第三章 鐵 金屬材料 單元訓練卷-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第三章鐵金屬材料單元訓練卷一、選擇題1．類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結論正確的是選項化學事實類推結論A鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3鐵在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3CAl(OH)3受熱分解為Al2O3和H2OFe(OH)3也能受熱分解生成相應價態(tài)的金屬氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性鈉鹽溶液均能使酚酞溶液變紅A．A B．B C．C D．D2．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的溶液中，完全反應后產(chǎn)生標準狀況下氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．3．下列關于金屬鈉、鋁、鐵、銅的有關說法，不正確的是。A．鐵粉可與水蒸氣在高溫條件發(fā)生反應，生成的黑色固體物質(zhì)為四氧化三鐵B．足量鋁片分別加入等體積、等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，生成等量的C．鈉失火時不能用水撲滅，應該用沙土蓋滅D．銅單質(zhì)較穩(wěn)定，不溶于稀硫酸，但可溶解于溶液4．甲乙兩燒杯中可能大量存在以下離子K+、Al3+、Fe3+、OH-、AlO、Cl-中的各三種。已知乙燒杯中的溶液能使酚酞變紅。以下說法不正確的是A．甲燒杯中一定含有Al3+B．向甲燒杯中加入銅粉，銅粉將會溶解C．鐵絲用鹽酸洗凈灼燒后，再蘸取乙燒杯中的溶液在酒精燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察。這樣操作能夠檢驗乙燒杯中的陽離子D．向乙燒杯中逐滴加入稀鹽酸，能夠立即觀察到白色沉淀5．為探究某食品包裝袋內(nèi)的一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于于鹽酸中，進行下列實驗，其中結論正確的是A．向溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+，樣品完全變質(zhì)B．向溶液中通入氯氣，然后再加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3+樣品變質(zhì)C．若滴加KSCN溶液未變紅色，再滴加氯水變紅色，則說明鐵樣品粉未變質(zhì)D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，觀察到紅褐色沉淀，則說明樣品完全變質(zhì)6．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式用途的對應關系中，不正確的是選項ABCD生活中的物質(zhì)不銹鋼漂白粉小蘇打復方氫氧化鋁片有效成分Fe、Cr、NiCa(ClO)2Na2CO3Al(OH)3用途醫(yī)療器械及餐具做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥A．A B．B C．C D．D7．下列離子方程式正確的是A．的溶液和的溶液等體積均勻混合：B．溶液與足量的溶液反應：C．向次氯酸鈣溶液中通入D．溶于溶液：8．下列離子方程式書寫錯誤的是A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．小蘇打用于治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OC．氯氣溶于水：D．用鋁與NaOH溶液反應疏通污水管道：9．為了檢驗補鐵藥片(葡萄糖酸亞鐵)在保存的過程中鐵元素是否被氧化為三價鐵，進行如下實驗：取藥片，研磨成粉末，分成兩份。一份用蒸餾水溶解，加入KSCN溶液，未觀察到溶液變紅色；另一份用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅色。下列說法正確的是A．補鐵藥片中的鐵元素沒有被氧化 B．葡萄糖酸有強氧化性C．比更容易和結合 D．用KSCN溶液檢驗應在酸性條件下進行10．金屬材料的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列物品的主要成分不屬于金屬材料的是A．三星堆青銅面具B．中國空間站上的半剛性砷化鎵電池板C．國產(chǎn)大飛機C919外殼(鋁鋰合金)D．不銹鋼手術器械A．A B．B C．C D．D11．下列物質(zhì)應用錯誤的是A．激光打印機的墨粉中含有三氧化二鐵 B．氧化鈣用作食品干燥劑C．84消毒液能腐蝕鋼和鋁制品 D．鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑12．下列實驗操作能達到實驗目的的是A．圖甲可用于制備氫氧化亞鐵B．圖乙可用于制備NaHCO3C．在托盤天平的左盤上墊上一張潔凈的濾紙，準確稱量10.6gNa2CO3固體置于100mL丙容器中，加水至刻度線，配制1.000mol·L-1的Na2CO3溶液D．圖丁可用于證明Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應13．某黃色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干種(不考慮水的電離)。下列分析中正確的是A．溶液中至多4種離子 B．一定含有和C．溶液一定顯酸性，可能含 D．無法判斷溶液中是否大量含有14．下列生活或工業(yè)中的物質(zhì)與其成分、性質(zhì)和用途的對應關系中，不正確的是選項物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打()與酸反應產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B磁性氧化鐵()難溶于水，黑色可用于煉鐵C藍礬()藍色檢驗水蒸氣D過氧化鈉()強氧化性做漂白劑A．A B．B C．C D．D二、填空題15．長期放置的溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：(1)設計實驗檢驗溶液的變質(zhì)程度。實驗方案步驟1步驟2取待檢測液于試管中，向其中滴加溶液取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液實驗現(xiàn)象______________實驗結論溶液部分變質(zhì)①上述方案補充完整_______、_______。②若要使部分變質(zhì)的復原，方法是_______(用離子方程式表示)。(2)部分變質(zhì)的溶液經(jīng)過一系類反應制得，則變質(zhì)前溶液的濃度為_______。(3)可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將轉化為，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去由上述實驗能否得出“維生素C可將轉化為”的結論？請說明理由：_______。16．回答下列問題(1)有以下六種物質(zhì)：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固體；④液態(tài)氯化氫；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______(填序號，下同)。(2)請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①NaHCO3_______；②Fe2(SO4)3_______；③NaHSO4_______。(3)氫氧化亞鐵在空氣中迅速轉變?yōu)闅溲趸F的現(xiàn)象為_______，化學方程式為_______。17．計算(1)將200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀釋至500mL，求稀釋后硫酸根的濃度為多少______?(2)將K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三種混合溶液加H2SO4酸化。測得c(SO)=1.05mol/L，c(Al3+)=0.55mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假設H2SO4完全電離為H+和SO)，則c(K+)為多少______?(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用鹽酸將其完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，請計算：①求該混合物中Fe、Al的物質(zhì)的量______?②若該Fe、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為多少______mL?(4)將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示計算：①酸的物質(zhì)的量濃度為多少______?②若將上述混合物中等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與稀硫酸充分反應，產(chǎn)生的氣體通入相同條件下恒容的甲乙兩密閉容器中，求甲乙兩容器內(nèi)的壓強比為多少______?18．長期存放的中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是_______；取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀，加熱，沉淀轉變成黑色，黑色沉淀是_______(寫化學式)。19．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：(1)易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C．維生素C的作用是_______。(2)印刷電路板的制作原理是用足量的溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。寫出上述反應的化學方程式：_______。(3)生鐵是通過高爐冶煉而得到的，以赤鐵礦為例用將其還原的化學方程式為_______。(4)某廢料鐵泥的主要成分為、、和雜質(zhì)(雜質(zhì)不與硫酸反應)?，F(xiàn)取廢料鐵泥提取，設計實驗流程如下：①分離溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。②能檢驗溶液A中含有的試劑是_______(填字母)。A．鐵粉

B．酸性溶液

C．KSCN溶液③步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_______。④若最終獲得，則廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。三、實驗題20．請根據(jù)如下所示實驗過程，回答相關問題：(1)反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是___________。(2)向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)C的化學式是___________。(4)寫出反應①的化學方程式___________。寫出反應②的離子方程式___________。21．某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應，并收集反應生成的氣體，裝置如下圖，實驗開始前應先向裝置中通入一段時間的氮氣。已知：(棕色)(1)組裝儀器后，應先進行的操作是______。(2)儀器a、b的名稱分別是______、______，C中的藥品是______，E的作用是______。(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______；D中固體逐漸變黑，并生成一種無毒氣體，反應的方程式為______。(4)通入的作用是______。(5)反應前，裝置D(硬質(zhì)玻璃管和銅粉)的質(zhì)量為，反應后質(zhì)量為，則該反應生成的氣體在標準狀況下體積約為______L(用、表示)四、計算題22．已知鋁是一種能夠和強堿溶液反應生成氫氣的一種特殊金屬，其反應的化學方程式為，現(xiàn)向溶液中投入，二者恰好完全反應，計算：(1)參加反應的的物質(zhì)的量濃度________；(2)生成的在標準狀況下的體積________。23．完成下列問題。(1)已知完全斷裂物質(zhì)的量均為1mol的中的化學鍵時吸收能量分別為。則在該條件下，與完全反應會_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。(2)將和的混合粉末完全溶于鹽酸中，生成標準狀況下(假設氣體被完全收集)；反應后的溶液中滴入2滴溶液后不顯血紅色。請通過分析計算回答：①則混合粉末中Fe的物質(zhì)的量是_______mol；②若在反應后的混合液中加入鋅，則理論上最多可溶解鋅的質(zhì)量是_______g。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，類推錯誤，故A錯誤；B．堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，類推錯誤，故B錯誤；C．難溶性的堿受熱分解，生成對應的氧化物和水，所以氫氧化鋁、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，類推正確，故C正確；D．并不是鈉鹽溶液均能使酚酞溶液變紅，只有弱酸的鈉鹽因水解呈堿性能使酚酞溶液變紅，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅，類推錯誤，故D錯誤；故選：C。2．B【詳解】合金溶于足量的NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，產(chǎn)生氣體氫氣3.36L(標準狀況)，其物質(zhì)的量=，由方程式可知，鐵合金溶于足量的鹽酸中，F(xiàn)e、Al都反應產(chǎn)生氫氣，Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣體積相等，則Fe反應生成氫氣的物質(zhì)的量，，根據(jù)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.15mol，故合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.15mol=2：3；故答案為：B。3．B【詳解】A．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和H2，A正確；B．、，根據(jù)Al與鹽酸、NaOH反應的化學方程式，當鹽酸的濃度與NaOH溶液濃度相同時，NaOH放出的H2量較多，B錯誤；C．鈉會和水反應生成可燃性氣體氫氣，故鈉失火時不能用水撲滅，應該用沙土蓋滅，C正確；D．Cu可以和Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+，D正確；故選B。4．D【分析】甲乙兩燒杯中可能大量存在以下離子K+、Al3+、Fe3+、OH-、AlO、Cl-中的各三種，已知乙燒杯中的溶液能使酚酞變紅，則證明溶液顯堿性，存在OH-，不存在Fe3+和Al3+，故甲燒杯存在Fe3+和Al3+，因為Al3+和AlO不共存，甲燒杯中不存在AlO，根據(jù)電荷守恒可知，甲燒杯溶液中存在的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，乙燒杯溶液中存在K+、OH-、AlO?！驹斀狻緼．由分析可知，甲燒杯中一定含有Al3+，A正確；B．甲燒杯溶液中大量存在Fe3+，加入銅粉后，F(xiàn)e3+能與Cu反應生成Fe2+和Cu2+，銅粉將會溶解，B正確；C．乙燒杯中的溶液存在K+，鐵絲用鹽酸洗凈灼燒后，再蘸取乙燒杯中的溶液在酒精燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃可以觀察到紫色，證明存在K+，C正確；D．乙燒杯溶液中存在K+、OH-、AlO，向乙燒杯中逐滴加入稀鹽酸后，H+先于OH-反應，OH-反應完之后再與AlO反應產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，D錯誤；故答案為：D。5．C【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有鐵離子，未檢驗Fe2+，因此不能說明不含F(xiàn)e2+，故A錯誤；B．氯水具有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入KSCN溶液呈紅色，不能確定樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)還是沒有變質(zhì)，故B錯誤；C．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，含有亞鐵離子，則說明鐵樣品粉未變質(zhì)，故C正確；D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，觀察到紅褐色沉淀，說明溶液中含有鐵離子，未檢驗Fe2+，則不能說明樣品完全變質(zhì)，故D錯誤；故選：C。6．C【詳解】A．不銹鋼的主要成分是Cr，還含有Fe和Ni等金屬，因其耐腐蝕、不易生銹的特性，可做醫(yī)療器械及餐具，A正確；B．Ca(ClO)2具有強氧化性，可做消毒劑，是漂白粉的有效成分，B正確；C．NaHCO3受熱易分解，俗名小蘇打，做發(fā)酵粉，C錯誤；D．Al(OH)3能與鹽酸反應，是抗酸藥復方氫氧化鋁的有效成分，D正確；故答案為：C。7．A【詳解】A．的溶液和的溶液等體積均勻混合：，則該反應的離子方程式為2＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，A正確；B．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2，B錯誤；C．向次氯酸鈣溶液中通入SO2會發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣和氯離子，但鹽酸為強酸，離子方程式中不會出現(xiàn)HCl，C錯誤；D．鐵離子能氧化碘離子，故溶于發(fā)生氧化還原反應，有亞鐵離子、I2生成，D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生FeCl2、I2、KCl，反應的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，A正確；B．小蘇打NaHCO3與HCl會發(fā)生反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，B正確；C．氯氣溶于水，與水反應產(chǎn)生HCl、HClO，HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C錯誤；D．反應符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項是C。9．D【詳解】A．在酸性條件下加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，說明鐵元素被氧化，A錯誤；B．葡萄糖酸有氧化性，但沒有強氧化性，B錯誤；C．與在溶液中會競爭結合Fe3+，加蒸餾水溶液不變紅色，說明中性環(huán)境下比更容易和結合，加稀鹽酸溶液變紅色，說明酸性條件下比更容易和結合，C錯誤；D．其他條件相同，一份加蒸餾水，另一份加稀鹽酸，在酸性條件下溶液變紅色，說明用KSCN溶液檢驗應在酸性條件下進行，D正確；故選D。10．B【詳解】A．青銅是合金，屬于金屬材料，A不符合題意；B．砷化鎵是半導體材料，不屬于金屬材料，B符合題意；C．鋁鋰合金屬于金屬材料，C不符合題意；D．不銹鋼屬于金屬材料，D不符合題意；故選B。11．A【詳解】A．激光打印機的墨粉應有磁性，三氧化二鐵沒有磁性，激光打印機的墨粉里含有四氧化三鐵，故A錯誤；B．氧化鈣具有吸水性且無毒，用作食品干燥劑，故B正確；C．84消毒液中含有NaClO，具有強氧化性，能腐蝕鋼和鋁制品，故C正確；D．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作原子反應堆導熱劑，故D正確；故選A。12．D【詳解】A．甲裝置左邊試管可以制備Fe2+，同時產(chǎn)生H2，可以將裝置中的空氣趕出裝置，但是應在試管左側的橡膠管加一個止水夾，而且導管應插入液面以下，才能利用壓強差將Fe2+壓入右邊的具支試管中與NaOH混合，A錯誤；B．制備應先通入NH3使溶液顯堿性，再通入CO2，B錯誤；C．配制溶液溶解過程應該在小燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解，C錯誤；D．若Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應，則燒瓶中壓強減小，氣球會膨脹，D正確；故答案為：D。13．B【分析】溶液顯黃色則溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能氧化、S2-、，則溶液中一定不存在、S2-、，F(xiàn)e3+與能形成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在，根據(jù)電中性原理可知溶液中一定含有，而與Ca2+、Ba2+會形成沉淀而不能共存，所以溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的離子有Fe3+、，不能確定是否存在的離子有、K+、H+。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的離子有Fe3+、，不能確定是否存在的離子有、K+、H+，因此該溶液中至多5種離子，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知該溶液中一定含有和，B正確；C．溶液顯黃色說明溶液中含有Fe3+，該溶液顯酸性，F(xiàn)e3+、會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，則溶液中一定不含有，故C錯誤；D．該溶液含有，由于CaSO4微溶于水，所以Ca2+一定不會大量存在，D錯誤；故選B。14．BC【詳解】A．小蘇打的成分是NaHCO3，與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，可作發(fā)酵粉，故A正確；B．磁性氧化鐵的成分是Fe3O4，難溶于水，黑色固體，可用于煉鐵，但是性質(zhì)與用途沒有關系，故B錯誤；C．藍礬的成分是CuSO4·5H2O，固體呈藍色，通常用CuSO4檢驗水蒸氣，CuSO4遇水蒸氣生成CuSO4·5H2O，現(xiàn)象是白色固體變藍色，故C錯誤；D．過氧化鈉的成分是Na2O2，具有強氧化性、漂白性，可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等，故D正確；故選BC。15．(1)

溶液變紅

紫色褪去

(2)0.2mol/L(3)不能，維生素C也具有還原性，若其過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成【詳解】（1）①根據(jù)實驗結論，溶液部分變質(zhì)，說明溶液中同時含和；步驟1向待檢測液中加入溶液，溶液變紅；具有還原性，步驟2向待檢測液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去。②要使變質(zhì)的溶液復原，可向溶液中加入過量粉，鐵把還原為，再經(jīng)過濾除去剩余粉即可，反應的離子方程式為；（2），根據(jù)鐵元素守恒，則變質(zhì)前溶液中含，故；（3）維生素C具有還原性，若維生素C過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明維生素C一定將轉化為。16．(1)③④⑤(2)

NaHCO3=Na++

Fe2(SO4)3=2Fe3++3

NaHSO4=Na++H++(3)

白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最終生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【詳解】（1）①乙醇是由分子構成的共價化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；②0.1mol/LNa2CO3溶液能夠導電，但該物質(zhì)是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；③NaOH固體是由離子構成的離子化合物，屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質(zhì)；④液態(tài)氯化氫是由分子構成的共價化合物，在水中能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質(zhì)；⑤冰醋酸是由分子構成的共價化合物，在水中能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質(zhì)；⑥石墨是非金屬單質(zhì)，其中含有自由移動的電子而能夠導電，但是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；綜上所述可知：屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為③④⑤；（2）①NaHCO3在水中會發(fā)生電離作用產(chǎn)生Na+、，故其電離方程式為：NaHCO3=Na++；②Fe2(SO4)3在水中會發(fā)生電離作用產(chǎn)生Fe3+、，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；③NaHSO4在水中會發(fā)生電離作用產(chǎn)生Na+、H+、，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++；（3）Fe(OH)2具有強的還原性，在空氣中很容易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵，反應過程中會看到白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則氫氧化亞鐵在空氣中迅速轉變?yōu)闅溲趸F的現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最終生成紅褐色沉淀，該反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。17．(1)(2)0.35(3)

均為0.1

125(4)

2

2：3【詳解】（1）200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為，則SO的物質(zhì)的量為3×0.6=1.8，稀釋后硫酸根的濃度為；（2）根據(jù)電荷守恒可知，2--=2×1.05-3×0.55-0.10=0.35；（3）①Fe、Al混合物共0.2mol，設Fe的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為(0.2-x)，標準狀況下H2的體積為5.6L，其物質(zhì)的量為，根據(jù)FeH2和2Al3H2可得生成的H2的物質(zhì)的量為x+(0.3-1.5x)=0.25，解得：x=0.1，即Fe和Al的物質(zhì)的量均為0.1；若該Fe、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2和AlCl3，且均為0.1，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，根據(jù)和可得，加入NaOH的物質(zhì)的量為0.5，其體積為==125；（4）加入NaOH至40沒有沉淀生成，說明稀硫酸溶解完Mg和Al后有剩余，滴加到400時沉淀達到最大，沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH到480時，Al(OH)3溶解完全，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.3，則Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.7-0.3=0.4，根據(jù)可得，400到480階段消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.4，則NaOH的濃度為，沉淀最大時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)Na守恒可知此時，所以，則，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為；根據(jù)MgH2和2Al3H2，可知等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與稀硫酸充分反應后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為2：3，通入相同條件下恒容的甲乙兩密閉容器中，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，甲乙兩容器內(nèi)的壓強比為2：3。18．

風化失去結晶水生成無水硫酸銅

【詳解】五水硫酸銅在干燥的空氣中會風化失去結晶水生成無水硫酸銅，所以長期存放的五水硫酸銅中會出現(xiàn)少量無水硫酸銅白色固體；硫酸銅溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成淺藍色的氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀受熱分解生成黑色的氧化銅，則黑色沉淀為氧化銅，故答案為：風化失去結晶水生成無水硫酸銅；CuO。19．(1)防止被氧化(2)(3)(4)

漏斗

玻璃棒

B

或【詳解】（1）維生素C有還原性，服用維生素C，防止被氧化；（2）用溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔，反應的化學方程式：；（3）用還原赤鐵礦，反應的化學方程式為：；（4）廢料鐵泥的主要成分為、、，加入足量的稀硫酸，得到的溶液中含有和，用將氧化成為，加入過量的溶液，生成沉淀，將沉淀加熱灼燒，得到。①分離溶液A和沉淀C的操作為過濾，使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；②能使酸性溶液褪色，用酸性溶液檢驗；③用將氧化成為，反應的離子方程式為：；④中鐵的質(zhì)量為：，廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。20．(1)②③(2)溶液呈現(xiàn)紅色(3)Fe(OH)3(4)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2Fe3+=3Fe2+【分析】固體與適量鹽酸發(fā)生反應①，溶液A為溶液；溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應②Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾得溶液B，溶質(zhì)為；加入NaOH溶液，并通入足量O2，發(fā)生反應③，最終得到C固體，C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）反應②③有元素化合價升降為氧