高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡單元測(cè)試 精品

第三章水溶液中的離子平衡單元檢測(cè)題2班級(jí)：姓名：_______________座號(hào)_______________一、選擇題1．下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是（）（A）HCO3—+H2OH3O++CO32—（B）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（C）HS—+H2OH2S+OH—（D）NH4++H2ONH3·H2O+H+2．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（）（A）(NH4)2SO4（B）NH4Cl（C）KNO3（D）Ca(H2PO4)23．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）（A）CH3COONa（B）Na2SO4（C）NH4Cl（D）H2SO44．經(jīng)測(cè)定某鹽溶液的pH=0，而且存在著大量的Ba2+和Fe2+，該溶液中還可能大量存在的離子是（）（A）Br—（B）SO42—（C）NO3—（D）CO32—5．等體積的下列溶液，陰離子濃度最大的是（）（A）·L—1K2S（B）·L—1Ba(OH)2（C）·L—1NaCl（D）·L—1CH3COOH6．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（）（A）NH3·H2O（B）NaOH（C）Na2CO3（D）MgCO37．下列溶液中酸性最強(qiáng)室溫的是（）A．[H+]=10—4mol/LB．[OH—]=10—148．將一定濕度的NaOH溶液加水稀釋，其pH值與加水的體積（V）的關(guān)系是（）9．下列結(jié)論正確的是（）A．純水在100℃B．10—6mol/L鹽酸稀釋1000倍，溶液pH為9C．當(dāng)水本身電離出的[H+]為10—13mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D．pH=2的鹽酸和醋酸溶液各稀釋100倍，稀釋后醋酸溶液的pH小于鹽酸溶液的pH10．把pOH定義為pOH=－lg[OH—]，則弱堿溶液中[OH—]可表示為（）A．B．10—pOHC．10—pHD．10pH—1411．將1mLpH值為的鹽酸稀釋到1L，稀釋前后溶液對(duì)指示劑的顏色變化的影響是（）A．稀釋前后酚酞均為無(wú)色B．石蕊由紅色變?yōu)樽仙獵．甲基橙由紅色變?yōu)辄S色D．甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?2．下列溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的鹽酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍C．pH=11的燒堿溶液稀釋1000倍D．pH=11的氨水溶液稀釋1000倍13．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（）A．a(chǎn)=b=100mLB．a(chǎn)=b=1000mLC．a(chǎn)＜bD．a(chǎn)＞b14．在－50℃液氨中有2NH3(液)NH4++NH2—的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10—15mol/L，下列對(duì)－50℃A．離子積是×10—15B．離子積是×10—30C．若液氨中加入NaNH2，其離子積不變D．若液氨中加入NH4Cl，則[NH4+]增大，離子積數(shù)值增加15．將LHCl溶液和LBa(OH)2溶液相混合并再釋至500mL，所得溶液的pH等于（）A．B．3C．11D．1216．pH值相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸>鹽酸B整個(gè)反應(yīng)階段的平均反應(yīng)速率：醋酸>鹽酸C開(kāi)始的反應(yīng)速率：鹽酸>醋酸D參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸=醋酸17.將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是︰20︰10C.20︰1︰118.在20℃時(shí)，H2S的飽和溶液1L，其濃度為L(zhǎng)，若要使溶液的pH增大的同時(shí)[S2－]A.加入適量的水B.加入適量的NaOH固體C.通入適量的SO2D.加入適量的CuSO4固體一、選擇題題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案二、填空題18．有濃度均為L(zhǎng)的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：（）（1）若三種溶液[H+]依次為a1、a2、a3mol/L，則它們的大小關(guān)系為_(kāi)__________.（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol，則它們的大小關(guān)系是___________.（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3L，則其大小關(guān)系是_______________。（4）分別與鋅反應(yīng)，開(kāi)始是產(chǎn)生H2的速率為υ1、υ2、υ3，則其大小關(guān)系是____________。19．相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同＝；（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)________后者；（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_________后者。20．t℃時(shí)，水的離子積是a×10—b，在t℃時(shí)LH2SO4溶液和50mL，LnaOH溶液混合后，溶液的pH=_____________.21．下列四種溶液①鹽酸②FeCl3③NaOH④Na2CO3的pH分別為3、3、11、11，四種溶液中水的電離度a1、a2、a3、a4，則α1、α2、α3、α4的大小關(guān)系為_(kāi)__________.22．只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分LH2SO4溶液和LH2SO4溶液，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。試劑：①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙溶液④蒸餾水⑤氯化鋇溶液⑥pH試紙⑦L的Na2S2O3溶液方法一_________________________________________________________________________________________________________________________________________方法二_________________________________________________________________________________________________________________________________________23．面對(duì)水資源短缺,我們既要節(jié)約用水，又要對(duì)污水進(jìn)行必要的凈化處理，以防污染環(huán)境。①若實(shí)行海水淡化供應(yīng)飲用水，下列方法從原理上分析完全不可行的是（）

A．加明礬使海水的鹽分沉淀而淡化B．利用太陽(yáng)能將海水蒸餾淡化

C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲水D．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含離子②近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因．③鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，已知它的氧化性強(qiáng)于KMnO4，在反應(yīng)中本身被還原為Fe3+，將它溶入渾濁的泥水中，既能起殺菌消毒作用，又能使泥濁沉降，試配平制取鐵酸鈉的反應(yīng)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是。鐵酸鈉能沉降泥濁的原因是。24．化合物SOCl2是—種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC12，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是____________________________________________________。三、計(jì)算題25．將一定量鐵粉在500mLpH=1的鹽酸中完全溶解，向溶液中通入適量氯氣，恰好完全反應(yīng)后；再加入L的KI溶液500mL時(shí)，剛好使I—完全轉(zhuǎn)變?yōu)镮2析出，若反應(yīng)過(guò)程中，溶液體積的變化可以忽略。試求①鐵粉的質(zhì)量；②最終溶液的pH.26．某工業(yè)廢水，經(jīng)化驗(yàn)含游離氯的濃度為L(zhǎng)，且此廢水的pH=4，為除去10L此廢水中的游離氯，需加入濃度為L(zhǎng)的Na2SO3溶液多少毫升？除氯后溶液的pH約為多少？

《第三章水溶液中的離子平衡》參考答案1．B、D2．C3．A4．A5．A6．D7．B8．B9．C、D10．B、D11．A、B12．D13．B14．B、C15．C16．解析：鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，其pH值相同，則c(CH3COOH)>c(HCl)。與鋅反應(yīng)過(guò)程中，鹽酸溶液的c(H+)降低得很快，其反應(yīng)速率迅速變慢，而醋酸僅部分電離，大量以CH3COOH形式存在，在與鋅反應(yīng)的過(guò)程中，醋酸的電離平衡不斷移動(dòng)，以補(bǔ)充被消耗的H+，醋酸溶液中c(H+)降低較慢，相對(duì)保持c(CH3COOH)>c(HCl)，故整個(gè)反應(yīng)階段醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸的反應(yīng)速率，反應(yīng)所需時(shí)間醋酸較短，可見(jiàn)選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。雖然鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，但由于起始時(shí)兩種酸溶液的c(H+)相等，所以起始的反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)C也錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的H2量一樣多，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等。選項(xiàng)D正確。答案：BD18．（1）a2=2a1＞a3（2）b1=b2=b3（3）V1=V3=2V2（4）υ2＞υ1＞υ319．（1）＜（2）＜（3）＞20．(b－lga)21．α2=α4＞α1=α322．方法一、分別用玻璃棒醮取待測(cè)液于pH試紙上，測(cè)其溶液的pH，pH小的是·L—1的H2SO4；方法二、分別在兩支試管中加入2mL待測(cè)