湖南省懷化市五強(qiáng)中學(xué)2022高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省懷化市五強(qiáng)中學(xué)2022高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液參考答案：D2.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同。A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.S、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是A_____；B_____；C_____；D_____。（2）這些類別不同的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。D組同一類別的物質(zhì)的稀溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。參考答案：(1)CO2

Cu

O2

NaCl

(2)NaCl

H++OH-=H2O解析：（1）A項(xiàng)，CaO、Na2O、CuO都屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都屬于金屬氧化物，CO2屬于非金屬氧化物）；B項(xiàng)，S、C、P都屬于非金屬單質(zhì)，Cu屬于金屬單質(zhì)；C項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu、Zn都屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì)；D項(xiàng)，HCl、H2SO4、HNO3都屬于強(qiáng)酸，NaCl屬于鹽。4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。（2）CO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由CO2和H2O反應(yīng)生成的H2CO3電離出來的，不是由CO2自身電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)；Cu、O2都是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaCl溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，NaCl屬于電解質(zhì)；CO2、Cu、O2、NaCl四種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是NaCl。D組中HCl、H2SO4、HNO3都屬于強(qiáng)酸，與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，判斷時(shí)需注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)導(dǎo)電是指電解質(zhì)自身溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電。3.波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中鐵A．是催化劑

B．得到電子

C．是還原劑

D．發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：C4.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是A．ClO2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D略5.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2參考答案：BD【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，以此進(jìn)行分析．【解答】解：A．BeCl2中，Be原子的最外層電子為：2+2=4，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；B．PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B選；C．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；D．N2中，N與N原子之間有3個(gè)共用電子對(duì)，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選．故選BD．6.右圖表示10ml量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1ml，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是A.4。8ml

B.3。2ml

C.3。20ml

D.4。80ml

參考答案：B7.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D略8.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是A.32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB.標(biāo)況下,11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目是0.5NA參考答案：AA.32gO2是1mol，所含的氧原子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下,11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；D.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，所含SO42-的數(shù)目是0.5NA，D正確，答案選A。9.有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)參考答案：(1)二

A

(2)

(3)HClO4

(4)ab【分析】氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，最低為-2價(jià)，而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯(cuò)誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。

10.．兩種元素原子X和Y，X原子的第三層比Y原子的第三層少3個(gè)電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13參考答案：D略11.向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：A12.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是

A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C．75mL2mol/L的MgCl2溶液D．150mL1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D略13.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率相等的是（

）①(N2)=0.6mol/（L·min）

②(NH3)=1.8mol/（L·min）③(H2)=1.2mol/（L·min）

④(H2)=0.045mol/(L·s)A.①② B.①③ C.③④ D.②④參考答案：D試題分析：同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可用不同物質(zhì)表示，速率可能不同，但表示反應(yīng)快慢一樣，不同物質(zhì)表示的速率符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即可代表同一反應(yīng)，合成氨的反應(yīng)為：3H2+N22NH3。A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（L?min）：1.8mol/（L?min）=1：3，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率不相等，錯(cuò)誤；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=1：2，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率不相等，錯(cuò)誤；C、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），③：V（H2）=1.2mol/（L?min），二者不相等，錯(cuò)誤；D、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（L?min）：2.7mol/（L?min）=2：3，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)，速率相等，正確。14.實(shí)現(xiàn)下列變化,需要加入還原劑的是A.N2→NO

B.HNO3→NO

C.BaCl2→BaSO4

D.Fe2+→Fe3+參考答案：B試題分析：A、N的化合價(jià)升高，需要氧化劑，故錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)降低，需要還原劑，故正確；C、沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、化合價(jià)升高，需要氧化劑，故錯(cuò)誤。15.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是(

)A.減少食物加工過程

B.大量使用薪柴為燃料C.盡量購買本地的、當(dāng)季的食物

D.注意節(jié)約用電參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾l2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。

水四氯化碳溴黃→棕橙→橙紅碘深黃→褐紫→深紫

查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如右圖所示。

實(shí)驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ當(dāng)B和C中的溶液都變黃時(shí)，加緊彈簧夾Ⅲ當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞aⅣ……回答以下問題：

⑴驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；⑵為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

，寫出該反應(yīng)的離子方程式

；⑶由實(shí)驗(yàn)得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

；⑷你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請(qǐng)簡述個(gè)人觀點(diǎn)

參考答案：

⑷B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)。（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中，還原劑是

，還原產(chǎn)物是

，若生成標(biāo)況下11.2LSO2，消耗銅的質(zhì)量

g，轉(zhuǎn)移電子

個(gè)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（10分）

Cu

(2分)

，SO2

(2分)，

32(2分)

，

NA或約6.02×1023\(2分)，雙線橋略(2分)略18.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；參考答案：(1)Na＞Al＞Fe

(2)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(3)飽和食鹽水

HCl（氯化氫）

(4)先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色

2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【分析】由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3。【詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知