2021-2022學(xué)年江西省吉安市新世紀(jì)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年江西省吉安市新世紀(jì)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=2.0mol?L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中c(K+)為A．2.0mol?L－1

B．1.5mol?L－1

C．1.0mol?L－1

D．0.50mol?L－1參考答案：A略2.下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是

()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl參考答案：B略3.把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+===A2++B，以下敘述正確的是（

）A．常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng)B．A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池C．A、B用導(dǎo)線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生D．由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極參考答案：C略4.下列各原子或原子團(tuán)，不屬于官能團(tuán)的是

A．—CH3

B．—Br

C．—NO2

D．

參考答案：A略5.將PH=9和PH=11的KOH溶液以等體積相混合，則混合后溶液的PH約為A.10

B.10.7

C.9.3

D.10.3參考答案：B6.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是()

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A略7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A．油脂水解的產(chǎn)物是甘油和高級(jí)脂肪酸兩種產(chǎn)物B．油脂腐敗產(chǎn)生哈喇味是油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)C．蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是氨基酸D．維生素C不是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，不會(huì)發(fā)生變化而直接排出體外

參考答案：B略8.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B9.在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O

NH4++OH－。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是A．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水時(shí)，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：略10.在配置Fe2(SO4)3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的

(

)A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH參考答案：B略11.在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是A．是吸熱反應(yīng)

B．是熵減反應(yīng)

C．是氧化還原反應(yīng)

D．是自由能減小的反應(yīng)參考答案：D略12.24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+6

B.+3

C.+2

D.0參考答案：B13.某同學(xué)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等參考答案：C略14.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里?！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”，在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類的，下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號(hào)強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是A．1，2，3，—三甲基苯

B．丙烷

C．異丙醇

D．甲酸叔丁酯參考答案：B15.下列物質(zhì)富含蛋白質(zhì)的是()A．土豆

B．牛油

C．雞肉

D．青菜參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了三次檢驗(yàn)，每次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。檢驗(yàn)次數(shù)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第

次檢驗(yàn)結(jié)果不正確。（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過(guò)量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入少量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫(xiě)出鑒定NH4+的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯是應(yīng)用脫氫反應(yīng)①：A

B

C（1）

請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的和定性地說(shuō)明在什么條件下，有利于正向反應(yīng)？工藝上還采用加水蒸汽的措施，其作用是什么？

（2分）（2）設(shè)反應(yīng)體系壓力恒定在100kPa，溫度恒定在525℃時(shí)，原料氣中加入不參加反應(yīng)的水蒸氣，它與乙苯的物質(zhì)的量比10：1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率為多大？（已知525℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=10kPa）

（4分）（3）工業(yè)上常采用耦合反應(yīng)的工藝來(lái)降低反應(yīng)溫度，如果您是該車間的工程師，請(qǐng)?zhí)岢鲆粋€(gè)耦合反應(yīng)的方案，并說(shuō)明理由。

（2分）參考答案：（8分）（1）分解反應(yīng)吸熱ΔH＞0，體積增大，分子數(shù)增加，即ΔS＞0.要使ΔH–TΔS＜0，只有高溫低壓對(duì)正向反應(yīng)有利。加水蒸氣的作用相當(dāng)于降低壓力。

（2分）（2）

A?

B+C反應(yīng)前

1

0

0平衡時(shí)

1–x

x

x

物質(zhì)的量總和：1–x+x+x+10=11+x則各分壓為,,解得x=0.64

（4分）（3）因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)物有氫，以氫為耦合反應(yīng)的反應(yīng)物即H2+1/2O2?H2O②為強(qiáng)放熱反應(yīng)，ΔH＜＜0，將反應(yīng)①和②耦合，可得③反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，避免了高溫條件?；?qū)戱詈戏磻?yīng)吸熱量減小，或放熱反應(yīng)均可，寫(xiě)出反應(yīng)③得1分，說(shuō)明理由得1分。

（2分）略18.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。表1表2酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）CH3COOH1.8×10–5BaSO41×10–10HNO24.6×10–4BaCO32.6×10–9HCN5×10–10CaSO47×10–5HClO3×10–8CaCO35×10–9NH3·H2O1.8×10–5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是

（填序號(hào)）。A．升高溫度

B．加少量冰醋酸

C．加水稀釋

D．加少量的CH3COONa固體

（2）CH3COONH4的水溶液呈

（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是

（3）物質(zhì)的量之比為l：l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列順序?yàn)?/p>

。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L–1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥

mol·L–1。參考答案：（1）HCN

C

（2）中性

c(CH3COO–)＝c(NH4+)＞c(OH–)＝c(H+)

（3）c(Na+)＞c(CN–)＞c(OH–)＞c(H+)

（4）0.26

19.(10分)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如下左圖所示。⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的__________。

a．BaSO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH

⑵電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣