高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)——元素或物質(zhì)推斷題1．（2021秋·安徽安慶·高三?？茧A段練習(xí)）下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。元素相關(guān)信息A單質(zhì)為密度最小的氣體B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0D可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障E存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素F單質(zhì)F為淡黃色固體根據(jù)上述信息填空：(1)元素D在元素周期表中的位置是_______。(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途：_______，書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：_______。(3)化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______?；衔镆业奈：______。(寫一種)2．（2022春·新疆博爾塔拉·高三校考期中）A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)A元素基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____；B元素原子中未成對電子為____，E元素原子核外由____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：____。(3)D元素的價(jià)層電子排布圖為：____。(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B____(填“>”“<”或“=”，下同)D，E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。3．（2022春·山東菏澤·高三校考階段練習(xí)）X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)大于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成W3+請按要求回答下列問題：(1)Z在元素周期表中的位置是____。(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____(用化學(xué)式表示)。(3)W原子中能量最高的電子位于第_____層，X與氫元素形成的10電子的微粒和Y與氫元素形成的18電子的微粒反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是____，所含化學(xué)鍵的類型有____。(4)Z與W形成化合物的類型是_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。4．（2022春·新疆伊犁·高三?？茧A段練習(xí)）某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取3份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體20.16L。第三份加足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀，再向沉淀中加足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)有部分沉淀溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)對Cl—是否存在的判斷是_____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____，其物質(zhì)的量為____。(3)第三份實(shí)驗(yàn)中最終得到的沉淀是______(填化學(xué)式)。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是。A．該混合液中一定含有:K+、NH、CO、SO，可能含Cl—B．該混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl—C．該混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl—D．該混合液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl—5．（2022春·甘肅白銀·高三校考階段練習(xí)）A、B、C、D、E是元素周期表中前20號的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，B-的核外電子排布與Ne原子相同，C是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素，E與C同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在元素周期表中的位置為_______周期第_______族；A、B非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素符號)。(2)A、C簡單離子半徑較小的是_______(填離子符號)。(3)C、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性較弱的是_______(填化學(xué)式)。(4)D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。6．（2022·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，相關(guān)信息如下：序號信息①A、B、C原子序數(shù)依次增大，均可與D形成含的分子②C為地殼中含量最高的元素③E與F同周期，且E在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)④F為短周期中原子半徑最大的元素根據(jù)以上信息提示，回答下列問題。(1)C元素在周期表中的位置為_______。簡單氫化物沸點(diǎn)最低的是_______。(2)由B、C、D三元素按原子個(gè)數(shù)2∶3∶4之比形成物質(zhì)的化學(xué)式為_______，化合物DEC所含化學(xué)鍵的類型有_______(填“金屬鍵”、“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(3)將通入到FEC溶液中可制得。該反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)寫出可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的A的含氧酸(相對分子質(zhì)量為90)的結(jié)構(gòu)式_______。(5)一種淡黃色固體，其電子式為_______。該固體與硫酸亞鐵溶液(按物質(zhì)的量之比為1∶1)反應(yīng)。反應(yīng)過程中有氣體生成，則該反應(yīng)的還原劑為_______。7．（2022春·湖北襄陽·高三校考階段練習(xí)）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸(硝酸或硫酸)。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。請回答下列問題：(1)A是___________。(填化學(xué)式，下同)(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是___________，D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________。a、實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液作為D的吸收劑防止污染空氣，若向100mL0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LD氣體，所得溶液中的溶質(zhì)是___________。b、某硫酸廠擬用含Cr2O的酸性廢水處理煙氣中D，反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是_______。B→C可用CuO代替Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。E有毒，用NaOH溶液吸收E時(shí)有NO和NO生成，其離子方程式為______。8．（2021秋·江西吉安·高三?？茧A段練習(xí)）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：(1)A為_______，B為_______，E為_______。(2)④的離子方程式：_______。(3)E→F的顏色變化：_______；⑧的化學(xué)方程式：_______。9．（2022春·福建三明·高三?？茧A段練習(xí)）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子排布3sn3pn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2＋的核外電子排布式_______。(2)Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，其氫化物的穩(wěn)定性_______＞_______(用化學(xué)式填空)。(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開______，電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是_______(用元素符號作答)。10．（2021秋·江西上饒·高三?？计谥校〢~H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，且其焰色反應(yīng)呈黃色，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為___________，反應(yīng)②中的氧化劑是___________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①②③④中___________(填序號)屬于氧化還原反應(yīng)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+HC+D：___________。F+C：___________。11．（2022春·陜西西安·高三?？茧A段練習(xí)）完成下列問題。A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為____；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式表示，下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為____。(2)D2C2的電子式是_____，將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液，E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____。12．（2022春·福建漳州·高三校考階段練習(xí)）已知A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)；常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)；E的單質(zhì)在常溫下是一種有色的氣體。請按要求回答下列幾個(gè)問題：(1)B、D的元素名稱分別為：_______、_______；(2)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：_______；(3)B、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲______(用對應(yīng)的化學(xué)式表示)13．（2021秋·云南文山·高三?？茧A段練習(xí)）已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_______。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的電子式為_______。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：B與E形成的化合物為_______；A、B、E形成的化合物為_______；D、E形成的化合物為_______。14．（2021春·新疆巴音郭楞·高三校聯(lián)考期中）回答下列問題：(1)原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次_______，核對外層電子的引力逐漸_______，失電子能力逐漸_______，得電子能力逐漸_______，因此，金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______。(2)A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。①A在周期表中的位置_______，畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。②A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式是_______，該化合物是_______(“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。15．（2021春·福建龍巖·高三校聯(lián)考期中）下表是元素周期表的一部分，其中的字母編號代表對應(yīng)的元素。試回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑩⑧⑨(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，元素⑨價(jià)電子的軌道表示式為_______。(2)元素④基態(tài)原子核外共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，未成對電子數(shù)共有_______個(gè)。(3)元素③的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_______，該氫化物含有_______(填“極性”或“非極性”)鍵。(4)③④⑤三種元素的原子電負(fù)性由小到大的順序是_______(用元素符號表示)。(5)⑤⑥⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(6)由元素⑩形成的1mol晶體中，含有的共價(jià)鍵為_______mol。16．（2021秋·黑龍江雞西·高三?？茧A段練習(xí)）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常見化合價(jià)為+1和-1，B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，D是地殼中含量最大的元素，E的氫氧化物具有兩性，基態(tài)F3+的3d能級為半充滿，GD是黑色固體，G2D為紅色固體，回答下列問題：(1)C元素的第一電離能____D元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”)。B、C、D分別與A形成的簡單化合物穩(wěn)定性由高到低的順序?yàn)開___(用化學(xué)式表示)。(2)CD的立體構(gòu)型為____，BD的中心原子雜化類型為____。(3)基態(tài)G原子的電子排布式為____。(4)F單質(zhì)的晶胞如圖所示，F(xiàn)原子可以近似看作剛性小球，請回答下列問題：①F單質(zhì)晶體中的配位數(shù)為____。②若晶體的密度為ρg/cm3，F(xiàn)原子的半徑為____cm(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)。17．（2022秋·甘肅武威·高三?？茧A段練習(xí)）300mL某溶液中可能含有Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO、Cl-中的若干種，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)③中生成沉淀的離子方程式為_______、_______，沉淀溶解的離子方程式為_______。(2)溶液中一定不存在的離子有_______。(3)實(shí)驗(yàn)①中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，能否說明原溶液中含有Cl-？_______(填“能”或否”)理由是：_______。(4)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O_______18．（2022春·重慶巴南·高三重慶市清華中學(xué)校校考階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種前四周期元素，其相關(guān)信息如表所示：A原子半徑最小的元素B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D原子L電子層上有2對成對電子EE與D同主族F基態(tài)核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)(1)A元素是_______(填元素符號)；E所在周期中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_______；(2)B、C、D三種元素的基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序?yàn)開______；(用元素符號表示)(3)B2A4分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_______；(4)C的簡單氫化物分子極易溶于水的原因有_______；A．都是極性分子 B．彼此分子間能形成氫鍵C．都能形成分子晶體 D．能與水反應(yīng)(5)F單質(zhì)與熱的濃硫酸反應(yīng)生成白色固體X，X溶于水得到天藍(lán)色溶液，使溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色的離子是_______(用化學(xué)式表示)；向4mL0.1mol/L的該天藍(lán)色溶液中滴加幾滴1mol/L氨水，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀析出，繼續(xù)添加氨水并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，得到深藍(lán)色的透明溶液。再加8mL無水酒精，振蕩靜置，析出深藍(lán)色晶體。①形成深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______；②深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1414頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．(1)第二周期VIA族(2)

供氧劑

(3)

SO2+2H2S=3S+2H2O

形成酸雨等【分析】A元素的單質(zhì)為密度小的氣體，A是H元素；D元素可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，D是O元素；E元素存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，E的質(zhì)子數(shù)是11，E是Na元素；單質(zhì)F為淡黃色固體，F(xiàn)是S元素；元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，B是ⅣA族元素，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的主族元素，B是C元素、C是N元素。（1）D是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；（2）由元素Na和O組成的化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，則甲是Na2O2，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，做供氧劑；Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、氧元素化合價(jià)由-1降低為-2，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為；（3）化合物乙由元素D和F組成，乙是SO2，A2F是H2S，SO2、H2S生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋2H2S=3S＋2H2O；SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3，危害是形成酸雨。2．(1)

球形

2

19(2)1s22s22p63s23p1(3)(4)

>

<【分析】A、、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于；和D也屬同一族，它們原子最外層的能級電子數(shù)是能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為，故B為元素，D為元素，和元素原子的最外層電子排布為，處于第Ⅰ族，為金屬，的原子序數(shù)大于元素，故A為元素，為元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為，原子序數(shù)介于O與之間，故C為元素?！驹斀狻浚?）A為元素，的基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級為，軌道的電子云輪廓圖為球形；為O元素，基態(tài)原子核中核外含有8個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s2sp4，未成對電子為；E為K元素，基態(tài)原子核中核外含有19個(gè)電子，則有19種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；（2）C為原子，基態(tài)原子的電子排布式為；（3）D為元素，原子價(jià)層電子排布為，價(jià)電子排布圖為（4）同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故第一電離能。3．(1)第3周期ⅦA族(2)HClO4>HNO3>H2CO3(3)

3

(4)共價(jià)【分析】X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，對應(yīng)元素原子的質(zhì)子數(shù)為7，X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y能形成多種常溫常壓下的氣態(tài)氫化物，則Y為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)大于4，其為非金屬元素，Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6，則其最高正化合價(jià)為+7，Z為Cl元素；W原子的最外層電子數(shù)等于2n?3(n為原子核外電子層數(shù))，化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成W3+，所以W為Al，據(jù)此來分析題目即可。（1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于元素周期表中第3周期ⅦA族；（2）非金屬性：Cl>N>C，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3；（3）Al原子能量最高的電子位于第3層；由分析可知X為N，Y為C，則X與氫元素形成的10電子的微粒為NH3，其電子式為：；Y與氫元素形成的18電子的微粒為C2H6，其電子式為：；（4）AlCl3為共價(jià)化合物。4．(1)不能確定(2)

NH

0.9mol(3)BaSO4(4)B【分析】第二份溶液加入足量氫氧化鈉溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下20.16L氣體說明溶液中含有銨根離子，由氮原子原子個(gè)數(shù)守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量為=0.9mol；第三份加入足量氯化鋇溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，可知原溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，不含有鎂離子、鋇離子，硫酸根離子和碳酸根離子也能與銀離子反應(yīng)生成沉淀，則第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生不能確定是否含有氯離子，綜上可知，原溶液中一定含有銨根離子、碳酸根離子、硫酸根離子，一定不含有鎂離子、鋇離子，可能含有鉀離子、氯離子。（1）由分析可知，第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，不能確定是否含有氯離子，故答案為：不能確定；（2）由分析可知，由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有0.9mol銨根離子，故答案為：NH；0.9mol；（3）由分析可知，第三份實(shí)驗(yàn)中最終得到的沉淀是不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；（4）由分析可知，原溶液中一定含有銨根離子、碳酸根離子、硫酸根離子，一定不含有鎂離子、鋇離子，可能含有鉀離子、氯離子，故選B。5．(1)

第二

ⅥA

F(2)(3)NaOH(4)或【分析】原子的層電子數(shù)是其層電子數(shù)的3倍，A為O元素；短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，故C是Na；是地殼中含量最多的金屬元素，D是Al；與同主族，E的原子序數(shù)大于C，E是K；、、的原子序數(shù)依次增大，B是F；由此解答。【詳解】（1）A元素在周期表的位置為：第二周期ⅥA族；O和F非金屬性較強(qiáng)的是F；故答案為：第二；ⅥA；F；（2）O2-和Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Na的核電荷數(shù)大，離子的半徑較??；故答案為：；（3）同主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故KOH的堿性強(qiáng)于NaOH；故答案為：NaOH；（4）反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，化學(xué)方程式為：或；故答案為：或。6．(1)

第二周期第VIA族

(2)

極性共價(jià)鍵(3)(4)(5)

和【分析】F為短周期中原子半徑最大的元素，則F是鈉元素；E與F同周期，且E在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)，則E為氯元素；C為地殼中含量最高的元素，則C為氧元素；A、B、C原子序數(shù)依次增大，均可與D形成含的分子，則D是氫元素，A、B分別是碳、氮元素，據(jù)此回答。（1）氧元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族。簡單氫化物沸點(diǎn)最低的是CH4。（2）由N、O、H三元素按原子個(gè)數(shù)2∶3∶4之比形成物質(zhì)的化學(xué)式為，化合物HClO所含化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵。（3）將NH3通入到NaClO溶液中可制得N2H4，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出離子方程式為：。（4）可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的含氧酸(相對分子質(zhì)量為90)是具有還原性的草酸H2C2O4，結(jié)構(gòu)式為。（5）淡黃色固體過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個(gè)氧原子之間共用1對電子，其電子式為：；過氧化鈉與硫酸亞鐵按1:1反應(yīng)，反應(yīng)過程中有氣體O2生成，則該反應(yīng)中負(fù)一價(jià)氧元素部分升高，亞鐵失電子化合價(jià)也升高，硫酸亞鐵和過氧化鈉都是還原劑。7．(1)(NH4)2S(2)

H2S

2SO2+O22SO3

Na2SO3和NaHSO3

3SO2+Cr2O+2H+＝3SO+2Cr3++H2O(3)

NH3

3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O

2NO2+2OH-=NO+NO+H2O【分析】A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有該轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合單質(zhì)C連續(xù)與氧氣生成的E，且E與水反應(yīng)生成F是強(qiáng)酸，N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A為(NH4)2S；若X是強(qiáng)堿，B為NH3，C為N2，NH3跟Cl2反應(yīng)除生成N2外，另一產(chǎn)物是NH4Cl，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3；若X為強(qiáng)酸，B為H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4。據(jù)此解答。（1）根據(jù)分析，A是(NH4)2S，故答案為：(NH4)2S；（2）根據(jù)分析，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是H2S，D→E為SO2氧化為SO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3；a、實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液作為D的吸收劑防止污染空氣，將SO2通到NaOH溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、NaOH+SO2=NaHSO3，100mL0.3mol/L的NaOH溶液含NaOH物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol=0.03mol；通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LD氣體，其物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,則n（NaOH）：n（SO2）=0.03：0.02=3：2，介于2：1和1：1之間，2個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，則所得溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3；b、某硫酸廠擬用含Cr2O72-的酸性廢水處理煙氣中D，反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則Cr2O為氧化劑，D為還原劑被氧化為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式3SO2+Cr2O+2H+＝3SO+2Cr3++H2O；（3）根據(jù)分析，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是NH3；B為NH3，C為N2，B→C可用CuO代替Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；E為NO2，E有毒，用NaOH溶液吸收E時(shí)有NO、NO生成，其離子方程式為2NO2+2OH－＝NO+NO+H2O。8．(1)

Fe

Fe3O4

Fe(OH)2(2)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl?(3)

沉淀由白色很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】根據(jù)物質(zhì)間的相互反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象推斷，F(xiàn)是紅褐色固體，則F是氫氧化鐵，則D含有鐵離子，E和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，C含有亞鐵離子，A是常見金屬單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，A是鐵，B和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，且B是黑色晶體，所以B是四氧化三鐵，四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，所以C是氯化亞鐵，D是氯化鐵。（1）通過以上分析知，A是Fe，B是Fe3O4，E是Fe(OH)2；故答案為Fe，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)e(OH)2；（2）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl?；故答案為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl?；（3）氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：沉淀由白色很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為沉淀由白色很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查化合物的推斷和性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生思維能力、判斷能力，明確化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)紅褐色固體來分析解答即可，難度較大，注意氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述。9．(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)

CH4

SiH4(3)

N＞Ｏ＞C

Ｏ＞N＞C【分析】由①知Z為Cu，由②Y原子的價(jià)層電子排布式為3sn3pn，則n=2，Y為Si。因Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且Q、X原子p軌道上的電子數(shù)分別為2和4，只能為L層的p軌道，二者分別為C、O，則R只能為N，即Q、R、X、Y、Z五種元素依次為C、N、O、Si、Cu。（1）排布式可得基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。（2）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＞Si，故穩(wěn)定性：CH4＞SiH4。（3）同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，但是N原子的2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故N的第一電離能比O大，則第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镹＞Ｏ＞C；同周期從左至右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是Ｏ＞N＞C。10．(1)

Na2O2

O2(2)②③(3)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2Na+2H2O=2NaOH+H2【分析】化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應(yīng)生成單質(zhì)E與化合物H，則G是Na2O2，C是H2O，H為NaOH，E是O2。由反應(yīng)②可知單質(zhì)F為Na。根據(jù)反應(yīng)④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B為CO2，D為Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此分析解答。（1）由上述分析可知，G為Na2O2，②是鈉和氧氣反應(yīng)，其中的氧化劑是氧氣，故答案為：Na2O2；O2；（2）在反應(yīng)①②③④中，②是Na與氧氣化合生成過氧化鈉、③是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，這兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，①是碳酸氫鈉的分解反應(yīng)，④是二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，都沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：②③；（3）由分析知B為CO2，C是H2O，D為Na2CO3，H為NaOH，所以B+HC+D的反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；F+C是鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。11．(1)

第三周期第IIIA族

H2O

離子鍵、共價(jià)鍵(2)

2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑【分析】A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，應(yīng)分別為水和過氧化氫，則A為H元素，C為O元素，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al元素，A-E原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，則D為Na元素，A、B、C、D、E質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，則B為N元素，據(jù)此分析解答。（1）E元素為Al元素，其在周期表中的位置為第三周期第IIIA族；B為N元素，C為O元素，O元素的非金屬性比N元素的非金屬性強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O；D為Na元素，B、C、D組成的化合物為NaOH，NaOH中Na+與OH-之間形成離子鍵，OH-中O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵。（2）D為Na元素，C為O元素，D2C2的電子式是，Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑。12．(1)

碳

鈉(2)HClO4(3)HClO4＞H2CO3【分析】A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，此氣體為二氧化碳，則B為碳元素，C為氧元素；常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，則D為鈉元素；E的單質(zhì)在常溫下是一種有色的氣體，此氣體為氯氣，則E為氯元素。從而得出：A、B、C、D、E分別為H、C、O、Na、Cl元素。（1）由分析可知，B、D分別為C、Na元素，元素名稱分別為：碳、鈉；答案為：碳；鈉；（2）E為氯元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，化學(xué)式為：HClO4；答案為：HClO4；（3）B、E分別為C、Cl，二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，碳酸為弱酸，高氯酸為強(qiáng)酸，則酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4＞H2CO3。答案為：HClO4＞H2CO3?！军c(diǎn)睛】一般為說，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。13．(1)

鈉

氧

硫

氮

氫(2)(3)(4)

或

【分析】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)都相等，其電子總數(shù)為30，則離子含有的電子數(shù)為10，由A2B可知，A離子為+1價(jià)離子，B離子為-2價(jià)離子，則A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素；D和E可形成四核10電子分子，則D為氮元素，E為氫元素，故A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E為氫元素，以此解答。（1）由分析可知，A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E為氫元素。（2）兩個(gè)Na原子失去兩個(gè)電子，O原子得到兩個(gè)電子形成氧化鈉，形成過程為：。（3）D為氮元素，N2的電子式為：。（4）H和O形成的化合物為H2O和H2O2，電子式為：或；Na、O、H三種元素形成的化合物為NaOH，電子式為：；N和H元素形成的化合物為NH3，電子式為：。14．(1)

減小

增強(qiáng)

減弱

增強(qiáng)

減弱

增強(qiáng)(2)

第三周期第ⅥA族

Na2S

離子化合物【詳解】（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增，核對外層電子的引力逐漸增大，因此原子半徑依次減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，為了形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，A為S，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，B為Na；①A為S，位于周期表中第三周期第ⅥA族；B為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②Na與S形成的化合物為Na2S，由Na+和S2-形成，是離子化合物。15．(1)

(2)

8

2(3)

三角錐形

極性(4)N＜O＜F(5)Na＞P＞F(6)2【分析】由元素在周期表中位置，可知①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為P、⑨為Cr、⑩為Si；（1）⑦處于周期表中第三周期第ⅢA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑨處于第四周期第VB族，價(jià)電子排布式為3d54s1，價(jià)電子的軌道表示式為，故答案為：；；（2）④為O，原子核外有8個(gè)電子，原子核外沒有運(yùn)轉(zhuǎn)狀態(tài)相同的電子，即O原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；能層已經(jīng)排滿，未成對電子處于最外層，外圍電子排布式為，有2個(gè)未成對電子，故答案為：8；2；（3）元素③的最簡單氫化物分子為NH3，分子中N原子孤電子對數(shù)為=1，價(jià)層電子對數(shù)=1+3=4，其空間構(gòu)型為三角錐形，氮原子與氫原子之間形成極性鍵，故答案為：三角錐形；極性；（4）同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性由小到大順序?yàn)镹＜O＜F，故答案為：N＜O＜F；（5）同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑由大到小順序?yàn)镹a＞P＞F，故答案為：Na＞P＞F；（6）硅晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si,每個(gè)Si-Si為2個(gè)Si原子共用，可知每個(gè)Si原子單獨(dú)占有Si-Si鍵數(shù)目為4×=2，1mol晶體中含有的共價(jià)鍵為2mol，故答案為：2。16．(1)

>

H2O>NH3>CH4(2)

V形

sp2(3)1s22s22p63s23p63d104s1(4)

8

×【分析】A是形成化合物最多的元素之一，并且其常見化合價(jià)為+1和-1，則A為H元素；D是地殼中含量最大的元素，則D為O元素；E的氫氧化物具有兩性，則E為Al元素；GD是黑色固體，G2D為磚紅色固體，則G為Cu元素；F3+基態(tài)離子的能級為半充滿結(jié)構(gòu)，則F3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故F原子核外電子數(shù)為：23+3=26，則F為Fe元素；B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，則n=2，B的原子序數(shù)6，則B為C元素；C的原子序數(shù)大于C小于O元素，則C為N元素。（1）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性大小為：O＞N＞C，則氫化物穩(wěn)定性大小為：H2O＞NH3＞CH3，故答案為：＞；H2O＞NH3＞CH3；（2）CD2-為NO2-，為，NO2-中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3，氮原子有一對孤電子對，所以NO2-的空間構(gòu)型為V形或角形；中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為：=3，所以碳原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：V形或角形；sp2；（3）G為Cu元素，Cu為29號元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（4）①圖示Fe的晶胞為體心立方堆積方式，其配位數(shù)為8，故答案為：8；②Fe單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方，晶胞中Fe原子數(shù)目為：1+8×=2，阿伏加德羅常數(shù)為NA，