第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率 單元測(cè)試-高二上學(xué)期滬科版(2020)化學(xué)選擇性必修1

第2章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元檢測(cè)題一、單選題（共13題）1．下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．CO中毒病人血液中存在化學(xué)平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高壓氧艙治療CO中毒B．和HI(g)組成的平衡體系在壓縮體積后，氣體顏色最終比原來(lái)深C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺D．工業(yè)制取金屬鉀Na+KClNaCl+K，選取合適的溫度，使K變成蒸氣從體系中逸出2．某可逆反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則和K數(shù)值的相應(yīng)變化為A．寫成，值、K值均擴(kuò)大了一倍B．寫成，值變?yōu)樵瓉?lái)的平方，K值擴(kuò)大了一倍C．寫成，值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)D．寫成，值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)樵瓉?lái)的倒數(shù)3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)2s后平衡，測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為50％，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①2s內(nèi)，用A表示的平均速率為②平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50％⑧平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為④平衡常數(shù)為其中正確的是A．②④ B．①③ C．②③ D．③④4．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響若A組褪色快，則濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快B探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分別放入冷水和熱水中若熱水中先出現(xiàn)渾濁，則溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響加熱CuCl2溶液，觀察顏色變化若溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黃色)＋4H2O是吸熱反應(yīng)D探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響用注射器中抽取20mLNO2和N2O4的混合氣體，壓縮至10mL若顏色變淺，則增大壓強(qiáng)，平衡2NO2N2O4正向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D5．對(duì)于碳酸鈣分解反應(yīng)：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自發(fā)進(jìn)行的是A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．高溫低壓6．臭氧分解的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：(快)反應(yīng)②：(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。下列說(shuō)法正確的是A．活化能：反應(yīng)①<反應(yīng)②B．只參與反應(yīng)①，改變分解的反應(yīng)歷程C．分解為的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定D．參與反應(yīng)提高了分解為的平衡轉(zhuǎn)化率7．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)8．在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中9．向體積為10L的某恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH。已知反應(yīng)體系的平衡溫度與起始溫度相同，體系總壓強(qiáng)(p)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖中曲線I所示，曲線II為只改變某一條件體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH>0B．0～10min內(nèi)，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1C．曲線II對(duì)應(yīng)的NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%D．曲線I對(duì)應(yīng)條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=160010．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④4molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有2molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤11．合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要手段，對(duì)人類生存和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。、為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為B．平衡時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)C．和的交點(diǎn)代表反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．改變和的用量，和交點(diǎn)位置將改變12．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)13．已知反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是①②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的大④A．①② B．②④ C．②③ D．①③壓強(qiáng)kP二、非選擇題（共10題）14．一定條件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H?？蓪?shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：(1)其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是____。(2)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO)降至0.2mol/L時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c(HSO)約為____mol/L。15．和在水溶液中的反應(yīng)為。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入萃取溶液中的，上述平衡如何移動(dòng)？______(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的方案。______16．500℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，其中隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：______________(2)在第5s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_______。(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．b．混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變c．v逆()=2v正()d．容器內(nèi)密度保持不變17．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成為，測(cè)定的平均反應(yīng)速率為，計(jì)算：(1)B的轉(zhuǎn)化率___________，(2)恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)后，測(cè)得的濃度為的平均反應(yīng)速率為。求：(3)此時(shí)的濃度___________，(4)B的平均反應(yīng)速率：___________，(5)x的值為___________。18．已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)為K。(1)557℃時(shí)，若起始濃度：CO為1mol·L-1，H2O為1.5mol·L-1，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為60%，則H2O的轉(zhuǎn)化率為___________；K值為___________。(2)557℃時(shí)，若起始濃度改為：CO為1mol·L-1，H2O為3mol·L-1，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為___________。19．830K時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若起始時(shí)，，，4s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%①在相同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。③達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為_______kJ。(2)在相同溫度下，若起始時(shí)，，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得的濃度為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：_______(填“是”或“否”)，此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。20．I．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)此實(shí)驗(yàn)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______。II．碘化鉀常用作合成有機(jī)化合物的原料。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI的還原性。探究不同條件下空氣中氧氣氧化KI的速率。組別溫度KI溶液H2SO4溶液蒸餾水淀粉溶液c(KI)Vc(H2SO4)V1298K0.01mol·L-15mL0.1mol·L-15mL10mL3滴2313K0.01mol·L-1amLbmol·L-15mL10mL3滴3298K0.05mol·L-110mL0.2mol·L-15mL5mL3滴(3)酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組別3的目的是_______。III．探究反應(yīng)“2Fe3++2I-2Fe2++I2”為可逆反應(yīng)。試劑：0.01mol·L-1KI溶液，0.005mol·L-1Fe2SO4溶液，淀粉溶液，0.01mol·L-1AgNO3溶液，KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)如下：(5)甲同學(xué)通過(guò)試管i和試管ii中現(xiàn)象結(jié)合可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則試管i中現(xiàn)象為_______；乙同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象無(wú)法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因?yàn)開______。(6)請(qǐng)選擇上述試劑重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：_______。21．常用作有機(jī)合成催化劑，現(xiàn)有如下兩種方法制備。已知：晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸，露置于潮濕空氣中易轉(zhuǎn)化為綠色的，且易見光分解。方法一：利用熱分解(綠色)制備，并進(jìn)行相關(guān)探究。(1)將下列實(shí)驗(yàn)操作按先后順序排列為：a→→→→→→d______a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．點(diǎn)燃酒精燈加熱至，反應(yīng)一段時(shí)間c．調(diào)整酒精燈溫度，反應(yīng)一段時(shí)間

d．停止通入e．停止通入，然后通入干燥

f．在“氣體入口”處通入干燥g．熄滅酒精燈(2)當(dāng)觀察到___________時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，停止加熱。方法二：以(含少量)粗品為原料制取，設(shè)計(jì)的合成路線如下：查閱資料可知：①在較高的鹽酸濃度下，能溶解于甲基異丁基甲酮：②在溶液中存在：。(3)寫出通入混合液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________。(4)下列敘述正確的是___________(填字母)。A．原料中含有的經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去B．加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖C．上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥，且干燥時(shí)應(yīng)注意密封、避光D．該流程中溫度越高越有利于將轉(zhuǎn)化為(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。(6)現(xiàn)稱取產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵完全溶解，并稀釋成。每次用移液管移取溶液于錐形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。①按該實(shí)驗(yàn)方案計(jì)算產(chǎn)品的純度為___________%。②有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案明顯不合理，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的純度___________(填“偏高”或“偏低”)22．已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置________。（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)反應(yīng)生成E。物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，從反應(yīng)開始到2min時(shí)，用E表示的反應(yīng)速率為__________，Z的轉(zhuǎn)化率為__________。（3）由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，該鹽陽(yáng)離子電子式為_____________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比________。23．A、B、C是由短周期元素組成的氣體單質(zhì)，所含元素的原子序數(shù)依次增大，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D在常溫下為液體。回答下列問(wèn)題：(1)用電子式表示D的形成過(guò)程：_______。(2)在加熱和催化劑條件下，C與E反應(yīng)生成F和D，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，其中還原產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。(3)在高溫、高壓、催化劑條件下，向某密閉容器中投入與發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_______(填“能”或“不能”)達(dá)到，說(shuō)明理由：_______。(4)某學(xué)生將設(shè)計(jì)為堿性電池，其正極反應(yīng)式是_______。參考答案：1．B2．D3．A4．C5．B6．A7．C8．B9．A10．C11．A12．D13．B14．(1)Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度下可獲得較高的SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源(2)1.615．(1)

正向移動(dòng)(2)平衡后加入FeCl2溶液