第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元訓(xùn)練卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元訓(xùn)練卷一、單選題1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是A．Na與H2O的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．“H—Cl→H＋Cl”過(guò)程中放出熱量C．干冰升華過(guò)程放出熱量D．反應(yīng)“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量變化可以用如圖表示2．下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)B．有的化學(xué)反應(yīng)沒有能量變化C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化3．環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對(duì)能量圖(位能)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下船式最穩(wěn)定B．扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)釋放能量C．

D．的燃燒熱小于4．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，SiO2晶體部分微觀結(jié)構(gòu)如下圖，晶體硅在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，則表中x的值為化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1x498.8176A．423 B．460 C．920 D．11655．根據(jù)圖中的各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說(shuō)法正確的是：A．?H5+?H6+?H7+?H8<?H2B．?H5<0，?H6<0，?H7>0C．I(g)?H6的小于Cl(g)的?H6D．?H1=?H2+?H3+?H4+?H5+?H6+?H7+?H86．下列說(shuō)法正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-QkJ?mol-1，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1和395.0kJ?mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C．2molNaOH與2molHCl的稀溶液完全反應(yīng)的中和熱是57.3kJ?mol-1的兩倍D．已知反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量7．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．25℃、時(shí)，的燃燒熱大于的燃燒熱B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

D．已知：

，

，則8．已知：①

②

；③

；則反應(yīng)的等于A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol9．環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對(duì)能量圖(位能)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下扭船式環(huán)己烷最穩(wěn)定B．(椅式)的燃燒熱大于(船式)C．(半椅式)(船式)

D．環(huán)己烷的扭船式結(jié)構(gòu)一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)10．、下，①②下列說(shuō)法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為D．、下，11．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，可求得C-H鍵的鍵能為A． B． C． D．19712．已知：

；H-H和H-O鍵的鍵能分別為436和463則的為A． B． C． D．13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定14．合成氨反應(yīng)為

，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．反應(yīng)的(E表示鍵能)C．反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約等于D．與充分反應(yīng)放出的熱量為二、填空題15．已知紅磷和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3或PCl5，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式為______。(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式為______。(3)白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是______(“放”或“吸”)熱反應(yīng)，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱為△H3，則△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。(4)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5，其原因是______。16．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體氧化和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：①，②。則“可燃冰”(分子式為)釋放的甲烷氣體完全氧化生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_______。(2)的氣態(tài)高能燃料乙硼烷()在氧氣中氧化生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水時(shí)放出熱量，其熱化學(xué)方程式為_______。(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷()。常溫常壓條件下，丁烷完全氧化生成氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量，則表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為_______。(4)下列制氫氣方法中最節(jié)能的是_______(填序號(hào))。A．電解水制氫氣：B．高溫使水分解制氫氣：C．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣：D．天然氣制氫氣：(5)已知：2Al(s)+3∕2O2(g)=Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-815.88kJ?mol-1試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。17．回答下列小題(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖：①第一步反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是___________。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是___________。(2)有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol-1，O=O鍵能為498kJ·mol-1，計(jì)算H—H鍵能為___________kJ·mol-1.(3)氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。則ΔH3=___________kJ·mol-1.18．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)同溫同壓下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在點(diǎn)燃和光照條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1____△H2(填“>”“<”“=”或“無(wú)法判斷”)。(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大?。骸鱄1____△H2。①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2(3)如圖，將X分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。①若X為金屬氧化物，現(xiàn)象如圖一所示，X可能是____(任填一種化學(xué)式)。②若如圖二所示，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是____。A．木炭還原CuO的反應(yīng)

B．鋁熱反應(yīng)C．BaCO3的分解反應(yīng)(4)已知拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是akJ、bkJ、ckJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為____。(5)工業(yè)上常以水煤氣為原料制備氫氣或甲醇，其主要反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H稱為CO催化變換反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。已知在25℃時(shí)：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ?mol-1則25℃時(shí)，CO催化變換反應(yīng)的△H=_____。19．完成下列問(wèn)題(1)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_______。②如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)過(guò)程中的能量變化如圖，回答下列問(wèn)題。①該反應(yīng)ΔH=_______(用含E1、E2式子表示)；②在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1_______(填“增大”、“減小”、“不變”)，ΔH_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。(3)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①4g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出37kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。②25℃101kPa時(shí)，氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，放出2.444kJ的熱量。請(qǐng)寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的熱化方程式為：_______。(4)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎孩佗趯懗鲭潞投趸磻?yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。三、計(jì)算題20．填空。(1)25℃、101KPa時(shí)，26gC2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出1299.6kJ的熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(2)研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。已知：①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

?H1=-196kJ?mol-1②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)

?H2=-113.0kJ?mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的?H=_______kJ?mol-1。(3)已知拆開1mol下列氣態(tài)分子形成獨(dú)立的氣態(tài)原子時(shí)需要的能量數(shù)據(jù)如表。物質(zhì)N2O2NO能量(kJ·mol-1)946498632則N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=_______kJ·mol-1。21．填空。(1)已知乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=-1299.6kJ·mol-1，請(qǐng)寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1；①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______，(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)，放出的熱量為_______kJ。②若1molCH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比_______。22．回答下列問(wèn)題(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)棣=_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，

c.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各問(wèn)：①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))②H2的燃燒熱ΔH=_______③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=_______。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．D【分析】由圖可知，生成物能量大于反應(yīng)物能量，圖示表示的為吸熱反應(yīng)；【詳解】A．Na與H2O的反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．“H—Cl―→H＋Cl”斷鍵吸收能量，B不符合題意；C．干冰升華過(guò)程吸收能量，反應(yīng)為物理變化不是化學(xué)變化，C不符合題意；D．碳與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，D符合題意。故選D。2．B【詳解】A．反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，A項(xiàng)正確；B．所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，B項(xiàng)不正確；C．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成會(huì)放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，C項(xiàng)正確；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種，但主要表現(xiàn)為熱量的變化，D項(xiàng)正確。故選B。3．B【詳解】A．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，相同條件下，椅式最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．扭船式結(jié)構(gòu)的能量高于椅式結(jié)構(gòu)，扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)釋放能量，B正確；C．圖像可知，，C錯(cuò)誤；D．能量較低，燃燒放出的熱量小，但是為負(fù)值，所以的燃燒熱大于，D錯(cuò)誤；故選B。4．B【分析】依據(jù)反應(yīng)燴變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和來(lái)分析計(jì)算。【詳解】已知；△H=-989.2，1mol晶體硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O鍵，1molO2中含有1molO=O鍵，則根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系可得：==2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460；故答案為：B。5．A【分析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，則?H1=?H2+?H3+?H4+?H8或?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8；【詳解】A．由圖可知Cl(g)→Cl-(g)放熱，即?H6<0，固態(tài)鈉氣化吸熱，即?H2>0，則?H5+?H6+?H7+?H8<?H2，A正確；B．鈉原子失去電子放熱，即?H5<0，氯原子得到電子放熱，即?H6<0，鈉離子和氯離子結(jié)合生成NaCl(g)放出熱量，?H7<0，B錯(cuò)誤；C．I的非金屬性比Cl弱，得電子能力比Cl弱，所需能量較低，由于該過(guò)程放出熱量，數(shù)值越小?H越大，則I(g)?H6的大于Cl(g)的?H6，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，則?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8，D錯(cuò)誤；故選：A。6．A【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1，A正確；B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為和，生成物相同，而石墨放熱較少，則石墨能量較低比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；與的稀溶液反應(yīng)的中和熱也是，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D錯(cuò)誤；故選A。7．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，25℃、時(shí)，S的燃燒熱是定值，故A錯(cuò)誤；B．有的吸熱反應(yīng)需要從外界獲得一定的能量才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)該對(duì)應(yīng)生成液態(tài)水，

，故C錯(cuò)誤；D．S(s)變成S(g)還需要吸熱，故，故D正確；故答案為D。8．C【詳解】由蓋斯定律可知，將得，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱，綜上所述，答案為C。9．D【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，由圖圖像可知椅式最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．四種結(jié)構(gòu)中，椅式能量最低最穩(wěn)定，故椅式環(huán)己烷充分燃燒釋放的熱量最少，B錯(cuò)誤；C．(半椅式)(船式)

，反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；D．扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)釋放能量，焓變小于0，根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化，D正確；故選D。10．C【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A正確；B．水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，可由①-②合并而成，其，D正確；故選C。11．A【詳解】根據(jù)圖示，C(s)鍵能為717kJ/mol、氫氣鍵能kJ/mol=432kJ/mol，C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ/mol，根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=-75kJ/mol，則C-H的鍵能=kJ/mol=414kJ/mol，故選：A。12．A【詳解】△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)O=O鍵鍵能為xkJ，，，因此的△H為，故選A。13．C【詳解】A．碳完全燃燒生成，不完全燃燒生成，相同物質(zhì)的量的碳，完全燃燒時(shí)放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，燃燒為放熱反應(yīng)，為負(fù)值，故a<b，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成的水為液態(tài)水才能叫燃燒熱，B錯(cuò)誤；C．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量，稀醋酸為弱酸，反應(yīng)時(shí)電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，C正確；D．P(白磷，s)=P(紅磷，s)放熱反應(yīng)，白磷的能量高于紅磷，紅磷比白磷更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選C。14．D【詳解】A．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，是熵減的反應(yīng)，即ΔS＜0，故A正確；B．利用ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物鍵能總和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)－6E(N-H)，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，即每消耗1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，數(shù)目約等于，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不完全，與充分反應(yīng)放出的熱量小于，故D錯(cuò)誤；故選D。15．(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1##2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ?mol-1(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1(3)

放

<(4)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解【詳解】（1）由圖中信息P和Cl2生成1molPCl3放出399kJ-93kJ=306kJ熱量，熱化學(xué)方方程式為P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1，答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ?mol-1；（2）由圖中信息可知PCl3和Cl2生成1molPCl5，放出93kJ熱量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1，答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1；（3）因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定，白磷能自燃，紅磷不能自燃，相同質(zhì)量的白磷能量高于紅磷，白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是放熱反應(yīng)，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5，放出熱量多，△H小，△H3<△H1，答案：放；<；（4）因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成，答案：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。16．(1)1780.6kJ(2)(3)(4)C(5)【詳解】（1）把熱化學(xué)方程式①②按①-2②得：，可燃冰的摩爾質(zhì)量是，320g可燃冰中含有甲烷2mol，完全氧化生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1780.6kJ。（2）根據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)得1mol乙硼烷發(fā)生該反應(yīng)時(shí)放出2165kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。（3）丁烷的摩爾質(zhì)量為，1mol丁烷發(fā)生該反應(yīng)時(shí)放出熱量為2900kJ，則表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為。（4）高溫下制備均需要消耗大量的能源，而使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，減小能耗，利用太陽(yáng)光，則不需要消耗其他能源，因此C項(xiàng)的制備方法最節(jié)能。（5）鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的焓變?yōu)?，因此該鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。17．(1)

放熱

ΔH<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)

NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1(2)436(3)＋84.6【詳解】（1）由圖像上的信息可知，第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第一步反應(yīng)：，第二步反應(yīng)：，根據(jù)蓋斯定律，兩個(gè)方程式相加得：（2）氫氣燃燒的化學(xué)方程式：，，，解得。（3）根據(jù)蓋斯定律，，。18．(1)=(2)>(3)

CaO或Na2O

C(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ?mol-1(5)-41kJ?mol-1【詳解】（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，故答案為:=；（2）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，故答案為:＞；（3）①由于U形管右側(cè)液面升高，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而增大，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)放熱或者生產(chǎn)氣體，若X為金屬氧化物，可加入CaO和Na2O等物質(zhì)，故答案為:CaO或Na2O等；②圖二由于U形管右側(cè)液面降低，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而降低，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)吸熱，木炭還原CuO的反應(yīng)、Al和Fe2O3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CaCO3的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故答案為C；（4）在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為:3akJ+ckJ=(3a+c)kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為:6bkJ=6bkJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為6b-c-3akJ，故答案為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=(c+3a-6b)kJ?mol-1；（5）已知：①2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-222kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-484kJ?mol-1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H3=-394kJ?mol-1則25℃時(shí)，③-①-②，得到CO催化變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-394kJ/mol-(-111kJ/mol)-(-242kJ/mol)=-41kJ/mol。19．(1)

環(huán)形玻璃攪拌器

偏大(2)

減小

不變(3)

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/mol(4)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)

ΔH=(2b-a)kJ/mol【詳解】（1）①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；②NaOH固體溶于水放熱，則改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大，故答案為：偏大；（2）①?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=，故答案為：；②催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，則在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，?H不變，故答案為：減小；不變；（3）①4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以1mol即32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則燃燒熱熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296kJ/mol；②已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，②H2O(g)=H2O(l)ΔH=(2.444×18)=43.992kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)可由反應(yīng)①+②×2得到，此時(shí)ΔH=(-483.6)+2×43.992=-571.6kJ/mol，氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的熱化方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；（4）根據(jù)蓋斯定律：2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)

ΔH=(2b-a)kJ/mol。20．(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1(2)-41.8(3)+180【詳解】（1）25℃、101KPa時(shí)，26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，則2molC2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放熱1299.6kJ×2=2599.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1。答案為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1；（2）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H1=-196kJ?mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

?H2=-113.0kJ?mol-1利用蓋斯定律，將(反應(yīng)①-②)÷2得：反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H=(-196kJ?mol-1+113.0kJ?mol-1)÷2=-41.8kJ?mol-1。答案為：-41.8；（3）依據(jù)表中各鍵能數(shù)據(jù)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=(946+498-632×2)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。答案為：+180。21．(1)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ·mol-1(2)

1.6NA