浙江省寧波市梨洲中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試題含解析

浙江省寧波市梨洲中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng)離子或分子組要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略2.某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如下：該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是：A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為一CH3

D．該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：AD3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是

(

)

A．電解水

B．干冰受熱直接變成氣體

C．HCl溶解于水

D．打雷放電時(shí)，O2變成O3參考答案：B略4.(08濰坊質(zhì)檢)關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I-存在

C．通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I-存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

參考答案：答案：C5.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數(shù)是0.2NAC．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA(相對(duì)原子質(zhì)量：O－16)D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA(相對(duì)原子質(zhì)量：He－4)參考答案：D6.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．解答：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及習(xí)題信息的抽取為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（

）A．氨易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用液氨作滅火劑B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融條件下均能導(dǎo)電，工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法冶煉鎂、鋁D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：C略8.下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是

（

）

A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律

B．圖②a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖③所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：C略9.常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比B．0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c（H+）之比C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42﹣）之比D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比參考答案：C考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

分析：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解；B、0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃時(shí)，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可；D、c（OH﹣）=結(jié)合化學(xué)式中氫氧根離子和化學(xué)式的關(guān)系分析．解答：解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解，c（Na+）與c（CO32﹣）之比大于2：1，故A錯(cuò)誤；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c（H+）之比小于2：1，故B錯(cuò)誤；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃時(shí)，pH=7是顯中性的溶液，故c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=2c（SO42﹣），c（NH4+）與c（SO42﹣）之比等于2：1，故C正確；D、根據(jù)c（OH﹣）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等10.下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A.NO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸B.C2H4

溴水

溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性D.NH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性

參考答案：C11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.SiSiO2SiCl4B.NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)C.AlAl2(SO4)3(aq)Al(OH)3D.HClOCl2NaClO(aq)參考答案：B【詳解】A.二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸能夠與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮與水，故B正確；C.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)生成硫酸鋁，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，不能生成氯氣，故D錯(cuò)誤；故選B。13.參考答案：C14.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成③還原性：S2-->Cl一

④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C試題分析：①比較非金屬性的強(qiáng)弱，不能用氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，故錯(cuò)誤；②發(fā)生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯氣是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故正確；③單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，還原性S2－>Cl－，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故正確；④非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此可以推出Cl>S，故正確，因此選項(xiàng)C正確。15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時(shí)，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時(shí)，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42－等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是

▲

（填序號(hào)）。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）設(shè)食鹽水中Mg2+的濃度為0.06mol·L－1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

▲

才會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×）（3）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見(jiàn)圖9，在過(guò)濾器中需要趁熱過(guò)濾，其主要原因是

▲；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、▲和▲。（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是

▲

。（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)晶體表面的Cl－已洗滌干凈的方法是

▲

。參考答案：

（1）D（2分）（2）9（2分）（3）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（2分）（4）溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4·2H2O溶解度?。?分）

硫酸鋇（BaSO4）（1分）

硫酸鈣（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）（5）氯化鈉（NaCl）（2分）（6）取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置（1分），向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是

．（用離子符號(hào)表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是

（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為

（4）寫(xiě)出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）（2）O2﹣＞Na+＞Al3+（3）NH4++H2ONH3?H2O+H+；三角錐形（4）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法來(lái)回答判斷；（2）電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小；（3）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，其溶液中NH4+離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；（4）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣、偏鋁酸鈉，據(jù)此寫(xiě)出即可．解答：根據(jù)元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分別是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．（1）⑧元素位于第三周期，第ⅥⅠA族，故元素為Cl，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）Na、Al、O的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)一樣多，Al核電荷數(shù)最多，半徑最小，O的核電荷數(shù)最小，故半徑最大，所以簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，其溶液中NH4+離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；三角錐形；（4）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類(lèi)，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，把握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)．18.無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3。（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是

晶體，其結(jié)構(gòu)式為

。（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）冷卻器排出的尾氣中含