2021-2022學(xué)年河北省秦皇島市蛤泊中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省秦皇島市蛤泊中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．0．1molL---的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0．2NA

B．2．24LCO和2．8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2．8NA

C．5．6g鐵和1mol鋁一起溶于稀硫酸中，失去電子數(shù)為0．6NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0．1NA參考答案：D略3.A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略4.根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A.該裝置中a極為負(fù)極B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋D.一段時(shí)間后，左邊裝置中溶液pH減小參考答案：D略5.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(

)

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化B.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害C.各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染參考答案：答案：C6.2010年底歐盟通過(guò)一項(xiàng)禁令：2011年3月1日開(kāi)始，含有雙酚A的塑料被禁止用于兒童奶瓶的生產(chǎn)，因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似雌性激素，可能影響內(nèi)分泌和生殖系統(tǒng)。雙酚A結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法

不正確的是

A．它既可以與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，又可以與NaHCO3

溶液反應(yīng)B．1mol該化合物最多消耗6molH2

C．既可以和濃溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．它的分子式為C15H16O2參考答案：A略7.如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4(密度為1.25g·cm-3)組成的原電池，一段時(shí)間后，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，H2SO4怡好消耗一半。則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．0.75%

B．2.94%

C．5.88%

D．11.76%參考答案：C形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，銅電極方程式為2H++2e-=H2↑，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，則原硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol，原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案選C。8.

(08東莞調(diào)研)下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（）A.1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱B.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.1molCu與含4molHNO3的濃硝酸D.1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱參考答案：答案：C9.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①、②不一定為氧化還原反應(yīng)

參考答案：B10.苯甲酸是一種重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)﹣95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4（100℃左右升華）2481.2659微溶易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測(cè)定所得樣品的純度，步驟如下：一制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置．二分離提純?cè)诜磻?yīng)混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過(guò)濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品．三測(cè)定純度稱取mg產(chǎn)品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置a的名稱是

，其作用為

．（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式．（3）分離提純過(guò)程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成．加入草酸的作用是

，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理

．（4）產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是

．（5）要將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，最好選用下列操作．（選填字母）A、溶于水后過(guò)濾

B、溶于乙醇后蒸餾

C、用甲苯萃取后分液

D、升華（6）測(cè)定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是

．若m=1.2000g，滴定時(shí)用去0.1200mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

參考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）D；（6）溶液由無(wú)色變淺紅色；97.6%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為中+3價(jià)，升高6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，據(jù)此確定甲苯、KMnO4系數(shù)，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去，反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)氫氧化鉀的物質(zhì)的量求出苯甲酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出苯甲酸質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為中+3價(jià)，升高6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，可知甲苯、KMnO4系數(shù)分別為1、2，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式為：1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，故答案為：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去，反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水，反應(yīng)離子方程式為：2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O，故答案為：將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故答案為：D；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；n（KOH）=cV=0.02L×0.12mol?L﹣1=0.0024mol，苯甲酸與氫氧化鉀等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則n（苯甲酸）=0.0024mol，則其總質(zhì)量為0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.6%，故答案為：溶液由無(wú)色變淺紅色；97.6%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器、裝置分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)配平、對(duì)數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用、滴定原理的應(yīng)用等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．11.向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：①溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；②逸出氣泡是HI；③離子方程式為H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反應(yīng)時(shí)還有H2O2分解為水和O2。其中正確的是A

①④⑤

B

①②④

C

③④⑤

D

①③⑤參考答案：A12.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（

）

A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越劇烈

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)

C．第三周期主族元素從左到右的最高價(jià)含氧酸酸性減弱

D．元素中期表共有18列，第8列屬于第ⅧB(niǎo)族、第17列屬于第ⅫA族參考答案：A略13.NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl氣體

②氨氣

③H2O

④NH4Cl固體

⑤NaOH固體

⑥降溫A．③④⑤

Ｂ．②④

Ｃ．②③⑥

Ｄ．②④⑥參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略15.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。

①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________；

(2)實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：

；

(3)實(shí)驗(yàn)②③反應(yīng)的離子方程式分別是：_________________、_____________________

。

參考答案：答案：(8分):⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2

⑵紫紅色褪去，生成白色沉淀⑶②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H③5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O(每空2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(1)水的凈化和軟化的區(qū)別是________。

(2)①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是_________。

②下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是_______填字母）。

a.福爾馬杯

b.漂白粉

c.氯氣

d.臭氧

(3)Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因：________________________________________________.

（用必要的離子方程式和文字描述）。

②寫(xiě)出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：____________。

(4)石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為,則生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小濃度為_(kāi)___________。參考答案：（1）水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái),而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子（2分）（2）①混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒（2分）

②d（2分）（3）①Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe（OH）3（膠體）（3分）②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3分）（4）2.0×10-4mol·L-1（3分）略18.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊](8分)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素的結(jié)構(gòu)式回答下列問(wèn)題：⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是

，寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式

。⑵血紅素中N原子的雜化方式為

，在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵(在答題紙上畫(huà)出簡(jiǎn)略圖)。⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為

，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

。參考答案：（8分）⑴CON(1分)

;

[Ar]3d64S2(1分)⑵sp2和sp3(2分);