2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市市第四十五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市市第四十五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液，將液體凹液面調(diào)至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積A.25ml

B.大于25ml

C.小于25ml

D.不能確定參考答案：B2.觀(guān)察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的（

）

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

參考答案：C略3.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）

2HI（g）；并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）﹪隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線(xiàn)（I）所示。在乙條件下的變化如曲線(xiàn)（III）所示。則甲條件、乙條件分別是()①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④參考答案：D略4.維生素C具有的性質(zhì)是

A．難溶于水

B．強(qiáng)氧化性

C．分解

D．強(qiáng)還原性參考答案：D略5.抗酸藥中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能適應(yīng)胃潰瘍病人的物質(zhì)是

A．CaCO3

B．Al(OH)3

C．Mg(OH)2

D．NaHCO3參考答案：B略6.下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說(shuō)明有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的是①苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯A.只有①③

B.只有②④

C.只有①③④

D.①②③④參考答案：D 7.下列規(guī)律中，明顯屬于經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的是

A、質(zhì)量守恒定律

B、元素周期律

C、相似相溶原理

D、能量最低原理參考答案：C略8.我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中,鉈是組成成分之一。已知鉈與鋁是同族元素,關(guān)于鉈的判斷有錯(cuò)誤的是

(

)A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物

B．鉈能置換出鹽酸中的氫C．鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬

D．鉈能生成+3價(jià)的化合物參考答案：A略9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為（）A．0.01mol?L﹣1?min﹣1 B．0.04mol?L﹣1?min﹣1C．0.2mol?L﹣1?min﹣1 D．0.5mol?L﹣1?min﹣1參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．.分析：根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量濃度的變化計(jì)算HI的濃度變化，結(jié)合c=計(jì)算．解答：解：0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，v（HI）==0.04mol/（L?min），故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計(jì)算公式，難度不大．10.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S－誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S－誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是(

)

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C.含有羥基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略11.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（

）A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2參考答案：C略12.人類(lèi)在地球上的活動(dòng)使一年內(nèi)產(chǎn)生的CO2多達(dá)200億噸，若植物將這些CO2全部轉(zhuǎn)化為淀粉，那么最終由此生成的淀粉接近A．120億噸

B．200億噸

C．400億噸

D．1200億噸參考答案：A略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱(chēng)，表達(dá)正確的是A.四氯化碳的電子式\S\UP8(..

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC.三溴笨酚

D.苯分子的比例模型：參考答案：D略14.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D略15.已知反應(yīng)A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．分液

B．升華

C．加熱分解

D．蒸餾

E．滲析填下表（填字母）混合物分離或提純方法（1）除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分離碘和NaCl固體

（5）除去CaO中的CaCO3

參考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）②的元素符號(hào)為

（2）③、④、⑤中原子半徑最大的是

（填元素符號(hào)）。（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（4）上表中非金屬性最強(qiáng)的是

（填元素名稱(chēng)）請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)說(shuō)明原因

（5）②③④⑤這四種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最小的是

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是

（填分子式）參考答案：（14分）（每空2分）

（1）Si

（2）P

（3）離子

（4）氟；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，表中①元素位于最右上角，故非金屬性最強(qiáng)。（5）SiH4；HClO4略18.已知：⑴環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：(也可表示為：

+║

→

)

丁二烯

乙烯

環(huán)已烯⑵實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：⑶R-CHO+H2→R-CH2OH現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：請(qǐng)按要求填空：

⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。

⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)④

，反應(yīng)類(lèi)型

。反應(yīng)⑤