BD．點評：本題考查原電池和電解池原理，正確推斷直流電源正負極是解本題關(guān)鍵，難度中等．16．（3分）某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n（NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（）A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個電解的過程實質(zhì)是電解水考點：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解NaCl和H2SO4混合溶液時，初始：陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，相當(dāng)于電解稀鹽酸，當(dāng)氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，相當(dāng)于電解水，據(jù)此分析解答．解答：解：電解NaCl和H2SO4混合溶液時，初始：陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，相當(dāng)于電解稀鹽酸，當(dāng)氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，相當(dāng)于電解水，A．通過以上分析知，陰極上氫離子放電生成氫氣，故A正確；B．陽極上先氯離子放電后氫氧根離子放電，所以先析出氯氣后析出氧氣，故B正確；C．n（NaCl）：n（H2SO4）=3：1，當(dāng)酸中氫離子完全析出時，氯離子還有剩余，此時電解時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時溶液中有氫氧根離子生成，所以溶液中pH不斷增大，最終大于7，故C正確；D．整個過程先相當(dāng)于電解氯化氫后相當(dāng)于電解水，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電解實質(zhì)分析解答即可，題目難度不大．二、非選擇題（共52分）17．（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）準確稱量含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．（2）滴定時，用?L﹣1的鹽酸來滴定待測溶液．（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察溶液顏色變化．（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L﹣1，燒堿樣品的純度是%．滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次第二次（5）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）考點：中和滴定．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（3）中和滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，為便于觀察溶液顏色變化，在錐形瓶下墊一張白紙；（4）先據(jù)兩次實驗結(jié)果求出需要標準液的體積，再據(jù)c（待測）=求算濃度；樣品配制溶液體積為500mL，據(jù)10mL溶液濃度求算500mL溶液中所含NaOH質(zhì)量，再求算純度；（5）先判斷錯誤操作導(dǎo)致V（標準）變化，據(jù)c（待測）=分析．解答：解：（3）中和滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，為便于觀察溶液顏色變化，在錐形瓶下墊一張白紙，故答案為：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；便于觀察溶液顏色變化；（4）V（標準）=mL=，c（待測）===L；燒堿樣品的純度為：×100%=%，故答案為：；%；（5）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導(dǎo)致V（標準）偏大，據(jù)c（待測）=分析，導(dǎo)致c（待測）偏高，故答案為：偏高．點評：本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點、中滴定的計算以及誤差分析，題目難度不大．18．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除CO32﹣、AlO2﹣的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除NO3﹣存在．（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除Mg2+、Al3+的存在．（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有Ba2+的存在，又可以排除SO42﹣的存在．（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是H+、I﹣、Ba2+，還不能確定是否存在的離子是NH4+．考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，CO32﹣、AlO2﹣能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不會存在；（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中一定含有I﹣，硝酸能將碘離子氧化，不共存，所以一定不含NO3﹣；（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg2+、Al3+；（4）結(jié)合Ba2+能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來判斷，一定存在：Ba2+，一定不存在：SO42﹣；（5）綜合以上分析解答即可．解答：解：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，CO32﹣、AlO2﹣能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不會存在，故答案為：CO32﹣、AlO2﹣；（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中一定含有I﹣，硝酸能將碘離子氧化，不共存，所以一定不含NO3﹣，故答案為：NO3﹣；（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg2+、Al3+；故答案為：Mg2+、Al3+；（4）部分（3）中的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子，所以存在鋇離子，一定不存在硫酸根離子，故答案為：Ba2+；SO42﹣；（5）綜合以上分析可知，一定存在離子：H+、I﹣、Ba2+；還不能確定是否存在：NH4+，故答案為：H+、I﹣、Ba2+；NH4+．點評：本題主要考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，能夠根據(jù)離子共存、離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子共存情況，明確檢驗離子時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．19．（10分）已知AgCl固體在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），則Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）．25℃時，Ksp（AgCl）=×10﹣10，將AgCl固體加入到L的NaCl溶液中，達到飽和后，NaCl溶液中的c（Ag+）=6×10﹣10mol/L；將AgCl固體加入到L的AgNO3溶液中，達到飽和后，AgNO3溶液中的c（Cl﹣）=9×10﹣9mol/L．考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），則Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）；依據(jù)此溫度下，AgCl的溶度積常數(shù)分別計算即可．解答：解：AgCl固體在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），則Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）；25℃時，將AgCl固體加入到L的NaCl溶液中，c（Cl﹣）=L，Ksp（AgCl）=c（Ag+）+c（Cl﹣）=×10﹣10，故c（Ag+）==6×10﹣10mol/L；將AgCl固體加入到L的AgNO3溶液中，c（Ag+）=L，Ksp（AgCl）=c（Ag+）+c（Cl﹣）=×10﹣10，故c（Cl﹣）===9×10﹣9mol/L；故答案為：c（Ag+）×c（Cl﹣）；6×10﹣10；9×10﹣9．點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小計算，沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等，注意明確沉淀溶解平衡及其應(yīng)用方法．20．（10分）某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2HCl=H2↑+CuCl2，請回答：（1）該裝置的名稱是電解池．（2）A、B中至少有一種為金屬，它是銅，應(yīng)接直流電源的正極；陽極電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）Cu+2HCl=H2↑+CuCl2不能自發(fā)進行，要是該反應(yīng)發(fā)生，則該裝置必須是電解池；（2）該電解池中，Cu作陽極、金屬或石墨作陰極，陽極連接電源正極；陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：（1）Cu+2HCl=H2↑+CuCl2不能自發(fā)進行，要是該反應(yīng)發(fā)生，則該裝置必須是電解池，且Cu作陽極，故答案為：電解；（2）該電解池中，Cu作陽極、金屬或石墨作陰極，陽極連接電源正極，該裝置中，陽極上是金屬銅失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案為：銅；正；Cu﹣2e﹣=Cu2+．點評：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)方程式的自發(fā)性判斷電池類型，知道