2021-2022學(xué)年江蘇省南京市江寧區(qū)周崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省南京市江寧區(qū)周崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，取100mL0.3mol/L和100mL0.2mol/L的硫酸注入1000mL容量瓶中，加入稀釋至刻度線，該混合溶液pH值為A．1

B．13

C．-lg0.05

D．7參考答案：A2.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請從下列儀器中選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計實驗，測定Na2O2的純度(可供選擇的反應(yīng)物有CaCO3固體、6mol/L鹽酸和蒸餾水)。下列說法正確的是()。圖K5－33－4A．此實驗方案原理是Na2O2與水反應(yīng)有氧氣生成B．實驗需用的儀器及順序是⑥⑦①④C．所用裝置的連接順序為GABFD．所用裝置的連接順序為GCDBAF參考答案：AB略3.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+參考答案：D略4.大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性參考答案：B略5.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-

參考答案：D略6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng)B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因為鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜參考答案：D略7.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（

）

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0參考答案：答案：C解析：NaHCO3溶液中，HCO3–的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，pH>7，不能選A、B。pH=13.0時，c(OH–)0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是強(qiáng)堿溶液，靠HCO3–水解不可能產(chǎn)生這么多OH–，也不能選D。點撥：考查鹽溶液的酸堿性，要了解常見鹽溶液的酸堿性。酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液，有的顯堿性，如NaHCO3溶液。這是同學(xué)們應(yīng)該熟記的化學(xué)常識。

8.在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為A．Ag2Cr2O7

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

D．Ag2O

答：參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+數(shù)目之和為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60NA

C.1L0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA個Fe3+離子D.1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA參考答案：B10.下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：A略11.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D．合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動

參考答案：答案：D12.夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列說法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣10mol參考答案：B略13.下列反應(yīng)生成的新化合物中，不穩(wěn)定的是

（

）

A．SO3與水

B．SO2與水

C．SO2與氯水

D．SO3與NaOH溶液參考答案：B略14.下列化學(xué)用語的理解正確的是（

）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略15.若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．B．C．D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．圖1圖2（1）a儀器的名稱為：

，實驗前要進(jìn)行

．裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

．（2）濃硫酸

（能或不能）用稀硫酸代替，原因是

．（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是．（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．實驗二葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為g?L﹣1．②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．參考答案：（1）分液漏斗、氣密性檢查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）過濾；（4）d；（5）①0.16g/L；②偏低．考點： 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題： 實驗設(shè)計題．分析：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實驗前首先進(jìn)行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水；（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；（3）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；（4）處理過量的SO2尾氣，既要吸收SO2尾氣，同時能防倒吸；（5）①根據(jù)反應(yīng)“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量==0.16g/L；②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小，則測得結(jié)果偏低；解答： 解：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實驗前首先進(jìn)行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案為：分液漏斗、氣密性檢查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；故答案為：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；故答案為：過濾；（4）處理過量的SO2尾氣，a項裝置瓶口封閉，錯誤；b項食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收，錯誤；c項漏斗口沒入了液體中，錯誤，d項氫氧化鈉溶液可吸收SO2尾氣，同時能防倒吸，正確；故答案為：d；（5）①根據(jù)反應(yīng)“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量==0.16g/L；故答案為：0.16g/L；②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小，則測得結(jié)果偏低；故答案為：偏低．點評： 本題考查SO2的制取，Na2S2O5含量的測定，實驗操作等基礎(chǔ)知識，難度不大，掌握實驗原理是解題的關(guān)鍵．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）物質(zhì)A（C11H18）是一種不飽和烴，它廣泛存在于自然界中，也是重要的有機(jī)合成中間體之一。某化學(xué)實驗小組從A經(jīng)反應(yīng)①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作：該小組經(jīng)過上述反應(yīng)，最終除得到F1

外，還得到它的同分異構(gòu)體，其中B、C、D、E、F分別代表一種或多種物質(zhì)。已知：請完成：（1）寫出由A制備環(huán)醚F1的合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡式：________。（2）①寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式：_______

。②寫出由該B出發(fā)經(jīng)過上述反應(yīng)得到的F1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______

。（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到

____

種環(huán)醚化合物。參考答案：考點：本題綜合考查了有機(jī)化合物合成與推斷。解析：本題整個合成過程分別涉及了整個合成過程分別涉及了碳碳雙鍵加成、鹵代烴的消去、據(jù)信息雙鍵氧化斷裂得碳氧雙鍵、碳氧雙鍵加氫得到醇，醇分子內(nèi)脫水得到醚等反應(yīng)，明確各步反應(yīng)原題，正確進(jìn)行斷鍵和連接，就可以得到正確答案。18.（1）常溫下，已知0.1mol·一元酸HA溶液中，則溶液的pH=_____________。①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為______________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是____________；②0.2mo·HA溶液與0.1mol·NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：C（H+）+C（HA）-C（OH-）=____________mol·。（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·的稀H2SO4與100mL0.4mol·的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=___________；②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是_______________。參考答案：（1）3，①HA＋OH－=A－＋H2O；c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）②0.05；（2）10-13；①12；②pHa+pHb=12。解析：⑴c（OH－）/c（H＋）=10－8，又c（H＋）c（OH－）=10－14,c（H＋）=10－3,PH=3,則HA是弱酸，①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為HA＋OH－=A－＋H2O；混合溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）②混合后所得溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，濃度是0.05mol/L，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol/L=2c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（Na+）=0.1-c（HA）-0.05，則c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05；⑵設(shè)該溫度下設(shè)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-a，pH=2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，則氫氧根離子濃度為：10（11-a）mol/L，等體積的氫氧化鈉、稀硫酸恰好反應(yīng)，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，即10-2mol/L=10（11-a）mol/L，解得a=13，水的離子積常數(shù)Kw=10-13；①①硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量