2021-2022學(xué)年四川省南充市國(guó)際中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年四川省南充市國(guó)際中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D【詳解】A.澄清的石灰水中氫氧化鈣可以拆開(kāi)，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是OH－+H+＝H2O，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物和生成物不正確，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液的離子方程式應(yīng)該是2OH－+Ba2＋+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有配平，銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)該是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C錯(cuò)誤；D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)離子方程式是CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正確。答案選D。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.1molNa2O2中含有4NA個(gè)離子C.0.1molCu與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA參考答案：DA、氫分子是雙原子分子，含有NA個(gè)原子的氫氣是0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B、由Na＋和O22－構(gòu)成，1molNa2O2中含有3NA個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；C、2Cu＋S=Cu2S，銅由0價(jià)升高到+1價(jià)，0.1molCu與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、25℃，1.01×105Pa，SO2是三原子分子，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D。3.在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)．現(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N2），再根據(jù)N2的反應(yīng)速率計(jì)算出參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量，N2起始物質(zhì)的量減去N2參加反應(yīng)的物質(zhì)的量即為10s后容器中N2的物質(zhì)的量．解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）．所以參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol．所以10s后容器中N2的物質(zhì)的量為4mol﹣0.8mol=3.2mol．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累理解．4.下列敘述錯(cuò)誤的是()A．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯氣體D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同參考答案：B略5.（5分）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaCl晶體③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥銅⑦熔融的KOH

⑧蔗糖⑨H2S，其中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

，其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是

。參考答案：.②④⑦,①⑧⑨,③⑥⑦,KOH=K++OH-略6.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A．丙烷的球棍模型：

B．CO2的比例模型：C．氫氧化鈉的電子式：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O參考答案：A略7.足量鹽酸與一定物質(zhì)的量的鈉鎂鋁分別反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則原鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是（

）A．1︰1︰1

B．1︰2︰3

C．3︰2︰1

D．6︰3︰2參考答案：D略8.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)

C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的還原性比磷弱參考答案：D9.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是：

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)

C．最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略10.苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下為固體

B．易燃

C．不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．易溶于水參考答案：B略11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對(duì)應(yīng)結(jié)論的是(

)

操作現(xiàn)象結(jié)論A.鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在灑精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點(diǎn)高于AlC．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na＋，無(wú)K＋D．將Cl2通入盛有濕潤(rùn)的紅色布條的洗氣瓶中紅色布條褪色Cl2具有漂白性

參考答案：BA．鋁片放入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，為氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B正確；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；D．氯氣不具有漂白性，紅色布條褪色，是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。12.參考答案：B13.離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)（

）①H2SO4

②NaHSO4

③HNO3

④HCl

⑤CH3COOHA．①②⑤

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：A試題分析：不能伴隨其他離子反應(yīng)，酸是強(qiáng)酸，因此不能是H2SO4、NaHSO4、CH3COOH，故選項(xiàng)A正確。14.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A．含有大量Al3＋的溶液：Cu2＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．石蕊呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、NO3—C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、Cl－參考答案：A15.將等質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.C10H8參考答案：A【詳解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質(zhì)量時(shí)，有機(jī)物含氫量越大，燃燒時(shí)消耗氧氣越多．A.

CH4中C、H原子數(shù)目之比為1:4；B.

C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2:4=1:2；C.

C6H6中C、H原子數(shù)目之比為6:6=1:1；D.

C10H8中C、H原子數(shù)目之比為10:8=1:0.8；所以CH4中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，相同質(zhì)量甲烷消耗氧氣最多；所以本題答案為：A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→

→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的

口進(jìn)入（填“x”或“y”）．（2）簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為

（填名稱(chēng)）．（5）裝置D的作用是

．（6）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應(yīng)，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮?dú)?，故反?yīng)為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)）（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是Cl2的__________倍。參考答案：(1)②

(2)0.2

(3)2.63解析：（1）在反應(yīng)2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，則HCl具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，答案為②；（2）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；（3）設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣是1mol，得到的電子的物質(zhì)的量是2mol，ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為71g/67.5g/mol×5＝5.26mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍。點(diǎn)睛：本題以氯氣的制法來(lái)考查氧化還原反應(yīng)，注意把握氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，明確化合價(jià)的變化是分析的關(guān)鍵，尤其是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該題中二氧化氯是還原產(chǎn)物，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鉀中的氯原子來(lái)自于氯化氫中。18.把海水過(guò)濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問(wèn)題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。（2）寫(xiě)出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫(xiě)出操作名稱(chēng))。（4）檢驗(yàn)生成物I2的方法是________________________________________。參考答案：(1)FeCl3

(2)AgI

(3)萃取、分液

(4)取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說(shuō)明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說(shuō)明沒(méi)有得到單質(zhì)碘分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。