2021-2022學年安徽省宿州市桃園鎮(zhèn)東坪中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年安徽省宿州市桃園鎮(zhèn)東坪中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A.鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹（At2）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略2.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-參考答案：D略3.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2參考答案：A4.一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分數(shù)是（

）A.75%

B.25%

C.50%

D.無法計算參考答案：B略5.硅及其化合物應用廣泛，下列敘述正確的是（

）A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑B.水晶項鏈是硅酸鹽制品C.光導纖維的主要成分是晶體硅D.硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在參考答案：A【詳解】A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑，故A正確；B.水晶項鏈主要化學成分是SiO2，故B錯誤；C.光導纖維主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D.硅元素在地殼中主要以化合態(tài)形式存在，故D錯誤；故選A。6.

自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D略7.下列化學用語或模型正確的是

A．氯化氫的電子式：

B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略8.無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應參考答案：D略9.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固體。則該溶液中（

）A．可能含有K+、CO32-

B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/LC．一定不含有NO3-

D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+參考答案：B略10.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是（）A．NaCl B．H2 C．H2O D．NaOH參考答案：D【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同非金屬原子之間形成極性鍵，以此來解答．【解答】解：A．NaCl中鈉離子與氯離子形成離子鍵，只含有離子鍵，故A不選；B．H2中只含非極性鍵，故B不選；C．H2O中只含極性共價鍵，故C不選；D．NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，故D選；故選D．【點評】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大．11.下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關系的是(

)A.過濾

B.滲析C.萃取

D.丁達爾效應參考答案：C試題分析：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質(zhì)粒子的大小有關，故D錯誤；故選C。12.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應SO2(g)+

NO2(g)SO3(g)+

NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.△t1～△t2時，SO2

的轉(zhuǎn)化率:

a～b

段小于b~c段C.反應物濃度:

a點小于b點D.反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：B分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：A.當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續(xù)向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.a點到c點，正反應速率增大，消耗SO2的物質(zhì)的量增大，即SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。13.下列對實驗操作的敘述錯誤的是（）A．用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中B．蒸餾時一般需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片C．溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．膠頭滴管伸入到試管中，會對滴加的試劑造成污染；B．給混合液體加熱時，容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該加入碎瓷片防止暴沸；C．攪拌液態(tài)不能用溫度計，應該用玻璃杯；D.10mL量筒可以讀到0.1mL，可以量取5.4mL溶液．【解答】解：A．用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；B．對混合液體進行加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該在蒸餾燒瓶中進入碎瓷片，故B正確；C．溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液態(tài)，故C錯誤；D.10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C．14.在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（

）參考答案：C略15.下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl參考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題關鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器a的名稱是

。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為

。②裝置B中的溶液為

；燒杯中溶液的作用為

。（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。①證明SO2具有漂白性的裝置是

，現(xiàn)象是

；②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是

；③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是

；④D裝置的作用是

。參考答案：（1）

分液漏斗

。（2）①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

。②

飽和NaCl溶液

；

吸收氯氣防污染

。（3）①

B

，

品紅褪色

；②

C中KMnO4溶液褪色

；③

D中品紅不褪色且石灰水變渾濁

；④

檢驗SO2是否除盡

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下為五種有機物的有關信息，根據(jù)表中信息回答問題。ABDEF①由C、H、O三種元素組成的液體；②與水任意比例互溶。其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平。比例模型為：①可用于除水垢②在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體。由5個原子組成的10個電子的共價分子。（1）A的官能團名稱為________，對A的描述正確的是_________。①有毒

②無色無味

③密度比水小

④與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)

⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機物A．①③⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．④⑤⑥（2）B的電子式為

，把一定體積的B、F混合氣體通過溴水，有

反應（填反應類型）發(fā)生，當溴水的質(zhì)量增加2.8g時，生成物的質(zhì)量為

g。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H

1；C

12；O

16；Br

80）（3）工業(yè)上，D來源于煤

（填操作名稱）后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油。D在濃硫酸、50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出用18O標記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）。

。右圖為實驗室進行該反應時的裝置圖，其中有

處錯誤。參考答案：（1）羥基，C

（2），加成，18.8（3）干餾，（4），

4略18.下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：

A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：

．（2）B具有的性質(zhì)是

（填序號）．①無色無味液體②有毒

③不溶于水

④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C在常溫下，能與金屬鈉反應，化學方程式為

．（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是

，其所含官能團的名稱是

．參考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）②③；（3）CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑；（4）CH3COOH；羧基

【考點】有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可知A為CH2=CH2；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，含有羥基，可以由乙烯與水反應得到，則C為CH3CH2OH，乙醇能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯E，則D屬于羧酸，而D由C、H、O三種元素組成，結(jié)合D的球棍模型，可知D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型模型，可知B為，據(jù)此解答．【解答】解：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可知A為CH2=CH2；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，含有羥基，可以由乙烯與水反應得到，則C為CH3CH2OH，乙醇能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯E，則D屬于羧酸，而D由C、H、O三種元素組成，結(jié)合D的球棍模型，可知D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型模型，可知B為，（1）A為CH2=CH2，A與溴發(fā)生加成反應，生成1，2﹣二溴乙烷，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度小于水，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故選：②③；（3）C是CH3CH2OH，在常溫下，能與金屬鈉反應，化學方程式為CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑；（4）D為CH3COOH，含有的官能團是羧基，故答案為：CH3COOH；羧基．19.從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：（1）試劑X為__________；（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________（填操作名稱），在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有__________________________________；（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應，該反應的化學方程式為_______________________________，請舉一例該反應的用途________________________；（4）反應Ⅱ的離子方程式為____________________________________________________；（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。參考答案：（1）NaOH溶液（2）過濾

燒杯、漏斗、玻璃棒（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接鐵軌（其它合理答案均給分）（4）AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）5.4氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸和強堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應，離子方程式