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文檔簡介
試卷第=page77頁,共=sectionpages77頁試卷第=page66頁,共=sectionpages77頁第1章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》單元檢測題一、單選題1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(
)A.1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NAB.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下,過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.1mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖:,含有2NA個(gè)S-S鍵2.某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì):將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中,研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說法
②實(shí)驗(yàn)法
③分類法
④比較法A.②④ B.①②③④ C.①③ D.①②3.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí),反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A.3:1 B.1:1 C.2:1 D.1:24.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要用到的儀器是A. B. C. D.5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.11.2L含有的分子數(shù)為B.相同質(zhì)量的與所含氧原子個(gè)數(shù)比為4:6C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L中含有氫原子的個(gè)數(shù)為D.1mol和的混合物中含的氧原子數(shù)為6.三氯化氮(NCl3)易與水反應(yīng):2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(
)A.0.1molNCl3中質(zhì)子數(shù)為6.5NAB.每生成36.5gHCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2中含σ鍵數(shù)為0.2NAD.100mL1mol/LHClO溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA7.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是()A.HCl B.K2SO4C.稀NaOH溶液 D.飽和NaOH溶液8.下列化合物中一般不能通過單質(zhì)與氯氣直接化合制得的是A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.NaCl9.實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A.500mL,29.250g B.450mL,26.325gC.500mL,26.325g D.250mL,26.325g10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl溶液溶液B.C.D.11.下列說法正確的是A.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉B.明礬具有很強(qiáng)的殺菌消毒作用,因此可以用作凈水劑C.用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質(zhì)還原性比銅強(qiáng)的原理D.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(
)A.78gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為NAB.1.0L1.0mol?L?1的NaAlO2溶液中含氧原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,0.5molFe和足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含C?Cl鍵的數(shù)目為3NA13.實(shí)驗(yàn)室模擬從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如圖所示,流程中涉及到的操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是A.過濾 B.萃取分液C.灼燒 D.蒸餾14.“侯氏制堿法”的流程如下所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3,再通入CO2B.NaHCO3溶解度最小,可以從反應(yīng)混合物中析出C.母液中的溶質(zhì)只有NH4Cl,可直接作氮肥D.煅燒制純堿時(shí)生成的CO2可重復(fù)利用15.如圖所示,在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣,當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí),C處的紅布條逐漸褪色:當(dāng)打開B處的彈簧夾后,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液
②NaOH溶液
③H2O④濃硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④二、填空題16.利用下面兩個(gè)裝置進(jìn)行鈉及其化合物的性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)等輔助儀器已略去)。請(qǐng)回答下列問題:(1)用圖1裝置做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):通過塑料瓶向U形管中加水使金屬鈉接觸到水,同時(shí)擠壓帶玻璃珠的橡膠管,鈉與水反應(yīng)時(shí)U形管中液面的變化是___________;反應(yīng)中鈉熔化成一個(gè)閃亮的小球,說明的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___________。(2)將倒入圖2裝置的燒林中,發(fā)現(xiàn)棉花能燃燒。實(shí)驗(yàn)中棉花包裹的淡黃色粉末物質(zhì)為____(填化學(xué)式);燒杯底部墊細(xì)沙的目的是______;該淡黃色粉末與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。17.已知:在空氣中加熱,鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組稱取表面已被氧化的金屬鈉(含氧化鈉)5.4g,置于坩堝內(nèi)在空氣中加熱一段時(shí)間,充分加熱后得到只有白色物質(zhì)和淡黃色物質(zhì)的固體混合物,冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.4g,將其全部溶于水,測得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為。回答下列問題:(1)寫出淡黃色物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)計(jì)算金屬鈉表面的氧化鈉有多少摩爾轉(zhuǎn)化為過氧化鈉_______。18.實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制備少量氧氣。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)現(xiàn)欲制備3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,理論上需要________克高錳酸鉀?(3)用制備的3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣與H2完全反應(yīng)生成水,理論上需要________升H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?三、計(jì)算題19.將含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為,所得溶液體積為。請(qǐng)計(jì)算:(1)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為____。(2)氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為___________。(約到最簡比).20.請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)概念及計(jì)算公式,完成下列各題。(1)約含_______個(gè)水分子;個(gè)水分子的物質(zhì)的量約為_______mol。(2)1molO約含_______個(gè)電子。(3)約含_______個(gè)。(4)個(gè)電子的物質(zhì)的量約為_______mol。(5)與的分子數(shù)之比是_______,分子中原子總數(shù)之比是_______。(6)將28g氫氧化鉀配成250mL溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_______,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氧化碳含有的分子數(shù)約為_______。21.取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水,配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出,共用去鹽酸20mL,并收集到112mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請(qǐng)回答下列問題:(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________;(2)Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為___________;(3)x的值為___________。四、實(shí)驗(yàn)題22.某同學(xué)欲配制溶液,配制過程如下:(1)在配制過程中,除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有___________。(2)通過計(jì)算,該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取___________gNaOH固體。(3)在稱量NaOH固體后,進(jìn)行了下列操作,正確的順序是___________(填序號(hào))。①等待溶液溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛氫氧化鈉的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。④蓋上瓶塞,上下顛倒搖勻,將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有___________(填寫字母)。A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼;B.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;D.定容時(shí)俯視刻度線;E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。23.化學(xué)小組同學(xué)在課外書中看到:“Na著火時(shí)不能用CO2熄滅?!彼鼈儧Q定探究CO2與Na反應(yīng)的產(chǎn)物。提出猜想:CO2與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì):C、CO、Na2O和Na2CO3查閱資料:①Na很活潑,易與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)②向PdCl2溶液中通入CO,能產(chǎn)生黑色沉淀③Na2CO3是白色固體,易溶于水④Na2O是白色固體,與H2O反應(yīng)生成NaOH⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四種溶液分別與無色酚酞溶液作用比較:分別向右側(cè)溶液中加入無色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無色無色由無色變?yōu)榧t色由無色變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)過程,同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)(1)實(shí)驗(yàn)記錄序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋①打開a,關(guān)閉b,由長頸漏斗注入鹽酸A中產(chǎn)生大量氣泡;E中出現(xiàn)渾濁E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________②當(dāng)E中出現(xiàn)渾濁時(shí),打開b,關(guān)閉a,點(diǎn)燃酒精燈D中Na劇烈燃燒,產(chǎn)生白煙,內(nèi)壁附著黑色、白色固體,G中產(chǎn)生黑色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物一定有___________和___________③取D中白色固體于試管中,加水溶解,再加入幾滴CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物還有___________(2)實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)記錄②中,E中出現(xiàn)渾濁再點(diǎn)燃酒精燈的目的是___________②C中的試劑是___________24.某小組為探究鈉的化合物性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______(2)盛裝Na2O2儀器的名稱_______,寫出B中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______(4)D中試管內(nèi)收集到氣體是_______(填分子式)答案第=page1515頁,共=sectionpages99頁答案第=page1616頁,共=sectionpages99頁參考答案:1.C【詳解】A.一個(gè)碳原子含有6個(gè)電子,三個(gè)氫原子有3個(gè)電子,一個(gè)碳正離子帶一個(gè)正電荷,故一個(gè)碳正離子電子數(shù)為6+3-1=8,1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.題目中未指出溶液的體積,無法計(jì)算氫氧根數(shù)目,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧氣為過氧根失電子得來的氧化產(chǎn)物,過氧根中氧為負(fù)一價(jià),生成8g氧氣即0.25mol氧氣共失去0.5mol電子,即反應(yīng)中失電子數(shù)為0.5NA,故C項(xiàng)正確;D.分子中S非金屬性強(qiáng),顯-2價(jià),故白色球是硫原子,不含S-S鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=得電子數(shù)=失電子數(shù)。2.A【詳解】同時(shí)研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性,對(duì)二者性質(zhì)進(jìn)行比較,即采用比較法,通過做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性,故采用了實(shí)驗(yàn)法,因此②④符合題意,故選A。3.A【詳解】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成相同條件下的同體積氫氣,說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等,假設(shè)都是生成3mol氫氣,消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol,所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1,故答案為A。4.B【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要用到的儀器一般有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項(xiàng)A~D中的儀器分別是蒸發(fā)皿、容量瓶、坩堝、表面皿,因此配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要用到的儀器是容量瓶,答案選B。5.D【詳解】A.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù),A錯(cuò)誤;B.相同質(zhì)量的SO2和SO3,含氧原子的物質(zhì)的量之比為,即個(gè)數(shù)比為5:6,B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;D.二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個(gè)數(shù)都為2,則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA,D正確;故選D。6.B【詳解】A.NCl3分子中含有的質(zhì)子數(shù)是58,則0.1molNCl3中含有的質(zhì)子數(shù)為5.8NA,A錯(cuò)誤;B.在反應(yīng)2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中,每反應(yīng)產(chǎn)生3molHCl,轉(zhuǎn)移6mol電子,反應(yīng)生成36.5gHCl的物質(zhì)的量是1mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B正確;C.N2中2個(gè)N原子形成共價(jià)三鍵,其中1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2的物質(zhì)的量是0.1mol,因此其中含σ鍵數(shù)為0.1NA,C錯(cuò)誤;D.100mL1mol/LHClO中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(HClO)=1mol/L×0.1L=0.1mol,由于HClO是一元弱酸,主要以電解質(zhì)分子存在,因此該溶液中離子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.2NA,D錯(cuò)誤;故答案為B。7.D【詳解】A.鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,根據(jù)方程式知,溶液質(zhì)量增加,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2),故A不選;B.鈉與硫酸鉀溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng),鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,所以溶液質(zhì)量增加,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2),故B不選;C.鈉和稀NaOH溶液中的水反應(yīng)的方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,所以溶液質(zhì)量增加,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2),故C不選;D.鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,水量減少,氫氧化鈉會(huì)析出,所以溶液質(zhì)量減少,故D選;答案選D。8.A【詳解】A.氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵得不到氯化亞鐵,A符合題意;B.氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵,B不符合題意;C.氯氣和銅化合反應(yīng)得到氯化銅,C不符合題意;D.氯氣和鈉化合反應(yīng)得到氯化鈉,D不符合題意;故選A。9.A【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有450mL量筒,因此需要配制500mL,則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量=1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.250g。答案選A。10.B【詳解】A.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,可以轉(zhuǎn)化,故B正確;C.鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,故C錯(cuò)誤;D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵,故D錯(cuò)誤;故選B。11.A【詳解】A.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,故過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫酸鈉,A正確;B.明礬不具有殺菌消毒作用,但是可以用作凈水劑,B錯(cuò)誤;C.用覆銅板制作印刷電路板,是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng),然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時(shí)把過量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液,最后,進(jìn)行過濾分離出金屬銅而回收銅,并把濾液氯化亞鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用,C錯(cuò)誤;D.合金的熔點(diǎn)不一定比各成分金屬的低,鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬,其熔點(diǎn)為2227℃,而碳化鉿為4160℃,D錯(cuò)誤;故選A。12.A【詳解】A.78gNa2O2物質(zhì)的量,含陰離子1mol,數(shù)目為NA,故A正確;B.溶液中水也含有O原子,含氧原子數(shù)大于2NA,故B錯(cuò)誤;C.0.5molFe和足量稀硝酸反應(yīng),F(xiàn)e被氧化為,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)況下CHCl3為液態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算,故D錯(cuò)誤。故答案選:A。13.D【詳解】A.由流程圖可知,涉及到的操作有過濾,故A正確;B.Br2的提純涉及到了萃取分液,故B正確;C.高溫灼燒Ag2S可得金屬Ag,需要坩堝等實(shí)驗(yàn)裝置,故C正確;D.蒸餾提純溴,蒸餾時(shí)冷凝管應(yīng)是直形冷凝管,不能用球形冷凝管,故D錯(cuò)誤;故選D。14.C【詳解】A.因NH3在水中溶解度較大,而CO2在水中溶解度較小,因此該流程中先通入NH3,再通入CO2,以保證反應(yīng)能夠充分進(jìn)行并提高反應(yīng)效率,故A項(xiàng)說法正確;B.混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等,其中NaHCO3溶解度最小,同時(shí)因該溶液中NaCl濃度較大以及NH4Cl溶解度較大,使得NaHCO3可以從反應(yīng)混合物中析出,故B項(xiàng)說法正確;C.過濾后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl,其中NH4Cl可直接作氮肥,故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤;D.煅燒制純堿是將NaHCO3灼燒使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O,其中CO2可重復(fù)利用,故D項(xiàng)說法正確;綜上所述,說法錯(cuò)誤的是C項(xiàng),故答案為C。15.B【分析】干燥的Cl2沒有漂白性,濕潤的Cl2具有漂白性;當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí),C處的紅布條逐漸褪色,說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2;當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象,說明干燥的Cl2無變化?!驹斀狻竣訇P(guān)閉B處的彈簧夾時(shí),干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中,干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2,C處的紅布條逐漸褪色;②關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí),干燥的Cl2通入到NaOH溶液中,干燥的Cl2被吸收,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;③關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí),干燥的Cl2通入到H2O中,干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2,C處的紅布條逐漸褪色;④關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí),干燥的Cl2通入到濃硫酸中,干燥的Cl2無變化,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;綜上所述,D瓶中盛放的溶液可能是①③,故選B。16.(1)
U形管右端液面下降,左端液面上升(或有液體進(jìn)入塑料瓶)
鈉與水的反應(yīng)劇烈,放出大量熱,鈉的熔點(diǎn)低(2)
防止棉花燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量使燒杯炸裂
【詳解】(1)擠壓帶玻璃珠的橡膠管,使橡膠管和玻璃珠之間出現(xiàn)空隙,U形管內(nèi)氣壓和外界大氣壓相同,可以從左端注入水。鈉與水反應(yīng)生成氫氣,氣體將液體壓向U形管左端。反應(yīng)中鈉熔化成一個(gè)閃亮的小球,說明反應(yīng)放出的熱量可以使鈉熔化,鈉的熔點(diǎn)低;(2)淡黃色的能與反應(yīng)生成,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量達(dá)到了棉花的著火點(diǎn),使棉花燃燒。為了防止棉花燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量使燒杯炸裂,應(yīng)在燒杯底部墊上一層細(xì)沙。17.(1)(2)0.025mol【解析】(1)鈉在空氣中加熱得到淡黃色物質(zhì)為,與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(2)由題意分析,固體成分是、,其質(zhì)量為.設(shè):固體物中、物質(zhì)的量分別為a、b,由可知amol生成2amolNaOH,由可知,bmol生成2bmolNaOH,則:由質(zhì)量守恒可得兩個(gè)等式、,解得:,,設(shè):被氧化的金屬鈉中、的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)元素守恒得到:
~
,xmolNa生成xmolNaOH,
~
,ymol生成2ymolNaOH,則:、,解得:
,金屬鈉表面轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)的量為。18.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)47.4(3)6.72【詳解】(1)加熱高錳酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量為,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知,n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol,需要高錳酸鉀的質(zhì)量為;(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O22H2O,3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量為,需要n(H2)=0.30mol,需要H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。19.
【詳解】鈉與水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2;氧化鈉與水反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH。(1)將1.08g含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL,則產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為=0.01mol;故答案為:0.01;(2)產(chǎn)生0.01mol的H2則需要消耗0.02mol的Na,所以混合物中鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為0.02mol23g/mol=0.46g,則混合物中氧化鈉的質(zhì)量為1.08g-0.46g=0.62g,氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.01mol,故混合物中氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.02mol=1:2,故答案為:。20.(1)
6.02×1023
2(2)4.816×1024(3)1.204×1024(4)3(5)
5:8
5:8(6)
0.5mol
2mol/L(7)9.03×1023【詳解】(1)中約含6.02×1023個(gè)水分子;個(gè)水分子的物質(zhì)的量約為。(2)1個(gè)O原子中含有8個(gè)電子,因此1molO中所含電子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。(3)中氫離子個(gè)數(shù)約為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。(4)個(gè)電子的物質(zhì)的量約為。(5)與的分子數(shù)之比是(5mol×6.02×1023mol-1):(8mol×6.02×1023mol-1)=5:8;分子中原子總數(shù)之比為(5mol×6.02×1023mol-1×3):(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5:8。(6)28g氫氧化鉀的物質(zhì)的量為,將其溶于水配成250mL溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為。(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為,含有的分子數(shù)約為1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。21.
0.5mol/L
286g/mol
10【分析】利用n=cV=計(jì)算?!驹斀狻?1)生成二氧化碳的體積為112mL,物質(zhì)的量為=0.005mol,根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,可知消耗HCl0.01mol,所以鹽酸的濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.005mol,所以碳酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為=286g/mol。(3)根據(jù)(2)中的分析可知106+18x=286,解得x=10。22.(1)100mL容量瓶、膠頭滴管(2)4.0(3)③①⑤②④(4)ACD【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒有80mL規(guī)格的容量瓶,配制溶液,需要100mL的容量瓶;操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可知,還需儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管,故答案為:膠頭滴管、100mL容量瓶;(2)由于無80mL的容量瓶,故選用100mL的容量瓶,配制出100mL的1.00mol/L的溶液,100mL1.00mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為:m=1.00mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g,需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g;(3)在稱量NaOH固體后,③在盛氫氧化鈉的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻;①等待溶液溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中;⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶;②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切;④蓋上瓶塞,上下顛倒搖勻,將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。答案為③①⑤②④;(4)A.根據(jù)c=可知,若稱量時(shí)用了生銹的砝碼,則氫氧化鈉的質(zhì)量增加,因此濃度偏高,選項(xiàng)A符合;B.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,則
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