2021-2022學(xué)年廣東省惠州市龍城鎮(zhèn)龍城第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省惠州市龍城鎮(zhèn)龍城第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染參考答案：B略2.甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是

（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是參考答案：答案：B3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）

A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D略4.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

(

)A、原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略5.某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列物質(zhì)中與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是:

A．CH2=C(CH3)COOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH參考答案：B略10、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C25。C時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B.PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C.含較多SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D.澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-參考答案：D略8.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4LO2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA

B．1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

C．在含Al3+總數(shù)為的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA參考答案：D9.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

參考答案：D略10.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,1.6g和混合氣體中原子總數(shù)為0.1NB.標準狀況下,過氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12L氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NC.0.1的溶液中和總數(shù)為0.1ND.常溫常壓下,4gHe中,含有的原子數(shù)為2N參考答案：A略11.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：D略12.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO3參考答案：C略13.下列排列順序正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH參考答案：C解：A、三者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)鋁最大，鈉最小，所以粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A錯誤；B、元素非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物越穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；C、非金屬性C＜S＜C，所以最高價氧化物對應(yīng)的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性Na＞Mg＞Al，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；故選C．14.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5OHFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略15.下列離子方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：(1)碘是

(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用

方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是

。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。參考答案：（1）紫黑色

升華（2）

有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶

干燥

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水。（3）考查I-的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。⑴W基態(tài)原子的核外電子排布式為

。元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為

。⑵與XYZ－互為等電子體的一種分子、一種離子分別為

、

（填化學(xué)式）。⑶二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是

，1molH2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為

。⑷YH3極易溶于水的主要原因是

。元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑸Z、W與Ca形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為

。參考答案：⑴1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

O＞N＞C⑵CO2

；

SCN－⑶sp2

；

7mol或7×6.02×1023⑷氨分子與水分子間形成氫鍵TiO2＋6HF＝H2[TiF6]＋2H2O或TiO2＋6HF＝H2TiF6＋2H2O⑸CaTiO3X為碳，Y為氮，Z為氧，W為鈦。(1)同周期元素電負性隨原子序數(shù)增大而增大。(2)與CNO－互為等電子體的分子、離子，可以“平衡電荷，左右移位、同族替換”，得CNO－→CO2(1個負電荷加給N)→N2O(1個負電荷加給C)→NO2+→SCN－等。(2)H2C2O4為草酸，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，碳原子為碳氧雙鍵，故碳原子為sp2雜化，雙鍵中有一根為σ鍵，所以有單鍵均σ鍵，故1molHOOC-COOH含7molσ鍵。(4)NH3因與水分子形成分子間氫鍵，使其溶解度增大。HnTiF6中Ti顯+4價，所以n=2。(5)Ca個數(shù)為8，Ti個數(shù)1，O個數(shù)為6。18.（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是______。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是____________。參考答案：（1）1s22s22p4

Cl（2）V形

O（3）2︰1（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O

19.甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如上圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為

。③該反應(yīng)的△H

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

A．則