湖南省益陽市東坪鎮(zhèn)東坪中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省益陽市東坪鎮(zhèn)東坪中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

參考答案：B略2.U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．235

B．143

C．92

D．51參考答案：D略3.接觸發(fā)生產(chǎn)H2SO4的過程中，對(duì)“三廢”處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理

③廢渣用來制水泥、煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部參考答案：D4.晚自習(xí)課間，可以看到夜空中移動(dòng)的激光束，這就是氣溶膠中發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象[C．膠體是純凈物，其它分散系是混合物D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1０－７～10－９m之間

參考答案：D略5.下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中能給出3種信號(hào)的是（

）

A．丙烷

B．丙酮

C．丙醛

D．環(huán)丙烷參考答案：C略6.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D7.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是(

)A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOH

B．與H2O加成生成CH3COOHC．與CH3COOH加成生成CH3――O――CH3

D．與HCl加成生成CH3COCl參考答案：A略8.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略9.用二根鉑絲作電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入甲烷和氧氣，可作為一種燃料電池的模擬裝置。試判斷下列說法正確的是(

)A．通氧氣的鉑極為負(fù)極B．此電池反應(yīng)為CH4+2O2====CO2+2H2OC．此電池放電時(shí)，KOH濃度減小D．此電池放電時(shí)，電子由負(fù)極通過電解質(zhì)溶液移向正極參考答案：C略10.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容，小王應(yīng)該注意補(bǔ)充的微量元素是

No項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.33.5～51×1012/L2血紅蛋白75110～150g/L3血小板計(jì)數(shù)205.5100～300109/L

A．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0則金剛石比石墨的鍵能大C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2參考答案：C考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、依據(jù)能量越高越活潑分析判斷；C、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量．解答：解：A、選項(xiàng)中生成的水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以金剛石比石墨的鍵能小，故B錯(cuò)誤；C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C正確；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．12.下列說法正確的是(

)A．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

B．非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物參考答案：C略13.下列說法不正確的是

A、甲烷和氯氣反應(yīng)，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯C、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D、苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：D略14.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（）

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小

C．達(dá)到新平衡時(shí)，Y,Z濃度增大，K值變大。

D．達(dá)到新平衡時(shí)，加入物質(zhì)X反應(yīng)正動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大。參考答案：AD 15.密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C．正反應(yīng)放熱，L為氣體D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體參考答案：C考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反之向著放熱方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，反之向著氣體系數(shù)和增大的方向進(jìn)行．解答：解：根據(jù)圖示信息知道，壓強(qiáng)不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說明正向是一個(gè)放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強(qiáng)，R的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則L為氣體．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、壓強(qiáng)，注意控制變量法在解題中的應(yīng)用，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答(裝置用代號(hào)表示)①實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

；制氫氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

，制二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是

。②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有(寫化學(xué)式)

，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是

；該裝置中藥品的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為

；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是

；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

；（5）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（13分）（1）C4H6O2

（2分）（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（3分）（3）

（2分）（4）+nH2O

+nCH3COOH

（3分）（5）

(其他合理答案也給分)

略18.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：

，

Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：

，

NaHCO3：___________________________。參考答案：NH3·H2ONH4++OH—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—NaHSO4=Na++H++SO42—

NaHCO3=Na++HCO3—

略19.二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚(CH3OCH3)。請(qǐng)回答下列問題：（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

△H＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：

（填字母代號(hào)）。a．壓縮體積

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚(CH3OCH3)（3）已知反應(yīng)②：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＝－23.5kJ·mol－1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH