高中化學人教版化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡單元測試

河北南宮一中2023——2023學年高二上學期第3次周考化學試題考察范圍：選修4·第二章·1-3節(jié)（滿分：120分）Ⅰ卷一、單項選擇題（共30題，每題3分，共90分）1．下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等2．右圖是關于反應A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A．升高溫度，同時加壓B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)3．制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是()A．加壓 B．升溫C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量4．有一化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是()A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋qB．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋qC．正反應是放熱反應；m＋n<p＋qD．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q5．現有mA(s)＋nB(g)qC(g)ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數φ(B)和壓強p的關系如圖所示，則有關該反應的下列描述正確的是()A．m＋n<qB．n>qC．x點的混合物中v正<v逆D．x點比y點的混合物的正反應速率小6．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0?，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是()A．如混合氣體的壓強不再發(fā)生改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25～30min內用NO2表示的平均化學反應速率是mol·L－1·min－1D．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度7．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()8．下列各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，這個可逆反應的正確圖像為()9．在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列分析中不正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高10．下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是()反應縱坐標甲乙A相同質量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：2NH3eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))N2＋3H2氨氣的轉化率500℃400℃B等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應H2的質量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))2NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3SO3的物質的量2個大氣壓10個大氣壓11．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質，在③中加入NH4Cl晶體，發(fā)現①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()A．2NO2N2O4是放熱反應B．NH4Cl溶于水時放出熱量C．燒瓶①中平衡混合氣的平均相對分子質量增大D．燒瓶③中氣體的壓強增大12．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③13．某溫度下反應N2O4(g)2NO2(g)(正反應吸熱)在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(容器容積變小)，將使正反應速率增大B．保持容器容積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C．保持容器容積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D．保持容器容積不變，通入He，再達平衡時顏色不變14．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④15．在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量CB．擴大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強D．容積不變，充入“惰”氣16．恒溫下，反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)達到平衡后，把容器容積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質的量濃度由mol·L－1增大到mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a>b＋c B．a<b＋cC．a＝b＋c D．a＝b＝c17．下列敘述及解釋正確的是()A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺D．對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入He，平衡左移18．對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是()A．加入一種反應物 B．增大體系的壓強C．升高溫度 D．使用催化劑19．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動20．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．升高反應溫度，使N2和H2在轉化為NH3的速率更快C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣21．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥22．對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關說法正確的是()A．平衡常數表達式為K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(C)·c(H2O))B．增大體系壓強，平衡常數K不發(fā)生變化C．升高體系溫度，平衡常數K減小D．增加C(s)的量，平衡正向移動23．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10平衡濃度/mol·L－1下列說法錯誤的是()A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數24．關于化學平衡常數的敘述正確的是()A．化學平衡常數表示反應進行的程度，與溫度無關B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數均不變C．化學平衡常數等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值D．溫度一定，對于給定的化學反應，正逆反應的平衡常數互為倒數25．某溫度下，向容積為2L的密閉反應器中充入molSO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時，測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數為()A．×103 B．×103C．×102 D．×10226．298K時，各反應的平衡常數如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是()A．①B．②C．③D．無法判斷27．某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是()A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝128．在一定溫度下，反應eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數為10。若將mol的HX(g)通入容積為L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%29．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：T/℃515253550K1100841689533409下列說法正確的是()A．反應I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))減小C．該反應的平衡常數表達式為K＝eq\f(c(I2)·c(I－),c(I\o\al(－,3)))D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于68930．對于反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH<0，下列判斷中不正確的是()A．若(a＋b)<(c＋d)，則恒容時反應一定能向左進行B．若起始時A、B的物質的量之比為a∶b，則平衡時A、B的轉化率之比為1∶1C．若a＋b＝c＋d，在平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，則達到平衡時氣體的總物質的量小于(m＋n)molD．若a＋b＝c，則對于容積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動Ⅱ卷二、填空題（共2小題，共30分）1．(17分)(1)汽車內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應，這是汽車尾氣里含有NO氣體的原因之一。已知不同溫度時，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數。溫度1760℃2400℃2730℃平衡常數×10－4×10－3×10－3請回答：①該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。②在2400℃時向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時N2的轉化率是________%(保留整數)；平衡后再向其中充入1molNO，重新達到化學平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1。為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t℃時在一等容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表(CO2和N2的起始濃度為0)：時間/s012345c(NO)/×10－4mol·L－1c(CO)/×10－3mol·L－1請回答下列問題：①在上述條件下該反應能自發(fā)進行，則a________0(填“大于”或“小于”)。②前2s內的平均反應速率v(N2)＝________。(只寫出計算結果，下同)③t℃時該反應的平衡常數K＝________。④假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是________。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的容積2．(13分)一定條件下，在容積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。(1)該反應的平衡常數表達式K＝__________；根據下圖，升高溫度，K值將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是____________________(用nB，tB表示)。(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母，下同)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是______________________________________________________________________。a．c(H2)減小b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加d．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小化學周測附加題：31．對于達到平衡的可逆反應：X＋YW＋Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是()A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動32．如圖曲線a表示放熱反應2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器容積33．在恒溫恒壓容器(如圖所示)中，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，然后封閉A。反應在t1時刻達到平衡，t2時刻再從A口快速充入2molNH3，然后再封閉A，t3時刻重新達到平衡狀態(tài)，直至t4。在0～t4時間內混合氣中NH3的體積分數(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是()34．已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L的密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系曲線如圖甲所示。則下列說法錯誤的是()A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為mol·L－1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化的曲線可以用圖乙表示D．壓強為MPa時，不同溫度下SO2的轉化率與反應時間的關系曲線如圖丙所示，則T1>T235．如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：Ni(s)＋4CO(g)eq\o(,\s\up7(323～353K),\s\do5(453～473K))Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是()A．純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．純Ni(s)和CO(g)C．不純Ni(s)和CO(g)D．不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)36．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是()A．若縮小容器的容積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變C．若容積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將減小D．若容積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深37．人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是()A．CO與HbO2反應的平衡常數K＝eq\f(c(O2)·c(HbCO),c(CO)·c(HbO2))B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動38．在容積為2L的密閉容器中，有反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經過5min達到平衡，此時各物質的變化為A物質的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時若增大體系壓強，發(fā)現A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶139．T℃時，A、B、C三種氣體在反應過程中濃度變化如圖(Ⅰ)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是()A．在(t1＋10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B．其他條件不變，升高溫度時，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大C．T℃時，在相同容器中，若由mol·L－1A、mol·L－1B、mol·L－1C反應，達到平衡后，C的濃度也為mol·L－1D．(t1＋10)min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動40．已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是()A．反應①的平衡常數K1＝eq\f(c(CO2)·c(Cu),c(CO)·c(CuO))B．反應③的平衡常數K＝eq\f(K1,K2)C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小41．已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1molN2、3molH2，初始時兩容器的溫度、容積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是