福建省寧德市福鼎求新中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

福建省寧德市福鼎求新中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果1g水中有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

A.

m/9

B.

9m

C.

2m

D.

m/2參考答案：B2.下列敘述或操作正確的是

A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗

C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性參考答案：BC3.下列各組順序的排列不正確的是(

)。A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半徑:K>Na>Mg參考答案：A略4.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是A.p(N2)>p(H2)>p(HCl)

B.p(HCl)>p(N2)>p(H2)C.p(H2)>p(HCl)>p(N2)

D.p(H2)>p(N2)>p(HCl)參考答案：D略5.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：B略6.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是

(

)A.

配制時需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外還需一種玻璃儀器B.

容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液的配制C.

定容時水加多了應(yīng)該用濾紙吸出。D.

需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g參考答案：DA.

配制時需要的玻璃儀器為燒杯、量筒、容量瓶，選項A錯誤；B、定容時必須向容量瓶中加蒸餾水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干，選項B錯誤；C、定容時水加多了應(yīng)該重新配制，選項C錯誤；D、欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，必須選用500mL的容量瓶，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500mL×1.19g·cm－3×25%≈149g，選項D正確。答案選D。7.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H202)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

(

)A．l：l：1

B．2：2：l

C．2：3：1

D．4：3：2

參考答案：B略8.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL2mol/LKCl溶液

B．75mL1mol/LCaCl2溶液

C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：AB9.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金屬性：F＞O＞S參考答案：C考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強。所以選項C是錯誤的，答案是C。10.下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變C．化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，所有物質(zhì)的微粒均不再變化參考答案：DA．可逆反應(yīng)的特征是不能完全反應(yīng)，存在一定的限度，故A正確；B．反應(yīng)條件改變，可能改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變化學(xué)反應(yīng)限度，故B正確；C．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，物質(zhì)的濃度不變，但物質(zhì)的形狀等物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，故D錯誤；故選D。0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為A.78g

B.15.6g

C.7.8g

D.3.9g參考答案：C試題分析：鋁離子和OH-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關(guān)的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，則其質(zhì)量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案選C。12.一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2氣體，對氫氣的相對密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個數(shù)比為（

）A．1∶99

B．1∶100

C．100∶1

D．99∶1參考答案：A略13.下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A.Ba2+、H+、、OH-

B.Mg2+、H+、Cl-、C.Na+、Ca2+、、

D.Ca2+、Ag+、OH-、參考答案：B略14.下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度．【解答】解：A．比較金屬性的強弱不能從最外層電子的多少來判斷，例如Ca的最外層有2個電子，Li的最外層有1個電子，但Ca的金屬性比Li強，故A錯誤；B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)，說明還原性M＞N，M更活潑，金屬性更強，故B正確；C．從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無關(guān)，如1molAl與酸反應(yīng)生成的氫氣比1molMg與酸反應(yīng)生成的氫氣多，但Mg的金屬性強，故C錯誤；D．化合價高金屬性不一定強，如氫氧化鋁中Al為+3價，氫氧化鈉中Na為+1價，Na的金屬性更強，故D錯誤；故選B．15.把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是（）A．鈉浮在水面上B．會聽到嘶嘶聲C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動參考答案：C【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鈉放入滴有石蕊試液的水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)解答．【解答】解：鈉的密度小于水，熔點低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊試液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.⑴(4分)化學(xué)實驗操作的“先”與“后”，對化學(xué)實驗結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義。我們在進行化學(xué)實驗時，若遇到下列情況，應(yīng)如何操作。①給試管中的藥品加熱，必須先

，后集中加熱。②點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，都要先

，后點燃。⑵(3分)實驗室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，請按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱

參考答案：(1)①給試管中的藥品加熱，必須先

預(yù)熱

②點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，都要先

檢驗純度

，(2)請按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱

托盤天平、藥匙、燒杯、

量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。（順序不對不給分）3分

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素B符號和名稱分別是____，______；在周期表中的位置是_________________。（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：________________和____________________。（4）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為：_______________和_________________。（5）元素D和M相比，非金屬性較強的是_____________(用元素符號表示)。（6）元素D、M的氫化物的沸點高低順序為：______________________(用化學(xué)式表示)。（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：(1)Be

鈹

第二周期ⅡA族

(2)

(3)

(4)H-O-H

H-F

(5)O

(6)H2O>HF

(7)減小【分析】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為碳元素；B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且B的核電荷數(shù)小于6，則B為Be元素；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，應(yīng)為硫元素，N為氯元素；D和M同主族，可知D為O元素；A可與D、E形成10電子分子，可知A為H元素，E應(yīng)為F元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為碳元素；B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且B的核電荷數(shù)小于6，則B為Be元素；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，應(yīng)為硫元素，N為氯元素；D和M同主族，可知D為O元素；A可與D、E形成10電子分子，可知A為H元素，E應(yīng)為F元素；(1)由分析可知元素B為鈹元素，符號為Be；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則在周期表中的位置是第二周期ⅡA族；(2)元素C為碳元素，核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)元素C為碳元素，元素M為硫元素，N為氯元素，則C與S可形成CS2，是共價化合物，其電子式為；C與Cl可形成CCl4，是共價化合物，其電子式為；(4)元素A為氫元素、D為氧元素、E為氟元素，則元素A與D、E形成10電子分子分別為H2O和HF，均為共價化合物，對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式分別為H-O-H和H-F；(5)元素D為氧元素，M為硫元素，為同族元素，核電荷數(shù)大，元素非金屬性弱，則O元素的非金屬性較強；(6)兩分子間都存在氫鍵，常溫下水為液體，氟化氫為氣態(tài)，所以沸點：H2O＞HF；(7)在一定條件下，H2、O2和H2SO4溶液可構(gòu)成燃料原電池，該電池在放電過程中，發(fā)生的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則H2SO4溶液的濃度降低，溶液的酸性將減小?！军c睛】在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。

18.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點之間的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；(2)a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式：_____________________；(3)b點之后的反應(yīng)的離子方程式：____________________；(4)c點CO2的體積___mL（同溫同壓下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為_______________。參考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=Ba2++2HCO3—

(4)80

(5)2:1【分析】本題考查二氧化碳與堿反應(yīng)的方程式及離子方程式的書寫，反應(yīng)物用量的相關(guān)計算，注意二氧化碳過量的情況下生成的是碳酸氫鹽?！驹斀狻?1)0到a點之間CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，化學(xué)方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；(2)a點到b點之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(3)b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；(4)根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和